Almurzinova Zavrish Bisembaevna , mwalimu wa biolojia na kemia, MBOU "Shamba la msingi la shule ya msingi ya wilaya ya Adamovsky ya mkoa wa Orenburg.

Somo - kemia, darasa - 9.

UMK: "Inorganic Chemistry", waandishi: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, Moscow, Mwangaza, 2014.

Kiwango cha elimu ni cha msingi.

Mada : "Sulfidi ya hidrojeni. Sulfidi. Dioksidi ya sulfuri. Asidi ya sulfuri na chumvi zake. Idadi ya masaa kwenye mada - 1.

Somo la 4 katika mfumo wa masomo juu ya mada« Oksijeni na sulfuri ».

Lengo : Kulingana na ujuzi wa muundo wa sulfidi hidrojeni, oksidi za sulfuri, fikiria mali zao na uzalishaji, kuanzisha wanafunzi kwa mbinu za kutambua sulfidi na sulfidi.

Kazi:

1. Kielimu - kusoma sifa za kimuundo na mali ya misombo ya sulfuri;II) na (IV); Jitambulishe na athari za ubora kwa ioni za sulfidi na sulfite.

2. Kimaendeleo - kukuza uwezo wa wanafunzi kufanya majaribio, angalia matokeo, kuchambua na kuteka hitimisho.

3. Kielimu – kukuza shauku katika kile kinachosomwa ili kuingiza ujuzi unaohusiana na asili.

Matokeo yaliyopangwa : kuwa na uwezo wa kuelezea mali ya kimwili na kemikali ya sulfidi hidrojeni, asidi hidrosulfidi na chumvi zake; kujua jinsi ya kuzalisha dioksidi sulfuri na asidi sulfuri, kueleza mali ya misombo sulfuri(II) na (IV) kulingana na mawazo kuhusu michakato ya redox; kuwa na wazo kuhusu athari za dioksidi ya sulfuri juu ya kutokea kwa mvua ya asidi.

Vifaa : Kwenye meza ya maonyesho: salfa, salfaidi ya sodiamu, sulfidi ya chuma, mmumunyo wa litmus, mmumunyo wa asidi ya sulfuriki, mmumunyo wa nitrate ya risasi, klorini kwenye silinda iliyosimamishwa, kifaa cha kutengeneza sulfidi hidrojeni na kupima mali zake, oksidi ya sulfuri (VI), gasometer yenye oksijeni, glasi yenye uwezo wa 500 ml., kijiko cha vitu vinavyowaka.

Wakati wa madarasa :

Wakati wa kuandaa .

Tunafanya mazungumzo juu ya kurudia mali ya sulfuri:

1) ni nini kinachoelezea kuwepo kwa marekebisho kadhaa ya allotropic ya sulfuri?

2) nini kinatokea kwa molekuli: A) wakati sulfuri yenye mvuke imepozwa. B) wakati wa uhifadhi wa muda mrefu wa sulfuri ya plastiki, c) wakati wa mvua ya fuwele kutoka kwa ufumbuzi wa sulfuri katika vimumunyisho vya kikaboni, kwa mfano, katika toluini?

3) ni msingi gani wa njia ya kuelea ya kusafisha sulfuri kutoka kwa uchafu, kwa mfano, kutoka kwa mchanga wa mto?

Tunawaita wanafunzi wawili: 1) kuchora michoro ya molekuli ya marekebisho mbalimbali ya allotropic ya sulfuri na kuzungumza juu ya mali zao za kimwili. 2) tengeneza equations za majibu zinazoonyesha mali ya oksijeni, na uzizingatie kutoka kwa mtazamo wa kupunguza oxidation.

Wanafunzi wengine hutatua tatizo, ni nini wingi wa sulfidi ya zinki inayoundwa wakati wa mmenyuko wa kiwanja cha zinki na sulfuri, iliyochukuliwa kwa kiasi cha dutu ya 2.5 mol?

Pamoja na wanafunzi, tunaunda kazi ya somo : fahamu sifa za misombo ya sulfuri na hali ya oxidation ya -2 na +4.

Mada mpya : Wanafunzi hutaja misombo inayojulikana kwao ambapo salfa huonyesha hali hizi za oksidi. Kwenye ubao na kwenye daftari huandika fomula za kemikali, elektroniki na kimuundo za sulfidi hidrojeni, oksidi ya sulfuri (IV), asidi ya sulfuri.

Sulfidi hidrojeni inawezaje kupatikana? Wanafunzi huandika mlingano wa majibu kwa mchanganyiko wa sulfuri na hidrojeni na kuifafanua katika suala la redoksi. Kisha fikiria njia nyingine ya kuzalisha sulfidi hidrojeni: mmenyuko wa kubadilishana kwa asidi na sulfidi za chuma. Tunalinganisha njia hii na njia za kutengeneza halidi za hidrojeni. Tunaona kwamba hali ya oxidation ya sulfuri katika athari za kubadilishana haibadilika.

Ni nini sifa za sulfidi hidrojeni? Katika mazungumzo, tunapata mali ya kimwili, kumbuka athari ya kisaikolojia. Tunapata mali ya kemikali kwa kujaribu mwako wa sulfidi hidrojeni katika hewa chini ya hali mbalimbali. Ni nini kinachoweza kuunda kama bidhaa za majibu? Tunazingatia athari kutoka kwa mtazamo wa kupunguza oxidation:

2 H 2 S+3O 2 = 2H 2 O+2SO 2

2H 2 S+O 2 =2H 2 O+2S

Tunatoa umakini wa wanafunzi kwa ukweli kwamba kwa mwako kamili, oxidation kamili zaidi hufanyika (S -2 - 6 e - = S +4 ) kuliko katika kesi ya pili (S -2 - 2 e - = S 0 ).

Tunajadili jinsi mchakato utakavyoenda ikiwa klorini itachukuliwa kama wakala wa vioksidishaji. Tunaonyesha uzoefu wa kuchanganya gesi katika mitungi miwili, ya juu ambayo imejaa klorini, ya chini na sulfidi hidrojeni. Klorini hupunguza rangi na kutengeneza kloridi hidrojeni. Sulfuri hukaa kwenye kuta za silinda. Baada ya hayo, tunazingatia kiini cha mmenyuko wa mtengano wa sulfidi hidrojeni na kuleta wanafunzi kwenye hitimisho juu ya asili ya asidi ya sulfidi hidrojeni, kuithibitisha kwa majaribio ya litmus. Kisha tunafanya majibu ya ubora kwa ioni ya sulfidi na kuchora equation ya majibu:

Na 2 S+Pb(NO 3 ) 2 =2NaNO 3 +PbS ↓

Pamoja na wanafunzi, tunaunda hitimisho: sulfidi hidrojeni ni wakala wa kupunguza tu katika athari za redox, ina tabia ya tindikali, ufumbuzi wake katika maji ni asidi.

S 0 →S -2 ; S -2 →S 0 ; S 0 →S +4 ; S -2 →S +4 ; S 0 →H 2 S -2 →S +4 O 2.

Tunaleta wanafunzi kwa hitimisho kwamba kuna uhusiano wa maumbile kati ya misombo ya sulfuri na kuanza kuzungumza juu ya misomboS +4 . Tunaonyesha majaribio: 1) kupata oksidi ya sulfuri (IV), 2) kubadilika rangi kwa suluhisho la fuksini, 3) kufutwa kwa oksidi ya sulfuri (IV) katika maji, 4) kugundua asidi. Tunatunga milinganyo ya majibu ya majaribio yaliyofanywa na kuchambua kiini cha athari:

2SO 2 + O 2 = SO 3 ; SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 O.

Asidi ya sulfuri ni kiwanja kisicho imara, hutengana kwa urahisi na kuwa oksidi ya sulfuri.IV) na maji, kwa hiyo ipo tu katika ufumbuzi wa maji. Hii ni asidi ya nguvu ya kati. Inaunda safu mbili za chumvi: kati - sulfite (SO 3 -2 ), asidi - hydrosulfites (HSO 3 -1 ).

Tunaonyesha uzoefu: uamuzi wa ubora wa sulfite, mwingiliano wa sulfite na asidi kali, wakati gesi inatolewa.SO 2 harufu kali:

Kwa 2 SO 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 Oh +SO 2

Kuunganisha. Fanya kazi juu ya chaguzi mbili za kuunda miradi ya maombi chaguo 1 la sulfidi hidrojeni, chaguo la pili la oksidi ya sulfuri (IV)

Tafakari . Kwa muhtasari wa kazi:

Ni miunganisho gani tunayozungumza leo?

Je, ni mali gani ya misombo ya sulfuri?II) na (IV).

Taja maeneo ya matumizi ya misombo hii

VII. Kazi ya nyumbani: §11,12, zoezi la 3-5 (uk.34)

Sulfuri- kipengele cha kipindi cha 3 na kikundi cha VIA cha mfumo wa muda, nambari ya serial 16, inahusu chalcojeni. Fomula ya kielektroniki ya atomi ni [10 Ne] 3s 2 3p 4, hali ya oksidi ya tabia ni 0, -II, +IV na +VI, hali ya S VI inachukuliwa kuwa thabiti.

Kiwango cha oksidi ya sulfuri:

Electronegativity ya sulfuri ni 2.60, ina sifa ya mali zisizo za metali. Katika misombo ya hidrojeni na oksijeni, ni sehemu ya anions mbalimbali, huunda asidi zenye oksijeni na chumvi zao, misombo ya binary.

Katika asili - kumi na tano kwa wingi wa kemikali, kipengele (cha saba kati ya zisizo za metali). Inatokea kwa fomu ya bure (asili) na iliyofungwa. Kipengele muhimu kwa viumbe vya juu.

Sera S. Dutu rahisi. Fuwele ya manjano (α-rhombic na β-monoclinic,

kwa 95.5 °C) au amofasi (plastiki). Katika nodi za kimiani za kioo kuna molekuli za S 8 (mizunguko isiyo ya mpangilio ya aina ya "taji"), sulfuri ya amorphous inajumuisha minyororo ya S n. Dutu ya kiwango cha chini, mnato wa kioevu hupita kwa kiwango cha juu cha 200 ° C (kupasuka kwa molekuli S 8, kuingiliana kwa minyororo ya S n). Katika jozi - molekuli S 8, S 6, S 4, S 2. Katika 1500 ° C, sulfuri ya monatomic inaonekana (katika milinganyo ya kemikali, kwa urahisi, sulfuri yoyote inawakilishwa kama S).

Sulfuri haina kufuta katika maji na chini ya hali ya kawaida haina kuguswa nayo, ni sana mumunyifu katika disulfidi kaboni CS 2 .

Sulfuri, hasa poda, ina shughuli ya juu inapokanzwa. Humenyuka kama kioksidishaji chenye metali na zisizo metali:

lakini kama wakala wa kupunguza- na florini, oksijeni na asidi (wakati wa kuchemsha):

Sulfuri hupitia mabadiliko katika suluhu za alkali:

3S 0 + 6KOH (conc.) \u003d 2K 2 S -II + K 2 S IV O 3 + 3H 2 O

Kwa joto la juu (400 ° C), sulfuri huondoa iodini kutoka kwa iodidi ya hidrojeni:

S + 2HI (g) \u003d I 2 + H 2 S,

lakini katika suluhisho majibu huenda kwa upande tofauti:

I 2 + H 2 S (p) = 2 HI + S↓

Risiti: katika viwanda smelted kutoka kwa amana ya asili ya sulfuri ya asili (kwa msaada wa mvuke), iliyotolewa wakati wa desulfurization ya bidhaa za gesi ya makaa ya mawe.

Sulfuri hutumiwa kwa ajili ya awali ya disulfidi kaboni, asidi ya sulfuriki, rangi ya sulfuri (vat), katika vulcanization ya mpira, kama njia ya kulinda mimea kutokana na koga ya unga, na kwa ajili ya matibabu ya magonjwa ya ngozi.

Sulfidi ya hidrojeni H 2 S. Asidi ya anoksiki. Gesi isiyo na rangi na harufu ya kutosha, nzito kuliko hewa. Molekuli ina muundo wa tetrahedron isiyokamilika maradufu [::S(H) 2]

(sp 3 -hybridization, valet angle H - S - H ni mbali na tetrahedral). Sio thabiti inapokanzwa zaidi ya 400 °C. Kidogo mumunyifu katika maji (2.6 l / 1 l H 2 O saa 20 ° C), saturated decimolar ufumbuzi (0.1 M, "maji ya sulfidi hidrojeni"). Asidi dhaifu sana katika suluhisho, kivitendo haijitenganishi katika hatua ya pili hadi S 2- ions (mkusanyiko wa juu wa S 2- ni 1 10 -13 mol / l). Wakati wa kusimama katika hewa, suluhisho inakuwa mawingu (kiviza - sucrose). Ni neutralized na alkali, si kabisa - na amonia hydrate. Wakala wa kupunguza nguvu. Huingia kwenye miitikio ya kubadilishana ioni. Sulfidi ambayo huleta salfaidi za rangi kutoka kwenye myeyusho na umumunyifu mdogo sana.

Athari za ubora- mvua ya sulfidi, pamoja na mwako usio kamili wa H 2 S na kuundwa kwa mipako ya njano ya sulfuri kwenye kitu baridi kilichoingizwa ndani ya moto (spatula ya porcelain). Bidhaa ya ziada ya usafishaji wa gesi ya mafuta, asili na oveni ya coke.

Inatumika katika utengenezaji wa misombo ya salfa, isokaboni na kikaboni iliyo na salfa kama kitendanishi cha uchambuzi. Sumu sana. Equations ya athari muhimu zaidi:

Risiti: katika viwanda- muundo wa moja kwa moja:

H 2 + S = H 2 S(150-200°C)

au kwa kupokanzwa sulfuri na mafuta ya taa;

katika maabara- kuhamishwa kutoka kwa sulfidi na asidi kali

FeS + 2НCl (conc.) = FeCl 2 + H 2 S

au hidrolisisi kamili ya misombo ya binary:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

Sulfidi ya sodiamu Na 2 S. Chumvi ya anoxic. Nyeupe, hygroscopic sana. Huyeyuka bila mtengano, thabiti wa joto. Hebu tuifuta vizuri katika maji, ni hidrolisisi juu ya anion, inajenga mazingira yenye alkali katika suluhisho. Wakati wa kusimama katika hewa, suluhisho huwa mawingu (sulfuri ya colloidal) na hugeuka njano (rangi ya polysulfide). Mrejeshaji wa kawaida. Huambatanisha sulfuri. Huingia kwenye miitikio ya kubadilishana ioni.

Athari za ubora kwenye S 2- ion - mvua ya sulfidi za chuma za rangi tofauti, ambazo MnS, FeS, ZnS hutengana katika HCl (tofauti.).

Inatumika katika utengenezaji wa rangi za sulfuri na selulosi, kuondoa safu ya nywele ya ngozi wakati wa kuoka, kama kitendanishi katika kemia ya uchambuzi.

Equations ya athari muhimu zaidi:

Na 2 S + 2НCl (razb.) \u003d 2NaCl + H 2 S

Na 2 S + 3H 2 SO 4 (conc.) \u003d SO 2 + S↓ + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (hadi 50 ° C)

Na 2 S + 4HNO 3 (conc.) = 2NO + S↓ + 2H 2 O + 2NaNO 3 (60 ° C)

Na 2 S + H 2 S (imeketi.) = 2NaHS

Na 2 S (t) + 2O 2 \u003d Na 2 SO 4 (zaidi ya 400 ° C)

Na 2 S + 4H 2 O 2 (conc.) = Na 2 SO 4 + 4H 2 O

S 2- + M 2+ \u003d MnS (imara) ↓; FeS (nyeusi)↓; ZnS (nyeupe)↓

S 2- + 2Ag + = Ag 2 S (nyeusi) ↓

S 2- + M 2+ \u003d CdS (njano) ↓; PbS, CuS, HgS (nyeusi)↓

3S 2- + 2Bi 3+ \u003d Bi 2 S 3 (fupi - nyeusi) ↓

3S 2- + 6H 2 O + 2M 3+ = 3H 2 S + 2M(OH) 3 ↓ (M = Al, Cr)

Risiti katika viwanda- calcination ya madini miujiza Na 2 SO 4 10H 2 O mbele ya mawakala wa kupunguza:

Na 2 SO 4 + 4H 2 \u003d Na 2 S + 4H 2 O (500 ° C, paka. Fe 2 O 3)

Na 2 SO 4 + 4C (coke) \u003d Na 2 S + 4CO (800–1000 ° C)

Na 2 SO 4 + 4CO \u003d Na 2 S + 4CO 2 (600–700 ° C)

Sulfidi ya alumini Al 2 S 3 . Chumvi ya anoxic. Nyeupe, dhamana ya Al-S ni ya ushirikiano. Inayeyuka bila mtengano chini ya shinikizo la ziada la N 2, hupunguza kwa urahisi. Oxidizes katika hewa inapokanzwa. Imechangiwa kabisa na maji, haitoi kutoka kwa suluhisho. Imeoza na asidi kali. Inatumika kama chanzo thabiti cha sulfidi hidrojeni safi. Equations ya athari muhimu zaidi:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (safi)

Al 2 S 3 + 6НCl (razb.) \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 S

Al 2 S 3 + 24HNO 3 (conc.) \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 24NO 2 + 12H 2 O (100 ° C)

2Al 2 S 3 + 9O 2 (hewa) = 2Al 2 O 3 + 6SO 2 (700–800 ° C)

Risiti: mwingiliano wa alumini na sulfuri iliyoyeyuka kwa kukosekana kwa oksijeni na unyevu:

2Al + 3S = AL 2 S 3(150-200°C)

Iron(II) sulfidi FeS. Chumvi ya anoxic. Nyeusi-kijivu na tint ya kijani, kinzani, hutengana inapokanzwa katika utupu. Wakati wa mvua, ni nyeti kwa oksijeni ya anga. Hakuna katika maji. Hainyeshi wakati miyeyusho ya chumvi ya chuma(II) imejaa salfaidi hidrojeni. Imeoza na asidi. Inatumika kama malighafi katika utengenezaji wa chuma, chanzo thabiti cha sulfidi hidrojeni.

Mchanganyiko wa chuma (III) na muundo Fe 2 S 3 haujulikani (haujapatikana).

Equations ya athari muhimu zaidi:

Risiti:

Fe+S= FeS(600°C)

Fe 2 O 3 + H 2 + 2H 2 S \u003d 9 FeS+ 3H 2 O (700‑1000 °C)

FeCl 2 + 2NH 4 HS (mf.) = FeS↓ + 2NH 4 Cl + H 2 S

Iron disulfide FeS 2 . muunganisho wa binary. Ina muundo wa ionic wa Fe 2+ (-S - S-) 2‑. Njano iliyokolea, iliyotulia kwa joto, hutengana inapowaka. Hakuna katika maji, haina kuguswa na asidi dilute, alkali. Inaharibiwa na asidi ya oksidi, inakabiliwa na kuchomwa kwenye hewa. Inatumika kama malighafi katika utengenezaji wa chuma, sulfuri na asidi ya sulfuri, kichocheo katika usanisi wa kikaboni. Kwa asili - madini ya ore pyrite na marcasite.

Equations ya athari muhimu zaidi:

FeS 2 = FeS + S (zaidi ya 1170 °C, ombwe)

2FeS 2 + 14H 2 SO 4 (conc., upeo wa macho) \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 15SO 2 + 14H 2 O

FeS 2 + 18HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 (hewa) \u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (800 ° C, kurusha)

Ammoniamu hidrosulfidi NH 4 HS. Chumvi ya asidi ya anoxic. Nyeupe, huyeyuka chini ya shinikizo. Ni tete sana, isiyo thabiti ya joto. Ni oxidizes katika hewa. Hebu tufute vizuri katika maji, ni hidrolisisi kwenye cation na anion (inashinda), hujenga mazingira ya alkali. Suluhisho hugeuka njano katika hewa. Inatengana na asidi, katika suluhisho iliyojaa huongeza sulfuri. Haijabadilishwa na alkali, chumvi ya wastani (NH 4) 2 S haipo katika suluhisho (kwa masharti ya kupata chumvi wastani, angalia kichwa "H 2 S"). Inatumika kama sehemu ya watengenezaji picha, kama kitendanishi cha uchanganuzi (precipitator ya sulfidi).

Equations ya athari muhimu zaidi:

NH 4 HS = NH 3 + H 2 S (zaidi ya 20 °C)

NH 4 HS + HCl (tofauti.) \u003d NH 4 Cl + H 2 S

NH 4 HS + 3HNO 3 (conc.) = S↓ + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O

2NH 4 HS (imeketi. H 2 S) + 2CuSO 4 = (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 + 2CuS↓

Risiti: kueneza kwa suluhisho iliyokolea ya NH 3 na sulfidi hidrojeni:

NH 3 H 2 O (conc.) + H 2 S (g) = NH4HS+ H 2 O

Katika kemia ya uchanganuzi, suluhu iliyo na viwango sawa vya NH 4 HS na NH 3 H 2 O kawaida huchukuliwa kuwa suluhu ya (NH 4) 2 S na fomula ya wastani ya chumvi hutumiwa kuandika milinganyo ya majibu, ingawa sulfidi ya ammoniamu hutiwa hidrolisisi ndani. maji hadi NH 4 HS na NH 3 H 2 O.

Dioksidi ya sulfuri. Sulfites

Dioksidi ya sulfuri SO 2 . Oksidi ya asidi. Gesi isiyo na rangi na harufu kali. Molekuli ina muundo wa pembetatu isiyokamilika [: S(O) 2 ] (sp 2 -mseto), ina σ, π-bondi S=O. Rahisi kuyeyusha, isiyo na joto. Hebu tufute vizuri katika maji (~ 40 l / 1 l H 2 O saa 20 ° C). Inaunda polyhydrate na mali ya asidi dhaifu, bidhaa za kutengana - ions HSO 3 - na SO 3 2 - . Ion HSO 3 - ina aina mbili za tautomeric - ulinganifu(isiyo na tindikali) yenye muundo wa tetrahedral (sp 3 ‑mseto), ambayo hutawala katika mchanganyiko, na isiyo na usawa(tindikali) yenye muundo wa tetrahedron ambayo haijakamilika [: S(O) 2 (OH)] (sp 3 ‑mseto). Ioni ya SO 3 2 pia ni tetrahedral [: S(O) 3].

Humenyuka pamoja na alkali, amonia hidrati. Wakala wa kawaida wa kupunguza, wakala dhaifu wa oksidi.

Mmenyuko wa ubora- kubadilika rangi kwa "maji ya iodini" ya hudhurungi-kahawia. Bidhaa ya kati katika uzalishaji wa sulfuri na asidi ya sulfuriki.

Inatumika kwa pamba ya blekning, hariri na majani, kuhifadhi na kuhifadhi matunda, kama disinfectant, antioxidant, baridi. Yenye sumu.

Mchanganyiko wa utungaji H 2 SO 3 (asidi ya sulfuri) haijulikani (haipo).

Equations ya athari muhimu zaidi:

Kufutwa kwa maji na mali ya asidi:

Risiti: katika sekta - mwako wa sulfuri katika hewa iliyojaa oksijeni, na, kwa kiasi kidogo, kuchoma ores ya sulfidi (SO 2 inahusishwa gesi wakati wa kuchoma pyrite):

S + O 2 \u003d SO2(280-360°C)

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8 SO2(800 °C, kurusha)

katika maabara - kuhamishwa na asidi ya sulfuriki kutoka kwa sulfite:

BaSO 3 (t) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d BaSO 4 ↓ + SO 2 + H 2 O

Sulfite ya sodiamu Na 2 SO 3. Oksosol. Nyeupe. Inapokanzwa hewani, hutengana bila kuyeyuka; huyeyuka chini ya shinikizo kubwa la argon. Wakati wa mvua na katika suluhisho, ni nyeti kwa oksijeni ya anga. Hebu kufuta vizuri katika maji, ni hidrolisisi juu ya anion. Imeoza na asidi. Mrejeshaji wa kawaida.

Mmenyuko wa ubora juu ya SO 3 2- ion - malezi ya precipitate nyeupe ya sulfite ya bariamu, ambayo huhamishiwa kwenye suluhisho na asidi kali (HCl, HNO 3).

Inatumika kama kitendanishi katika kemia ya uchanganuzi, sehemu ya ufumbuzi wa picha, neutralizer ya klorini katika vitambaa vya blekning.

Equations ya athari muhimu zaidi:

Risiti:

Na 2 CO 3 (conc.) + SO 2 = Na2SO3+CO2

Asidi ya sulfuriki. sulfati

Asidi ya sulfuriki H 2 SO 4. Oxoasidi. Kioevu kisicho na rangi, kinato sana (mafuta), RISHAI sana. Molekuli ina muundo uliopotoka wa-tetrahedral (sp 3 mseto), ina vifungo vya σπ-S-OH na σπ-bondi S=O. Ioni ya SO 4 2 ina muundo wa kawaida wa tetrahedral. Ina aina mbalimbali za joto la hali ya kioevu (~ digrii 300). Inapokanzwa zaidi ya 296 ° C, hutengana kwa kiasi. Imechangiwa kwa namna ya mchanganyiko wa azeotropic na maji (sehemu ya molekuli ya asidi 98.3%, kiwango cha kuchemsha 296-340 ° C), hutengana kabisa wakati inapokanzwa kwa nguvu zaidi. Inachanganyika kwa muda usiojulikana na maji (nguvu exo-athari). Asidi kali katika suluhisho, iliyotengwa na alkali na hidrati ya amonia. Inabadilisha metali kuwa sulfates (pamoja na ziada ya asidi iliyojilimbikizia, hydrosulfates mumunyifu huundwa chini ya hali ya kawaida), lakini metali Be, Bi, Co, Fe, Mg na Nb hupitishwa katika asidi iliyojilimbikizia na haifanyiki nayo. Humenyuka pamoja na oksidi za kimsingi na hidroksidi, hutengana na chumvi za asidi dhaifu. Wakala dhaifu wa oksidi katika suluhisho la kuondokana (kutokana na H I), yenye nguvu katika suluhisho la kujilimbikizia (kutokana na S VI). Inayeyuka SO 3 vizuri na humenyuka nayo (kioevu kizito cha mafuta huundwa - oleamu, ina H 2 S 2 O 7).

Mmenyuko wa ubora kwenye SO 4 2- ion - mvua ya sulfate ya bariamu nyeupe BaSO 4 (mvua haihamishwi kwenye suluhisho na asidi hidrokloriki na nitriki, tofauti na mvua nyeupe ya BaSO 3).

Inatumika katika utengenezaji wa sulfati na misombo mingine ya sulfuri, mbolea ya madini, milipuko, dyes na dawa, katika muundo wa kikaboni, kwa "kufungua" (hatua ya kwanza ya usindikaji) ore na madini muhimu ya viwandani, katika utakaso wa bidhaa za petroli. katika elektrolisisi ya maji, kama elektroliti kwa betri za risasi. Sumu, husababisha kuchoma kwa ngozi. Equations ya athari muhimu zaidi:

Risiti katika viwanda:

a) usanisi wa SO 2 kutoka kwa madini ya sulfidi, salfa, salfati hidrojeni na madini ya sulfate:

S + O 2 (hewa) = SO2(280-360°C)

4FeS 2 + 11O 2 (hewa) = 8 SO2+ 2Fe 2 O 3 (800 °C, kurusha risasi)

2H 2 S + 3O 2 (mf.) = 2 SO2+ 2Н 2 O (250–300 °C)

CaSO 4 + C (coke) \u003d CaO + SO2+ CO (1300–1500 °C)

b) ubadilishaji wa SO 2 hadi SO 3 katika kifaa cha mawasiliano:

c) mchanganyiko wa asidi ya sulfuriki iliyokolea na isiyo na maji:

H 2 O (tofauti. H 2 SO 4) + SO 3 \u003d H2SO4(conc., isiyo na maji)

(kunyonya kwa SO 3 na maji safi ili kupata H 2 SO 4 haifanyiki kwa sababu ya joto kali la mchanganyiko na mtengano wa nyuma wa H 2 SO 4, tazama hapo juu);

d) awali oleamu- mchanganyiko wa isiyo na maji H 2 SO 4 , asidi ya disulfuriki H 2 S 2 O 7 na ziada SO 3 . Iliyeyushwa SO 3 inahakikisha oleum isiyo na maji (wakati maji yanapoingia, H 2 SO 4 huundwa mara moja), ambayo inaruhusu kusafirishwa kwa usalama katika mizinga ya chuma.

Sulfate ya sodiamu Na 2 SO 4. Oksosol. Nyeupe, hygroscopic. Inayeyuka na kuchemsha bila kuharibika. Hutengeneza hidrati ya fuwele (madini miujiza), kupoteza maji kwa urahisi; jina la kiufundi Chumvi ya Glauber. Hebu tufute vizuri katika maji, sio hidrolisisi. Humenyuka pamoja na H 2 SO 4 (conc.), SO 3 . Inapunguzwa na hidrojeni, coke inapokanzwa. Huingia kwenye miitikio ya kubadilishana ioni.

Inatumika katika utengenezaji wa glasi, selulosi na rangi za madini, kama dawa. Zilizomo katika brine ya maziwa ya chumvi, hasa katika Kara-Bogaz-Gol Bay ya Bahari ya Caspian.

Equations ya athari muhimu zaidi:

Sulfate ya hidrojeni ya potasiamu KHSO 4 . Oxosalt ya asidi. Nyeupe, hygroscopic, lakini haifanyi hidrati za fuwele. Inapokanzwa, huyeyuka na kuharibika. Hebu tufute vizuri katika maji, katika suluhisho anion inakabiliwa na kutengana, kati ya suluhisho ni asidi kali. Neutralized na alkali.

Inatumika kama sehemu ya fluxes katika madini, sehemu muhimu ya mbolea ya madini.

Equations ya athari muhimu zaidi:

2KHSO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (hadi 240 ° C)

2KHSO 4 \u003d K 2 S 2 O 7 + H 2 O (320–340 ° C)

KHSO 4 (razb.) + KOH (conc.) \u003d K 2 SO 4 + H 2 O KHSO 4 + KCl \u003d K 2 SO 4 + HCl (450–700 ° C)

6KHSO 4 + M 2 O 3 \u003d 2KM (SO 4) 2 + 2K 2 SO 4 + 3H 2 O (350–500 ° C, M = Al, Cr)

Risiti maoni : Matibabu ya sulfate ya potasiamu na asidi ya sulfuriki iliyokolea (zaidi ya 6O%) wakati wa baridi:

K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (conc.) \u003d 2 KSO 4

Calcium sulfate CaSO 4 . Oksosol. Nyeupe, yenye hygroscopic, kinzani, hutengana juu ya calcination. CaSO 4 ya asili hutokea kama madini ya kawaida sana jasi CaSO 4 2H 2 O. Katika 130 ° C, jasi hupoteza sehemu ya maji na kupita ndani kuteketezwa (plasta) jasi 2CaSO 4 H 2 O (jina la kiufundi alabasta). Jasi iliyopungua kabisa (200 ° C) inalingana na madini anhydrite CaSO4. Kidogo mumunyifu katika maji (0.206 g / 100 g H 2 O saa 20 ° C), umumunyifu hupungua wakati moto. Humenyuka pamoja na H 2 SO 4 (conc.). Imerejeshwa na coke wakati wa fusion. Inafafanua ugumu mwingi "wa kudumu" wa maji safi (tazama 9.2 kwa maelezo zaidi).

Milinganyo ya athari muhimu zaidi: 100-128 °C

Inatumika kama malighafi katika utengenezaji wa SO 2 , H 2 SO 4 na (NH 4) 2 SO 4 , kama mtiririko wa madini, kichungi cha karatasi. Chokaa cha binder kilichoandaliwa kutoka kwa jasi iliyochomwa "huweka" kwa kasi zaidi kuliko mchanganyiko kulingana na Ca(OH) 2 . Ugumu hutolewa kwa kufungwa kwa maji, uundaji wa jasi kwa namna ya molekuli ya mawe. Jasi iliyochomwa hutumiwa kwa ajili ya utengenezaji wa jasi za jasi, fomu za usanifu na mapambo na bidhaa, slabs za kizigeu na paneli, sakafu ya mawe.

Aluminium-potassium sulfate KAl(SO 4) 2 . Oxosol mara mbili. Nyeupe, hygroscopic. Hutengana inapokanzwa kali. Hutengeneza hidrati ya fuwele alum ya potasiamu. Wacha tuifuta kwa kiasi katika maji, ni hidrolisisi kwenye cation ya alumini. Humenyuka pamoja na alkali, amonia hidrati.

Inatumika kama modant kwa vitambaa vya kupaka rangi, wakala wa kuoka ngozi, coagulant kwa matibabu ya maji safi, sehemu ya utunzi wa ukubwa wa karatasi, wakala wa nje wa hemostatic katika dawa na cosmetology. Inaundwa wakati wa crystallization ya pamoja ya aluminium na sulfates ya potasiamu.

Equations ya athari muhimu zaidi:

Chromium (III) salfati - potasiamu KCr (SO 4) 2. Oxosol mara mbili. Nyekundu (hidrati ya zambarau giza, jina la kiufundi alum ya chropotassium). Inapokanzwa, hutengana bila kuyeyuka. Mumunyifu sana katika maji (rangi ya kijivu-bluu ya suluhisho inalingana na aquacomplex 3+), hidrolisisi kwenye cation ya chromium (III). Humenyuka pamoja na alkali, amonia hidrati. Kioksidishaji dhaifu na wakala wa kupunguza. Huingia kwenye miitikio ya kubadilishana ioni.

Athari za ubora kwenye ioni ya Cr 3+ - kupunguza hadi Cr 2+ au oksidi hadi njano CrO 4 2-.

Inatumika kama wakala wa ngozi kwa ngozi, kama modant ya vitambaa vya kutia rangi, kama kitendanishi katika upigaji picha. Inaundwa wakati wa crystallization ya pamoja ya chromium (III) na sulfates ya potasiamu. Equations ya athari muhimu zaidi:

Manganese (II) salfati MnSO 4 . Oksosol. Nyeupe, huyeyuka na kuharibika inapowashwa. MnSO 4 5H 2 O hidrati ya fuwele - nyekundu-pink, jina la kiufundi manganese vitriol. Hebu tufute vizuri katika maji, rangi ya pink (karibu isiyo na rangi) ya ufumbuzi inafanana na aquacomplex 2+; hidrolisisi kwenye cation. Humenyuka pamoja na alkali, amonia hidrati. Wakala dhaifu wa kinakisishaji, humenyuka pamoja na vioksidishaji vya kawaida (vikali).

Athari za ubora kwenye Mn 2+ ion - kubadilisha na MnO 4 ion na kutoweka kwa rangi ya zambarau ya mwisho, oxidation ya Mn 2+ hadi MnO 4 na kuonekana kwa rangi ya zambarau.

Inatumika kupata Mn, MnO 2 na misombo mingine ya manganese, kama mbolea ndogo na reagent ya uchambuzi.

Equations ya athari muhimu zaidi:

Risiti:

2MnO 2 + 2H 2 SO 4 (conc.) = 2 MnSO 4+ O 2 + 2H 2 O (100 °C)

Iron sulfate (II) FeSO 4. Oksosol. Nyeupe (hidrati ya kijani kibichi, jina la kiufundi jiwe la wino), RISHAI. Hutengana inapokanzwa. Hebu tufute vizuri katika maji, kwa kiasi kidogo ni hidrolisisi kwenye cation. Ni haraka oxidizes katika suluhisho na oksijeni ya anga (suluhisho hugeuka njano na inakuwa mawingu). Humenyuka pamoja na asidi vioksidishaji, alkali, hidrati ya amonia. Mrejeshaji wa kawaida.

Inatumika kama sehemu ya rangi za madini, elektroliti katika upandaji umeme, kihifadhi cha kuni, dawa ya kuua kuvu, dawa ya kupambana na anemia. Katika maabara, mara nyingi huchukuliwa kwa namna ya chumvi mbili Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 6H 2 O ( Chumvi ya Mora) sugu zaidi kwa hewa.

Equations ya athari muhimu zaidi:

Risiti:

Fe + H 2 SO 4 (tofauti.) \u003d FeSO4+H2

FeCO 3 + H 2 SO 4 (razb.) \u003d FeSO4+ CO 2 + H 2 O

7.4. Mashirika yasiyo ya metali ya kikundi cha VA

Naitrojeni. Amonia

Naitrojeni- kipengele cha kipindi cha 2 na kikundi cha VA cha mfumo wa Periodic, nambari ya serial 7. Fomula ya elektroniki ya atomi ni [ 2 He] 2s 2 2p 3, hali ya oxidation ya tabia 0, -III, +III na +V, chini mara nyingi +II, +IV na wengine; hali N v inachukuliwa kuwa thabiti.

Kiwango cha oksidi ya nitrojeni:

Nitrojeni ina uwezo wa juu wa elektroni (3.07), ya tatu baada ya F na O. Inaonyesha sifa za kawaida zisizo za metali (tindikali). Inaunda asidi mbalimbali zenye oksijeni, chumvi na misombo ya binary, pamoja na amonia NH 4 + cation na chumvi zake.

Katika asili - kumi na saba kwa kipengele cha wingi wa kemikali (tisa kati ya zisizo za metali). Kipengele muhimu kwa viumbe vyote.

Nitrojeni N 2 . Dutu rahisi. Inajumuisha molekuli zisizo za polar zilizo na dhamana thabiti ya σππ N ≡ N, ambayo inaelezea ajizi ya kemikali ya nitrojeni katika hali ya kawaida. Gesi isiyo na rangi, isiyo na ladha na isiyo na harufu ambayo hujilimbikiza hadi kioevu kisicho na rangi (tofauti na O2).

Sehemu kuu ya hewa: 78.09% kwa kiasi, 75.52% kwa wingi. Nitrojeni huchemka kutoka kwa hewa kioevu kabla ya oksijeni O 2 . Kidogo mumunyifu katika maji (15.4 ml / 1 l H 2 O saa 20 ° C), umumunyifu wa nitrojeni ni chini ya ule wa oksijeni.

Kwa joto la kawaida, N 2 humenyuka tu na lithiamu (katika anga yenye unyevunyevu), na kutengeneza nitridi ya lithiamu Li 3 N, nitridi za vitu vingine huunganishwa na joto kali:

N 2 + 3Mg \u003d Mg 3 N 2 (800 ° C)

Katika kutokwa kwa umeme, N 2 humenyuka na florini na, kwa kiwango kidogo sana, na oksijeni:

Mwitikio unaoweza kugeuzwa wa kupata amonia huendelea kwa 500 ° C, chini ya shinikizo hadi 350 atm, na daima mbele ya kichocheo (Fe / F 2 O 3 / FeO, katika maabara Pt):

Kwa mujibu wa kanuni ya Le Chatelier, ongezeko la mavuno ya amonia inapaswa kutokea kwa ongezeko la shinikizo na kupungua kwa joto. Hata hivyo, kiwango cha mmenyuko katika joto la chini ni chini sana, hivyo mchakato unafanywa saa 450-500 ° C, kufikia mavuno ya 15% ya amonia. N 2 na H 2 ambazo hazijashughulikiwa hurudi kwenye kinu na kwa hivyo kuongeza kiwango cha athari.

Nitrojeni haina kemikali kwa heshima na asidi na alkali, hairuhusu mwako.

Risiti katika viwanda- kunereka kwa sehemu ya hewa ya kioevu au kuondolewa kwa kemikali ya oksijeni kutoka hewa, kwa mfano, na majibu 2C (coke) + O 2 \u003d 2CO inapokanzwa. Katika kesi hizi, nitrojeni hupatikana, ambayo pia ina uchafu wa gesi nzuri (hasa argon).

KATIKA maabara Kiasi kidogo cha nitrojeni safi ya kemikali kinaweza kupatikana kwa athari ya kubadilisha na inapokanzwa wastani:

N -III H 4 N III O 2 (t) \u003d N 2 0 + 2H 2 O (60–70 ° C)

NH 4 Cl (p) + KNO 2 (p) \u003d N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100 ° C)

Inatumika kwa usanisi wa amonia, asidi ya nitriki na bidhaa zingine zilizo na nitrojeni, kama njia ya ajizi kwa michakato ya kemikali na metallurgiska na uhifadhi wa vitu vinavyoweza kuwaka.

Amonia NH 3 . Mchanganyiko wa binary, hali ya oxidation ya nitrojeni ni - III. Gesi isiyo na rangi na harufu kali ya tabia. Molekuli ina muundo wa tetrahedron isiyokamilika [: N(H) 3)] (sp 3 ‑mseto). Kuwepo kwa nitrojeni katika molekuli ya NH 3 ya jozi ya wafadhili ya elektroni katika obiti ya mseto ya sp 3 husababisha mmenyuko wa tabia ya kuongeza ya cation ya hidrojeni, na kuundwa kwa cation. amonia NH4+. Inayeyuka chini ya shinikizo chanya kwenye joto la kawaida. Katika hali ya kioevu, inahusishwa na vifungo vya hidrojeni. Haina utulivu wa joto. Hebu tufute vizuri katika maji (zaidi ya 700 l / 1 l H 2 O saa 20 ° C); uwiano katika ufumbuzi uliojaa ni = 34% kwa wingi na = 99% kwa kiasi, pH = 11.8.

tendaji sana, huwa na athari za kuongeza. Inayeyuka katika oksijeni, humenyuka na asidi. Inaonyesha kupunguza (kutokana na N-III) na vioksidishaji (kutokana na sifa za H I). Ni kavu tu na oksidi ya kalsiamu.

Athari za ubora- malezi ya "moshi" nyeupe inapogusana na HCl ya gesi, kuwa nyeusi kwa kipande cha karatasi iliyotiwa na suluhisho la Hg 2 (NO 3) 2.

Bidhaa ya kati katika awali ya HNO 3 na chumvi za amonia. Inatumika katika uzalishaji wa soda, mbolea za nitrojeni, dyes, mabomu; amonia ya kioevu ni jokofu. Yenye sumu.

Equations ya athari muhimu zaidi:

Risiti: katika maabara- uhamishaji wa amonia kutoka kwa chumvi za amonia wakati moto na chokaa cha soda (NaOH + CaO):

au kuchemsha mmumunyo wa maji wa amonia ikifuatiwa na kukausha gesi.

KATIKA viwanda amonia imeundwa kutoka kwa nitrojeni (tazama) na hidrojeni. Imetolewa na tasnia ama katika hali ya kimiminika au kwa namna ya mmumunyo wa maji uliokolea chini ya jina la kiufundi. maji ya amonia.

Amonia hidrati NH 3 H 2 O. Uunganisho wa molekuli. Nyeupe, katika kimiani ya kioo - molekuli NH 3 na H 2 O, imefungwa na dhamana dhaifu ya hidrojeni H 3 N ... HOH. Wasilisha katika ufumbuzi wa maji ya amonia, msingi dhaifu (bidhaa za kutenganisha - cation NH 4 - na anion OH -). Kesi ya amonia ina muundo wa kawaida wa tetrahedral (sp 3 mseto). Haina utulivu wa joto, hutengana kabisa wakati suluhisho limechemshwa. Imetengwa na asidi kali. Inaonyesha mali ya kupunguza (kutokana na N III) katika suluhisho la kujilimbikizia. Inaingia katika athari za kubadilishana ioni na malezi tata.

Mmenyuko wa ubora- malezi ya "moshi" nyeupe juu ya kuwasiliana na HCl ya gesi.

Inatumika kuunda mazingira ya alkali kidogo katika suluhisho, wakati wa mvua ya hidroksidi za amphoteric.

Suluhisho la amonia la 1M lina hasa NH 3 H 2 O hidrati na 0.4% tu ya NH 4 + na OH - ioni (kutokana na kutengana kwa hidrati); kwa hivyo, ionic "hidroksidi ya amonia NH 4 OH" kwa kweli haimo katika suluhisho, hakuna kiwanja kama hicho katika hidrati ngumu pia. Equations ya athari muhimu zaidi:

NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (inachemka kwa NaOH)

NH 3 H 2 O + HCl (tofauti.) \u003d NH 4 Cl + H 2 O

3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

8 (NH 3 H 2 O) (conc.) + 3Br 2 (p) \u003d N 2 + 6NH 4 Br + 8H 2 O (40–50 ° C)

2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 \u003d N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH

4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Ag 2 O = 2OH + 3H2O

4 (NH 3 H 2 O) (conc.) + Cu (OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O

6(NH 3 H 2 O) (conc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O

Suluhisho la amonia la kuondokana (3-10%) mara nyingi huitwa amonia(jina liligunduliwa na wataalam wa alchem), na suluhisho la kujilimbikizia (18.5-25%) - maji ya amonia(iliyotolewa na tasnia).

Taarifa zinazofanana.

Tabia za kemikali

Tabia za kimwili

Katika hali ya kawaida, sulfidi hidrojeni ni gesi isiyo na rangi na harufu kali ya tabia ya mayai yaliyooza. T pl \u003d -86 ° С, T kip \u003d -60 ° C, hafifu mumunyifu katika maji, saa 20 ° C 2.58 ml ya H 2 S hupasuka katika g 100 ya maji. Ni sumu sana, husababisha kupooza wakati wa kuvuta pumzi, ambayo inaweza kusababisha kifo. Kwa asili, hutolewa kama sehemu ya gesi za volkeno, hutengenezwa wakati wa kuoza kwa viumbe vya mimea na wanyama. Hebu tufute vizuri katika maji, wakati wa kufuta huunda asidi ya sulfidi hidrojeni dhaifu.

1. Katika suluhisho la maji, sulfidi hidrojeni ina sifa ya asidi dhaifu ya dibasic:

H 2 S \u003d HS - + H +;

HS - \u003d S 2- + H +.

1. Sulfidi ya hidrojeni huwaka hewani moto wa bluu. Kwa ufikiaji mdogo wa hewa, sulfuri ya bure huundwa:

2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S.

Kwa ufikiaji wa hewa kupita kiasi, mwako wa sulfidi hidrojeni husababisha malezi ya oksidi ya sulfuri (IV):

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.

1. Sulfidi ya hidrojeni ina mali ya kupunguza. Kulingana na hali, sulfidi hidrojeni inaweza kuwa oxidized katika ufumbuzi wa maji kwa sulfuri, dioksidi sulfuri na asidi sulfuriki.

Kwa mfano, hupunguza rangi ya maji ya bromini:

H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S.

huingiliana na maji ya klorini:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl.

Mkondo wa sulfidi hidrojeni unaweza kuwashwa kwa kutumia dioksidi ya risasi, kwani majibu yanaambatana na kutolewa kwa joto kubwa:

3PbO 2 + 4H 2 S \u003d 3PbS + SO 2 + 4H 2 O.

1. Mwingiliano wa sulfidi hidrojeni na dioksidi ya sulfuri kutumika kupata sulfuri kutoka kwa gesi taka za uzalishaji wa metallurgiska na salfa:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O.

Utaratibu huu unahusishwa na uundaji wa sulfuri ya asili wakati wa michakato ya volkeno.

1. Kwa kifungu cha wakati huo huo cha dioksidi ya sulfuri na sulfidi hidrojeni kupitia suluhisho la alkali, thiosulfate huundwa:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH \u003d 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O.

1. Mwitikio wa asidi hidrokloriki iliyoyeyushwa na sulfidi ya chuma(II).

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

1. Mmenyuko wa sulfidi ya alumini na maji baridi

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

1. Usanisi wa moja kwa moja kutoka kwa vipengele hutokea wakati hidrojeni inapitishwa juu ya sulfuri iliyoyeyuka:

H 2 + S = H 2 S.

1. Inapokanzwa mchanganyiko wa mafuta ya taa na sulfuri.

1.9. Asidi ya Hydrosulfuric na chumvi zake

Asidi ya Hydrosulfuric ina mali yote ya asidi dhaifu. Humenyuka pamoja na metali, oksidi za chuma, besi.

Kama asidi ya dibasic, huunda aina mbili za chumvi - sulfidi na hydrosulfides . Hydrosulfides huyeyuka sana katika maji, salfaidi za alkali na metali za alkali za ardhini pia, salfaidi za metali nzito haziwezi kuyeyuka.

Sulfidi za madini ya alkali na alkali duniani hazina rangi, wengine wana rangi ya tabia, kwa mfano, sulfidi za shaba (II), nickel na risasi ni nyeusi, cadmium, indium, bati ni njano, antimoni ni machungwa.

Salfidi za chuma za alkali za Ionic M 2 S zina muundo wa aina ya florite, ambapo kila atomi ya sulfuri imezungukwa na mchemraba wa atomi 8 za chuma na kila atomi ya chuma imezungukwa na tetrahedron ya atomi 4 za sulfuri. Salfidi za aina ya MS ni sifa za metali za ardhini za alkali na zina muundo wa aina ya kloridi ya sodiamu, ambapo kila atomi ya chuma na salfa huzungukwa na oktahedroni ya atomi za aina tofauti. Wakati asili ya ushirikiano wa dhamana ya chuma-sulfuri inaimarishwa, miundo yenye nambari za chini za uratibu hugunduliwa.

Sulfidi za metali zisizo na feri hupatikana kwa asili kama madini na ores na hutumika kama malighafi kwa utengenezaji wa metali.

- (sulfidi hidrojeni) H2S, gesi isiyo na rangi na harufu ya yai iliyooza; 85.54 .С, tmelt 60.35 .С; kwa 0 .C huyeyusha chini ya shinikizo la MPa 1. Wakala wa kupunguza. Kwa-bidhaa ya kusafisha mafuta, coking ya makaa ya mawe, nk; inayoundwa na mtengano... Kamusi kubwa ya Encyclopedic

sulfidi hidrojeni- (H2S), gesi isiyo na rangi, yenye sumu na harufu ya mayai yaliyooza. Imeundwa wakati wa michakato ya kuoza, inayopatikana katika mafuta yasiyosafishwa. Kupatikana kwa hatua ya asidi ya sulfuriki kwenye sulfidi za chuma. Inatumika katika UCHAMBUZI WA UBORA wa jadi. Sifa: halijoto ...... Kamusi ya ensaiklopidia ya kisayansi na kiufundi

sulfidi hidrojeni- Sulfidi hidrojeni, sulfidi hidrojeni, pl. hapana, mume. (Chem.). Gesi inayoundwa wakati wa kuoza kwa vitu vya protini, ikitoa harufu ya mayai yaliyooza. Kamusi ya ufafanuzi ya Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Kamusi ya ufafanuzi ya Ushakov

sulfidi hidrojeni- Sulfidi ya hidrojeni, ah, mume. Gesi isiyo na rangi na harufu kali, isiyopendeza inayotokana na mtengano wa protini. | adj. sulfidi hidrojeni, oh, oh. Kamusi ya ufafanuzi ya Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 ... Kamusi ya ufafanuzi ya Ozhegov

sulfidi hidrojeni- n., idadi ya visawe: 1 gesi (55) ASIS Synonym Dictionary. V.N. Trishin. 2013 ... Kamusi ya visawe

sulfidi hidrojeni- gesi yenye sumu isiyo na rangi H2S na harufu maalum isiyofaa. Ina mali ya asidi kidogo. 1 lita C. saa t 0 ° C na shinikizo la 760 mm ni 1.539 g. Inapatikana katika mafuta, katika maji ya asili, katika gesi ya asili ya biochemical, kama ... ... Encyclopedia ya Jiolojia

sulfidi hidrojeni- Sulfidi ya hidrojeni, H2S (uzito wa Masi 34.07), gesi isiyo na rangi na harufu ya tabia ya mayai yaliyooza. Lita moja ya gesi chini ya hali ya kawaida (0 °, 760 mm) ina uzito wa 1.5392 g Joto, kuchemsha 62 °, kuyeyuka 83 °; S. ni sehemu ya usiri wa gesi ...... Encyclopedia kubwa ya Matibabu

sulfidi hidrojeni- Mada za Bayoteknolojia EN sulfidi hidrojeni ... Kitabu cha Mtafsiri wa Kiufundi

sulfidi hidrojeni- HYDROGEN SULFIDE, a, m Gesi isiyo na rangi na harufu kali isiyofaa, iliyoundwa wakati wa kuharibika kwa vitu vya protini na ambayo ni mchanganyiko wa sulfuri na hidrojeni. Sulfidi ya hidrojeni hupatikana katika baadhi ya maji ya madini na matope ya matibabu na hutumiwa ... ... Kamusi ya ufafanuzi ya nomino za Kirusi

Vitabu

• Jinsi ya kuacha sigara! (DVD), Pelinsky Igor, "Hakuna kitu rahisi zaidi kuliko kuacha sigara - nimeacha sigara mara thelathini tayari" (Mark Twain). Kwa nini watu wanaanza kuvuta sigara? Ili kupumzika, kustarehe, kukusanya mawazo yako, kuondoa mafadhaiko au… Jamii: Saikolojia. Biashara Mfululizo: Njia ya afya na ukamilifu Mchapishaji: Owl-Film, Nunua kwa rubles 275
• Vestimentifera - Intestinal Invertebrates ya Bahari ya Kina , V. V. Malakhov , Monograph imejitolea kwa kundi jipya la wanyama wa bahari kubwa (hadi 2.5 m) wanaoishi katika maeneo ya shughuli za hydrothermal ya kina-bahari na maji ya baridi ya hidrokaboni. Wengi… Jamii: Dawa Mchapishaji: Chama cha Machapisho ya Kisayansi KMK, Nunua kwa rubles 176 kitabu cha elektroniki(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)

, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 , , 30, , , , , , , , , , , , /2003;
, , , , , , , , , , , , , /2004

§ 8.1. Majibu ya Redox

UTAFITI WA MAABARA
(mwendelezo)

2. Ozoni ni wakala wa oksidi.

Ozoni ni dutu muhimu zaidi kwa asili na mwanadamu.

Ozoni huunda ozonosphere kuzunguka Dunia kwa urefu wa kilomita 10 hadi 50, na kiwango cha juu cha ozoni katika mwinuko wa kilomita 20-25. Kuwa katika tabaka za juu za angahewa, ozoni haipiti kwenye uso wa Dunia mionzi mingi ya ultraviolet ya Jua, ambayo ina athari mbaya kwa wanadamu, wanyama na mimea. Katika miaka ya hivi karibuni, maeneo ya ozonosphere yenye maudhui ya ozoni yaliyopunguzwa sana, kinachojulikana kama mashimo ya ozoni, yamegunduliwa. Haijulikani ikiwa mashimo ya ozoni yaliunda hapo awali. Sababu za kutokea kwao pia hazieleweki. Inachukuliwa kuwa freons zenye klorini za jokofu na makopo ya manukato, chini ya ushawishi wa mionzi ya ultraviolet kutoka Jua, hutoa atomi za klorini, ambazo huguswa na ozoni na hivyo kupunguza mkusanyiko wake katika anga ya juu. Hatari ya mashimo ya ozoni kwenye angahewa inatia wasiwasi sana wanasayansi.
Katika angahewa ya chini, ozoni huundwa kutokana na msururu wa athari zinazofuatana kati ya oksijeni ya angahewa na oksidi za nitrojeni zinazotolewa na injini za gari zilizodhibitiwa vibaya na kuzalishwa na utokaji kutoka kwa nyaya za umeme zenye voltage ya juu. Ozoni ni hatari sana kwa kupumua - huharibu tishu za bronchi na mapafu. Ozoni ni sumu kali (nguvu kuliko monoksidi kaboni). Mkusanyiko wa juu unaoruhusiwa katika hewa ni 10-5%.
Kwa hivyo, ozoni katika tabaka la juu na la chini la angahewa ina athari kinyume kwa wanadamu na wanyamapori.
Ozoni pamoja na klorini hutumiwa katika kutibu maji ili kuvunja uchafu wa kikaboni na kuua bakteria. Walakini, klorini na ozoni ya maji zina faida na hasara zao. Wakati maji yana klorini, bakteria karibu kuharibiwa kabisa, lakini vitu vya kikaboni vya asili ya kansa huundwa ambayo ni hatari kwa afya (huchangia ukuaji wa tumors za saratani) - dioxins na misombo sawa. Wakati maji yametiwa ozoni, vitu hivyo havifanyiki, lakini ozoni haiui bakteria zote, na bakteria hai iliyobaki huongezeka sana baada ya muda, ikichukua mabaki ya bakteria waliouawa, na maji yanachafuliwa zaidi na mimea ya bakteria. Kwa hiyo, ozonation ya maji ya kunywa hutumiwa vizuri wakati inatumiwa haraka. Ozonation yenye ufanisi sana ya maji katika mabwawa, wakati maji yanazunguka kwa njia ya ozonizer. Ozoni pia hutumiwa kusafisha hewa. Ni mojawapo ya mawakala wa kioksidishaji wa kirafiki wa mazingira ambao hawaachi bidhaa za kuoza hatari.
Ozoni huoksidisha karibu metali zote isipokuwa dhahabu na metali za kundi la platinamu.

Mbinu za kemikali za kuzalisha ozoni hazifai au ni hatari sana. Kwa hiyo, tunakushauri kupata ozoni iliyochanganywa na hewa katika ozoni (athari ya kutokwa kwa umeme dhaifu kwenye oksijeni) inapatikana katika maabara ya fizikia ya shule.

Ozoni mara nyingi hupatikana kwa hatua ya oksijeni ya gesi ya kutokwa kwa umeme kwa utulivu (bila mwanga na cheche), ambayo hutokea kati ya kuta za vyombo vya ndani na nje vya ozonizer. Ozonator rahisi ni rahisi kutengeneza kutoka kwa zilizopo za glasi na vizuizi. Jinsi ya kufanya hivyo, utaelewa kutoka kwa Mtini. 8.4. Electrode ya ndani ni fimbo ya chuma (msumari mrefu), electrode ya nje ni ond ya waya. Hewa inaweza kupigwa na pampu ya hewa ya aquarium au balbu ya mpira kutoka kwenye chupa ya dawa. Kwenye mtini. 8.4 elektrodi ya ndani iko kwenye bomba la glasi ( kwanini unafikiri?), lakini unaweza kukusanya ozonator bila hiyo. Vizuizi vya mpira huharibiwa haraka na ozoni.

Ni rahisi kupata voltage ya juu kutoka kwa coil ya induction ya mfumo wa kuwasha gari kwa kuendelea kufungua unganisho kwa chanzo cha chini cha voltage (betri au 12 V rectifier).
Mavuno ya ozoni ni asilimia chache.

Ozoni inaweza kugunduliwa kwa ubora kwa kutumia suluhisho la wanga la iodidi ya potasiamu. Suluhisho hili linaweza kuingizwa na kipande cha karatasi ya chujio au suluhisho linaweza kuongezwa kwa maji ya ozoni, na hewa yenye ozoni hupitishwa kupitia suluhisho kwenye bomba la mtihani. Oksijeni haifanyiki na ioni ya iodidi.
Mlingano wa majibu:

2I - + O 3 + H 2 O \u003d I 2 + O 2 + 2OH -.

Andika milinganyo ya miitikio ya kupokea na kutoa elektroni.
Lete kipande cha karatasi ya chujio iliyotiwa na suluhisho hili kwa ozonizer. (Kwa nini suluhisho la iodidi ya potasiamu inapaswa kuwa na wanga?) Peroxide ya hidrojeni inaingilia uamuzi wa ozoni kwa njia hii. (kwa nini?).
Kuhesabu EMF ya majibu kwa kutumia uwezo wa elektrodi:

3. Kupunguza mali ya sulfidi hidrojeni na ioni ya sulfidi.

Sulfidi ya hidrojeni ni gesi isiyo na rangi na harufu ya mayai yaliyooza (protini zingine zina sulfuri).
Kufanya majaribio na sulfidi hidrojeni, sulfidi hidrojeni yenye gesi inaweza kutumika, kupitisha suluhisho na dutu inayochunguzwa, au maji ya sulfidi hidrojeni yaliyotayarishwa huongezwa kwenye ufumbuzi wa mtihani (hii ni rahisi zaidi). Athari nyingi zinaweza kufanywa na suluhisho la sulfidi ya sodiamu (athari za ioni ya sulfidi S 2-).
Fanya kazi na sulfidi hidrojeni tu chini ya rasimu! Michanganyiko ya sulfidi hidrojeni na hewa huwaka kwa mlipuko.

Sulfidi hidrojeni kwa kawaida huzalishwa katika kifaa cha Kipp kwa kufanya kazi na 25% ya salfa (iliyopunguzwa 1:4) au 20% hidrokloriki (iliyopunguzwa 1:1) asidi kwenye salfidi ya chuma katika umbo la vipande vya ukubwa wa sentimita 1-2. Mlingano wa majibu:

FeS (cr.) + 2Н + = Fe 2+ + H 2 S (g.).

Kiasi kidogo cha sulfidi hidrojeni kinaweza kupatikana kwa kuweka sulfidi ya sodiamu ya fuwele kwenye chupa yenye kizuizi, kwa njia ambayo funnel ya kuongeza na stopcock na tube ya plagi hupitishwa. Polepole kumwaga asidi hidrokloriki 5-10% kutoka kwenye funnel (kwa nini si sulfuri?), chupa inatikiswa mara kwa mara kwa kutetemeka ili kuepuka mkusanyiko wa ndani wa asidi isiyosababishwa. Ikiwa haya hayafanyike, mchanganyiko usiyotarajiwa wa vipengele unaweza kusababisha mmenyuko mkali, ejection ya stopper na uharibifu wa chupa.
Mtiririko unaofanana wa sulfidi hidrojeni hupatikana kwa kupokanzwa misombo ya kikaboni yenye hidrojeni na salfa, kama vile mafuta ya taa (sehemu 1 ya mafuta ya taa hadi sehemu 1 ya salfa, 300 ° C).
Ili kupata maji ya sulfidi hidrojeni, sulfidi hidrojeni hupitishwa kupitia maji yaliyosafishwa (au kuchemsha). Takriban kiasi cha tatu cha sulfidi hidrojeni yenye gesi huyeyushwa katika kiasi kimoja cha maji. Wakati wa kusimama hewani, maji ya sulfidi hidrojeni huwa na mawingu hatua kwa hatua. (kwa nini?).
Sulfidi ya hidrojeni ni wakala wa kupunguza nguvu: halojeni hupunguzwa kwa halidi hidrojeni, asidi ya sulfuriki hadi dioksidi ya sulfuri na sulfuri.
Sulfidi ya hidrojeni ni sumu. Mkusanyiko wa juu unaoruhusiwa katika hewa ni 0.01 mg / l. Hata katika viwango vya chini, sulfidi hidrojeni inakera macho na njia ya kupumua na husababisha maumivu ya kichwa. Kuzingatia zaidi ya 0.5 mg / l ni hatari kwa maisha. Katika viwango vya juu, mfumo wa neva huathiriwa. Wakati wa kuvuta sulfidi hidrojeni, kukamatwa kwa moyo na kupumua kunawezekana. Wakati mwingine sulfidi hidrojeni hujilimbikiza kwenye mapango na visima vya maji taka, na mtu anayefika huko mara moja hupoteza fahamu na kufa.
Wakati huo huo, bathi za sulfidi hidrojeni zina athari ya matibabu kwenye mwili wa binadamu.

3a. Mwitikio wa sulfidi hidrojeni na peroksidi ya hidrojeni.

Jifunze athari za suluhisho la peroksidi ya hidrojeni kwenye maji ya sulfidi hidrojeni au suluhisho la sulfidi ya sodiamu.
Kulingana na matokeo ya majaribio, tengeneza milinganyo ya majibu. Kuhesabu EMF ya majibu na ufikie hitimisho kuhusu uwezekano wa kifungu chake.

3b. Mmenyuko wa sulfidi hidrojeni na asidi ya sulfuriki.

Katika mirija ya majaribio yenye 2-3 ml ya maji ya sulfidi hidrojeni (au mmumunyo wa salfaidi ya sodiamu), ongeza asidi ya sulfuriki iliyokolea. (kwa uangalifu!) kabla ya kuonekana kwa uchafu. Dutu hii ni nini? Ni bidhaa gani zingine zinaweza kupatikana katika majibu haya?
Andika milinganyo ya majibu. Kuhesabu EMF ya majibu kwa kutumia uwezo wa elektrodi:

4. Dioksidi ya sulfuri na ioni ya sulfite.

Dioksidi ya sulfuri, dioksidi ya sulfuri, ni uchafuzi wa hewa muhimu zaidi unaotolewa na injini za magari wakati wa kutumia petroli iliyosafishwa vibaya na tanuru ambapo makaa ya mawe yenye salfa, peat au mafuta ya mafuta huchomwa. Kila mwaka, mamilioni ya tani za dioksidi ya sulfuri hutolewa angani kutokana na kuchomwa kwa makaa ya mawe na mafuta.
Dioksidi ya sulfuri hutokea kwa kawaida katika gesi za volkeno. Dioksidi ya sulfuri hutiwa oksidi na oksijeni ya anga ndani ya trioksidi ya sulfuri, ambayo, kwa kunyonya maji (mivuke), hugeuka kuwa asidi ya sulfuriki. Mvua za asidi zinazoanguka huharibu sehemu za saruji za majengo, makaburi ya usanifu, sanamu zilizochongwa kutoka kwa mawe. Mvua ya asidi hupunguza kasi ya ukuaji wa mimea na hata kusababisha kifo chao, na kuua viumbe hai vya miili ya maji. Mvua kama hizo huosha mbolea ya fosforasi ambayo haina mumunyifu katika maji, ambayo, ikiingia kwenye miili ya maji, husababisha kuzaliana kwa haraka kwa mwani na kuogelea kwa haraka kwa mabwawa na mito.
Dioksidi ya sulfuri ni gesi isiyo na rangi na harufu kali. Dioksidi ya sulfuri inapaswa kuzalishwa na kushughulikiwa chini ya rasimu.

Dioksidi ya sulfuri inaweza kupatikana kwa kuweka 5-10 g ya sulfite ya sodiamu kwenye chupa iliyozimwa na bomba la kutolea nje na funnel ya kuongeza. Kutoka kwenye funnel ya kuacha na 10 ml ya asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia (tahadhari kubwa!) ongeza tone kwa tone kwenye fuwele za sulfite ya sodiamu. Badala ya sulfite ya sodiamu ya fuwele, unaweza kutumia suluhisho lake lililojaa.
Dioksidi ya sulfuri pia inaweza kupatikana kwa majibu kati ya shaba ya metali na asidi ya sulfuriki. Katika chupa ya pande zote-chini iliyo na kizuizi na bomba la gesi na funnel ya kuacha, weka shavings ya shaba au vipande vya waya na kumwaga asidi kidogo ya sulfuriki kutoka kwenye funnel ya kuacha (karibu 6 ml ya asidi ya sulfuriki iliyokolea inachukuliwa kwa 10 g. ya shaba). Joto chupa kidogo ili kuanza majibu. Baada ya hayo, ongeza tone la asidi kwa tone. Andika milinganyo ya mapokezi na urejeshaji wa elektroni na mlingano wa jumla.
Mali ya dioksidi ya sulfuri yanaweza kujifunza kwa kupitisha gesi kupitia suluhisho la reagent, au kwa namna ya suluhisho la maji (asidi ya sulfuri). Matokeo sawa yanapatikana kwa kutumia ufumbuzi wa asidi ya sulfites ya sodiamu Na 2 SO 3 na potasiamu K 2 SO 3 . Hadi kiasi cha arobaini ya dioksidi ya sulfuri hupasuka kwa kiasi kimoja cha maji (~ 6% ufumbuzi hupatikana).
Dioksidi ya sulfuri ni sumu. Kwa sumu kali, kukohoa, pua ya kukimbia, machozi yanaonekana, kizunguzungu huanza. Kuongezeka kwa kipimo husababisha kukamatwa kwa kupumua.

4a. Mwingiliano wa asidi ya sulfuri na peroxide ya hidrojeni.

Kutabiri bidhaa za majibu ya asidi ya sulfuri na peroxide ya hidrojeni. Jaribu nadhani yako na uzoefu.
Ongeza kiasi sawa cha ufumbuzi wa peroxide ya hidrojeni 3% kwa 2-3 ml ya asidi ya sulfuri. Jinsi ya kudhibitisha uundaji wa bidhaa zinazotarajiwa za mmenyuko?
Kurudia majaribio sawa na ufumbuzi wa asidi na alkali ya sulfite ya sodiamu.
Andika milinganyo ya majibu na uhesabu emf ya mchakato.
Chagua uwezo wa elektroni unayohitaji:

4b. Mwitikio kati ya dioksidi ya sulfuri na sulfidi hidrojeni.

Mwitikio huu hufanyika kati ya gesi SO 2 na H 2 S na hutumika kutoa sulfuri. Mwitikio huo pia unavutia kwa kuwa vichafuzi viwili vya angahewa hughairi kila kimoja. Je, majibu haya hutokea kati ya miyeyusho ya sulfidi hidrojeni na dioksidi ya sulfuri? Jibu swali hili kwa uzoefu.
Chagua uwezo wa elektroni kuamua uwezekano wa majibu katika suluhisho:

Jaribu kufanya hesabu ya thermodynamic ya uwezekano wa kupitisha athari. Tabia za thermodynamic za dutu kuamua uwezekano wa mmenyuko kati ya vitu vya gesi ni kama ifuatavyo.

Katika hali gani ya dutu - gesi au katika suluhisho - athari ni bora zaidi?