Ionska vez med magnezijem in fluorom. Ionska kemična vez. V. Utrjevanje nove snovi

Ujemite odgovor.
a) Razmislite o nastanku ionske vezi med natrijem in
kisik.
1. Natrij - element glavne podskupine skupine I, kovina. Njegovemu atomu je lažje dati zunanji elektron I kot sprejeti manjkajočega 7:

2. Kisik - element glavne podskupine skupine VI, nekovine.
Njegov atom lažje sprejme 2 elektrona, ki ne zadoščata za dokončanje zunanjega nivoja, kot pa odda 6 elektronov z zunanjega nivoja.

3. Najprej poiščemo najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov, ta je enak 2(2∙1). Da atomi Na oddajo 2 elektrona, jih je treba vzeti 2 (2:1), da bi atomi kisika lahko sprejeli 2 elektrona, jih je treba vzeti 1.
4. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi natrija in kisika zapišemo na naslednji način:

b) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med atomoma litija in fosforja.
I. Litij - element I. skupine glavne podskupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 1 zunanji elektron kot sprejeti manjkajočih 7:

2. Klor - element glavne podskupine skupine VII, nekovin. Njegovo
Atom lažje sprejme 1 elektron kot odda 7 elektronov:

2. Najmanjši skupni večkratnik 1, tj. da bi 1 atom litija oddal in atom klora sprejel 1 elektron, ju morate vzeti enega za drugim.
3. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi litija in klora zapišemo na naslednji način:

c) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med atomi
magnezij in fluor.
1. Magnezij je element II. skupine glavne podskupine, kovina. Njegovo
atomu je lažje oddati 2 zunanja elektrona kot sprejeti manjkajočih 6:

2. Fluor - element glavne podskupine skupine VII, nekovin. Njegovo
atomu je lažje sprejeti 1 elektron, ki ni dovolj za dokončanje zunanjega nivoja, kot dati 7 elektronov:

2. Poiščite najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov, enak je 2(2∙1). Da atomi magnezija oddajo 2 elektrona, je potreben samo en atom, da lahko atomi fluora sprejmejo 2 elektrona, jih je treba vzeti 2 (2:1).
3. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi litija in fosforja zapišemo na naslednji način:

Pomoč je na poti, počakaj.
a) Razmislite o nastanku ionske vezi med natrijem in
kisik.
1. Natrij - element glavne podskupine skupine I, kovina. Njegovemu atomu je lažje dati zunanji elektron I kot sprejeti manjkajočega 7:

1. Kisik je element glavne podskupine skupine VI, nekovine.
Njegov atom lažje sprejme 2 elektrona, ki ne zadoščata za dokončanje zunanjega nivoja, kot pa odda 6 elektronov z zunanjega nivoja.

1. Najprej poiščemo najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov, enak je 2(2∙1). Da atomi Na oddajo 2 elektrona, jih je treba vzeti 2 (2:1), da bi atomi kisika lahko sprejeli 2 elektrona, jih je treba vzeti 1.
2. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi natrija in kisika zapišemo na naslednji način:

b) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med atomoma litija in fosforja.
I. Litij - element I. skupine glavne podskupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 1 zunanji elektron kot sprejeti manjkajočih 7:

2. Klor - element glavne podskupine skupine VII, nekovin. Njegovo
Atom lažje sprejme 1 elektron kot odda 7 elektronov:

2. Najmanjši skupni večkratnik 1, tj. da bi 1 atom litija oddal in atom klora sprejel 1 elektron, ju morate vzeti enega za drugim.
3. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi litija in klora zapišemo na naslednji način:

c) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med atomi
magnezij in fluor.
1. Magnezij je element II. skupine glavne podskupine, kovina. Njegovo
atomu je lažje oddati 2 zunanja elektrona kot sprejeti manjkajočih 6:

2. Fluor - element glavne podskupine skupine VII, nekovin. Njegovo
atomu je lažje sprejeti 1 elektron, ki ni dovolj za dokončanje zunanjega nivoja, kot dati 7 elektronov:

2. Poiščite najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov, enak je 2(2∙1). Da atomi magnezija oddajo 2 elektrona, je potreben samo en atom, da lahko atomi fluora sprejmejo 2 elektrona, jih je treba vzeti 2 (2:1).
3. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi litija in fosforja zapišemo na naslednji način:

del I

1. Atomi kovin, ki oddajo zunanje elektrone, se spremenijo v pozitivne ione:

kjer je n število elektronov v zunanji plasti atoma, ki ustreza številki skupine kemičnega elementa.

2. Atomi nekovin, ki sprejemajo elektrone, ki manjkajo pred dokončanjem zunanje plasti elektronov, se pretvorijo v negativne ione:

3. Med nasprotno nabitimi ioni nastane vez, ki jo imenujemo ionski.

4. Izpolni tabelo "Ionska vez".

del II

1. Dopolnite sheme za nastanek pozitivno nabitih ionov. Iz črk, ki ustrezajo pravilnim odgovorom, boste sestavili ime enega najstarejših naravnih barvil: indigo.

2. Igrajte tik-tak-toe. Pokažite zmagovalno pot, ki jo sestavljajo formule snovi z ionsko kemično vezjo.

3. Ali so naslednje trditve resnične?

3) samo B je res

4. Podčrtaj pare kemičnih elementov, med katerimi nastane ionska kemična vez.
1) kalij in kisik
3) aluminij in fluor
Narišite diagrame nastanka kemijske vezi med izbranimi elementi.

5. Ustvarite stripovsko risbo nastanka ionske kemijske vezi.

6. Naredite diagram tvorbe dveh kemičnih spojin z ionsko vezjo v skladu s pogojnim zapisom:

Iz naslednjega seznama izberite kemijska elementa "A" in "B":
kalcij, klor, kalij, kisik, dušik, aluminij, magnezij, ogljik, brom.
Za to shemo so primerni kalcij in klor, magnezij in klor, kalcij in brom, magnezij in brom.

7. Napiši krajše literarno delo (esej, kratko zgodbo ali pesem) o eni izmed ionskih veziv, ki jih človek uporablja v vsakdanjem življenju ali pri delu. Za dokončanje naloge uporabite internet.
Natrijev klorid je snov z ionsko vezjo, brez njega ni življenja, čeprav ko ga je veliko, tudi to ni dobro. Obstaja celo taka ljudska pravljica, ki pripoveduje, da je imela princesa svojega očeta kralja tako rada kot sol, zaradi česar je bila izgnana iz kraljestva. Toda, ko je kralj nekoč poskusil hrano brez soli in ugotovil, da je to nemogoče, je spoznal, da ga ima njegova hči zelo rada. To pomeni, da je sol življenje, vendar je treba njeno uživanje v
ukrep. Ker preveč soli škoduje zdravju. Presežek soli v telesu vodi do bolezni ledvic, spreminja barvo kože, zadržuje odvečno tekočino v telesu, kar vodi do edemov in obremenitve srca. Zato morate nadzorovati vnos soli. 0,9 % raztopina natrijevega klorida je fiziološka raztopina, ki se uporablja za infundiranje zdravil v telo. Zato je zelo težko odgovoriti na vprašanje: ali je sol koristna ali škodljiva? Potrebujemo jo zmerno.

Odgovor na vprašanje 5.

Element z atomskim številom 35 je brom (Br). Jedrski naboj njegovega atoma je 35. Atom broma vsebuje 35 protonov, 35 elektronov in 45 nevtronov.

§7. Spremembe v sestavi jeder atomov kemičnih elementov. izotopi

Odgovor na vprašanje 1.

Izotopa 40 19 K in 40 18 Ar imata različne lastnosti, ker imata različne jedrske naboje in različno število elektronov.

Odgovor na vprašanje 2.

Relativna atomska masa argona je blizu 40, ker v jedru njegovega atoma je 18 protonov in 22 nevtronov, v jedru kalijevega atoma pa 19 protonov in 20 nevtronov, zato je njegova relativna atomska masa blizu 39. Ker je število protonov v jedru kalijevega atoma večji, je v tabeli za argonom.

Odgovor na vprašanje 3.

Izotopi so različice atomov istega elementa, ki imajo enako število protonov in elektronov ter različno število nevtronov.

Odgovor na vprašanje 4.

Izotopi klora so podobni po lastnostih, ker lastnosti so določene z nabojem jedra in ne z njegovo relativno maso, tudi s spremembo relativne atomske mase izotopov klora za 1 ali 2 enoti se masa nekoliko spremeni, v nasprotju z izotopi vodika, kjer z dodatkom enega ali dveh nevtronov se masa jedra spremeni 2- ali 3-krat.

Odgovor na vprašanje 5.

Devterij (težka voda) - spojina, kjer je 1 atom kisika vezan na dva atoma izotopa vodika 2 1 D, formula D2 O. Primerjava lastnosti D2 O in H2 O

Odgovor na vprašanje 6.

Prvi je postavljen element z največjo relativno vrednostjo.

atomska masa v hlapih:

Te-I (telur-jod) 128 Te in 127 I.

Th-Pa (torij-protaktinij) 232 90 Th in 231 91 Pa. U-Np (uran-neptunij) 238 92 U in 237 93 Np.

§ osem . Zgradba elektronskih lupin atomov

Odgovor na vprašanje 1.

a) - diagram strukture atoma aluminija; b) - diagram strukture atoma fosforja; c) - diagram strukture atoma kisika.

Odgovor na vprašanje 2.

a) primerjaj zgradbo dušikovih in fosforjevih atomov.

Struktura elektronske ovojnice teh atomov je podobna, oba vsebujeta 5 elektronov na zadnjem energijskem nivoju. Vendar ima dušik samo 2 energijski ravni, medtem ko ima fosfor 3.

b) Primerjajmo zgradbo atomov fosforja in žvepla.

Atomi fosforja in žvepla imajo 3 energijske ravni, vsaka z nepopolno zadnjo stopnjo, vendar ima fosfor 5 elektronov na zadnji energijski ravni, žveplo pa 6.

Odgovor na vprašanje 3.

Atom silicija vsebuje 14 protonov in 14 nevtronov v jedru. Število elektronov okoli jedra je tako kot število protonov enako atomskemu številu elementa. Število energijskih nivojev je določeno s številko periode in je enako 3. Število zunanjih elektronov je določeno s številko skupine in je enako 4.

Odgovor na vprašanje 4.

Število elementov v periodi je enako največjemu možnemu številu elektronov na zunanjem energijskem nivoju, to število pa je določeno s formulo 2n2, kjer je n število periode.

Zato prva perioda vsebuje le 2 elementa (2 12 ), druga pa 8 elementov (2 22 ).

Odgovor na vprašanje 5.

AT astronomija - Obdobje vrtenja Zemlje okoli svoje osi je 24 ur.

AT geografija - Menjava letnih časov z obdobjem 1 leta.

AT Fizika - Periodično nihanje nihala.

AT biologija - Vsaka celica kvasovke pod optimalnimi pogoji vsakih 20 min. je razdeljen.

Odgovor na vprašanje 6.

Elektroni in zgradba atoma so bili odkriti na začetku 20. stoletja, malo kasneje je nastala ta pesem, ki v marsičem odraža jedrsko oziroma planetarno teorijo zgradbe atoma, avtor pa tudi priznava, da možnost, da so tudi elektroni kompleksni delci, katerih zgradbe preprosto še ne preučujemo.

Odgovor na vprašanje 7.

Četverice, podane v učbeniku 2, govorijo o ogromnem pesniškem talentu V. Brjusova in njegovem gibčnem umu, saj je tako zlahka razumel in sprejel vse dosežke sodobne znanosti, pa tudi, očitno, razsvetljenstva in izobraževanja na tem področju.

§ 9 . Sprememba števila elektronov na zunanji energijski ravni atomov kemijskih elementov

Odgovor na vprašanje 1.

a) Primerjaj zgradbo in lastnosti atomov ogljika in silicija

Glede na strukturo elektronske lupine sta si ta elementa podobna: oba imata na zadnji energijski ravni 4 elektrone, ogljik pa 2 energijski ravni, silicij pa 3. če je število elektronov na zunanjem nivoju enako, bodo lastnosti teh elementov podobne, vendar je polmer atoma silicija večji, zato bo v primerjavi z ogljikom pokazal več kovinskih lastnosti.

b) Primerjaj zgradbo in lastnosti atomov silicija in fosforja:

Atomi silicija in fosforja imajo 3 energijske ravni, vsaka z nepopolno zadnjo stopnjo, vendar ima silicij 4 elektrone na zadnji energijski ravni, fosfor pa 5, zato je polmer fosforjevega atoma manjši in kaže nekovinske lastnosti do a večji meri kot silicij.

Odgovor na vprašanje 2.

a) Razmislite o nastanku ionske vezi med aluminijem in kisikom.

1. Aluminij - element glavne podskupine skupine III, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 3 zunanje elektrone kot sprejeti manjkajoče.

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Kisik - element glavne podskupine skupine VI, nekovine. Njegov atom lažje sprejme 2 elektrona, ki ne zadoščata za dokončanje zunanjega nivoja, kot pa odda 6 elektronov z zunanjega nivoja.

O0 + 2e– → О− 2

3. Najprej poiščite najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov, enak je 6(3 2). Da atomi Al dajo 6

elektronov, jih je treba vzeti 2 (6: 3), da lahko atomi kisika sprejmejo 6 elektronov, jih je treba vzeti 3 (6: 2).

4. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi aluminija in kisika zapišemo na naslednji način:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Razmislite o shemi za nastanek ionske vezi med atomoma litija in fosforja.

1. Litij - element I. skupine glavne podskupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 1 zunanji elektron kot sprejeti manjkajočih 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor - element glavne podskupine skupine V, nekovin. Njegovemu atomu je lažje sprejeti 3 elektrone, ki ne zadoščajo za dokončanje zunanjega nivoja, kot dati 5 elektronov:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Poiščemo najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov, enak je 3(3 1). Za atome litija dati

3 elektronov, jih je treba vzeti 3 (3: 1), tako da lahko atomi fosforja sprejmejo 5 elektronov, morate vzeti le 1 atom (3: 3).

4. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi litija in fosforja zapišemo na naslednji način:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Razmislite o shemi nastanka ionske vezi med atomoma magnezija in fluora.

1. Magnezij - element skupine II glavne podskupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje oddati 2 zunanja elektrona kot sprejeti manjkajoča.

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluor - element glavne podskupine skupine VII, nekovin. Njegovemu atomu je lažje sprejeti 1 elektron, ki ni dovolj za dokončanje zunanje ravni, kot dati 7 elektronov:

F0 + 1e– → F− 1

3. Poiščite najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov, enak je 2(2 1). Da atomi magnezija oddajo 2 elektrona, je potreben samo en atom, da lahko atomi fluora sprejmejo 2 elektrona, jih je treba vzeti 2 (2:1).

4. Shematično lahko nastanek ionske vezi med atomi litija in fosforja zapišemo na naslednji način:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Odgovor na vprašanje 3.

Najbolj značilne kovine se nahajajo v periodnem sistemu

v na začetku period in na koncu skupin, zato je najbolj značilna kovina francij (Fr). Tipične nekovine se nahajajo

v ob koncu obdobij in na začetku skupin. Tako je najbolj značilna nekovina fluor (F). (Helij se ne prikaže kakršna koli kemična lastnost).

Odgovor na vprašanje 4.

Inertni plini so se začeli imenovati plemeniti, pa tudi kovine, ker se v naravi pojavljajo izključno v prosti obliki in z veliko težavo tvorijo kemične spojine.

Odgovor na vprašanje 5.

Izraz "Ulice nočnega mesta je preplavil neon" je kemično napačen, ker. neon je inerten, redek plin, v zraku ga vsebuje zelo malo. Vendar pa je neon napolnjen z neonskimi sijalkami in fluorescentnimi sijalkami, ki se ponoči pogosto uporabljajo za osvetljevanje napisov, plakatov in oglasov.

§ deset ​​. Medsebojno delovanje atomov nekovinskih elementov

Odgovor na vprašanje 1.

Elektronska shema za tvorbo dvoatomske molekule halogena bo videti takole:

a + a → aa

In strukturna formula

Odgovor na vprašanje 2.

a) Shema tvorbe kemične vezi za AlCl3:

Aluminij je element III. Njegovemu atomu je lažje oddati 3 zunanje elektrone kot sprejeti manjkajočih 5.

Al° - 3e → Al+3

Klor je element VII. Njegov atom lažje sprejme 1 elektron, ki ni dovolj za dokončanje zunanjega nivoja, kot da odda 7 elektronov.

Сl° + 1 e → Сl–1

Poiščemo najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov, ta je enak 3(3:1). Da bi atomi aluminija oddali 3 elektrone, je treba vzeti le 1 atom (3:3), da bi atomi klora lahko sprejeli 3 elektrone, jih je treba vzeti 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e-

Vez med atomi kovine in nekovine je ionska. b) Shema tvorbe kemijske vezi za Cl2:

Klor je element glavne podskupine skupine VII. Njegovi atomi imajo 7 elektronov na svoji zunanji ravni. Število neparnih elektronov je

Vez med atomi istega elementa je kovalentna.

Odgovor na vprašanje 3.

Žveplo je element glavne podskupine skupine VI. Njegovi atomi imajo 6 elektronov na zunanji ravni. Število neparnih elektronov je (8–6)2. V molekulah S2 so atomi povezani z dvema skupnima elektronskima parama, zato je vez dvojna.

Shema za nastanek molekule S2 bo videti takole:

Odgovor na vprašanje 4.

Molekula S2 ima dvojno vez, molekula Cl ima enojno vez, molekula N2 pa ima trojno vez. Zato bo najmočnejša molekula N2, manj obstojna S2 in še šibkejša Cl2.

Dolžina vezi je najmanjša v molekuli N2, daljša v molekuli S2 in še daljša v molekuli Cl2.

§ enajst. Kovalentna polarna kemična vez

Odgovor na vprašanje 1.

Ker so vrednosti EO vodika in fosforja enake, bo kemična vez v molekuli PH3 kovalentna nepolarna.

Odgovor na vprašanje 2.

1. a) v molekuli S2 je vez kovalentna nepolarna, ker tvorijo ga atomi istega elementa. Shema oblikovanja povezave bo naslednja:

Žveplo je element glavne podskupine skupine VI. Njegovi atomi imajo 6 elektronov v zunanji lupini. Neparnih elektronov bo: 8 - 6 = 2.

Označimo zunanje elektrone S

b) v molekuli K2 O je vez ionska, ker tvorijo ga atomi kovinskih in nekovinskih elementov.

Kalij je element I. skupine glavne podskupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje dati 1 elektron kot sprejeti manjkajočih 7:

K0 – 1e– → K + 1

Kisik je element glavne podskupine skupine VI, nekovine. Njegov atom lažje sprejme 2 elektrona, ki nista dovolj za dokončanje nivoja, kot da odda 6 elektronov:

O0 + 2e– → O− 2

Poiščemo najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov, ta je enak 2(2 1). Da atomi kalija oddajo 2 elektrona, morajo vzeti 2, da lahko atomi kisika sprejmejo 2 elektrona, je potreben le 1 atom:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) v molekuli H2 S je vez kovalentna polarna, ker tvorijo ga atomi elementov z različnimi EO. Shema oblikovanja povezave bo naslednja:

Žveplo je element glavne podskupine skupine VI. Njegovi atomi imajo 6 elektronov v zunanji lupini. Tam bodo nesparjeni elektroni: 8– 6=2.

Vodik je element glavne podskupine skupine I. Njegovi atomi vsebujejo 1 elektron na zunanjo lupino. 1 elektron je nesparjen (za vodikov atom je dvoelektronska raven popolna). Označimo zunanje elektrone:

Skupni elektronski pari so nagnjeni k atomu žvepla, saj je bolj elektronegativen

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. a) v molekuli N2 je vez kovalentna nepolarna, ker tvorijo ga atomi istega elementa. Shema oblikovanja povezave je naslednja:

Dušik je element glavne podskupine skupine V. Njegovi atomi imajo 5 elektronov v svoji zunanji lupini. Neparni elektroni: 8 - 5 = 3.

Označimo zunanje elektrone: N

N ≡ N

b) v molekuli Li3 N je vez ionska, ker tvorijo ga atomi kovinskih in nekovinskih elementov.

Litij je element glavne podskupine I. skupine, kovina. Njegovemu atomu je lažje dati 1 elektron kot sprejeti manjkajočih 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Dušik je element glavne podskupine V. skupine, nekovine. Njegov atom lažje sprejme 3 elektrone, ki ne zadoščajo za dokončanje zunanjega nivoja, kot pa odda pet elektronov z zunanjega nivoja:

N0 + 3e– → N− 3

Poiščemo najmanjši skupni večkratnik med naboji nastalih ionov, enak je 3(3 1). Da atomi litija oddajo 3 elektrone, so potrebni 3 atomi, da atomi dušika lahko sprejmejo 3 elektrone, je potreben samo en atom:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) v molekuli NCl3 je vez kovalentna polarna, saj tvorijo ga atomi nekovinskih elementov z različnimi vrednostmi EC. Shema oblikovanja povezave je naslednja:

Dušik je element glavne podskupine skupine V. Njegovi atomi imajo 5 elektronov v zunanji lupini. Nesparjenih elektronov bo: 8– 5=3.

Klor je element glavne podskupine skupine VII. Njegovi atomi vsebujejo 7 elektronov v zunanji lupini. Ostaja neparen

1. DEL

1. Atomi kovin, ki oddajo zunanje elektrone, se spremenijo v pozitivne ione:

kjer je n število elektronov v zunanji plasti atoma, ki ustreza številki skupine kemičnega elementa.

2. Atomi nekovin, ki vzamejo elektrone, ki manjkajo pred dokončanjem zunanje elektronske plasti, se spremenijo v negativne ione:

3. Med nasprotno nabitimi ioni nastane vez, imenovana ionska vez.

4. Izpolni tabelo "Ionska vez".

2. DEL

1. Dopolnite sheme za nastanek pozitivno nabitih ionov. Iz črk, ki ustrezajo pravilnim odgovorom, boste sestavili ime enega od starodavna naravna barvila indigo.

2. Igrajte tik-tak-toe. Pokažite zmagovalno pot, ki jo sestavljajo formule snovi z ionsko kemično vezjo.

3. Ali so naslednje trditve resnične?

3) samo B je res

4. Podčrtaj pare kemičnih elementov, med katerimi nastane ionska kemična vez.

1) kalij in kisik
2) vodik in fosfor
3) aluminij in fluor
4) vodik in dušik

Narišite diagrame nastanka kemijske vezi med izbranimi elementi.

5. Ustvarite stripovsko risbo nastanka ionske kemijske vezi.

6. Naredite diagram tvorbe dveh kemičnih spojin z ionsko vezjo v skladu s pogojnim zapisom:

Iz naslednjega seznama izberite kemijska elementa "A" in "B": kalcij, klor, kalij, kisik, dušik, aluminij, magnezij, ogljik, brom.

Za to shemo so primerni kalcij in klor, magnezij in klor, kalcij in brom, magnezij in brom.

7. Napiši krajše literarno delo (esej, kratko zgodbo ali pesem) o eni izmed ionskih veziv, ki jih človek uporablja v vsakdanjem življenju ali pri delu. Za dokončanje naloge uporabite internet.

Natrijev klorid je snov z ionsko vezjo, brez njega ni življenja, čeprav ko ga je veliko, tudi to ni dobro. Obstaja celo taka ljudska pravljica, ki pripoveduje, da je imela princesa svojega očeta kralja tako rada kot sol, zaradi česar je bila izgnana iz kraljestva. Toda, ko je kralj nekoč poskusil hrano brez soli in ugotovil, da je to nemogoče, je spoznal, da ga ima njegova hči zelo rada. Sol je torej življenje, vendar naj bo njeno uživanje zmerno. Ker preveč soli škoduje zdravju. Presežek soli v telesu vodi do bolezni ledvic, spreminja barvo kože, zadržuje odvečno tekočino v telesu, kar vodi do edemov in obremenitve srca. Zato morate nadzorovati vnos soli. 0,9 % raztopina natrijevega klorida je fiziološka raztopina, ki se uporablja za infundiranje zdravil v telo. Zato je zelo težko odgovoriti na vprašanje: ali je sol koristna ali škodljiva? Potrebujemo jo zmerno.