คริสตจักรออร์โธดอกซ์ คริสตจักรออร์โธดอกซ์ไม่ใช่คริสตจักรที่อยู่บนโลกอย่างหมดจด ...
จับคำตอบ
ก) พิจารณาการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมกับ
ออกซิเจน
1. โซเดียม - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ซึ่งเป็นโลหะ มันง่ายกว่าสำหรับอะตอมที่จะให้อิเล็กตรอนภายนอก I มากกว่าที่จะยอมรับ 7 ที่หายไป:
2. ออกซิเจน - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI ไม่ใช่โลหะ
อะตอมของมันจะรับอิเล็กตรอน 2 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับชั้นนอกสมบูรณ์กว่าที่จะให้อิเล็กตรอน 6 ตัวจากระดับชั้นนอก 
3. อันดับแรก เราพบตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่ก่อตัวขึ้น ซึ่งเท่ากับ 2(2∙1) เพื่อให้อะตอมของ Na สูญเสียอิเล็กตรอน 2 ตัว จะต้องรับ 2 (2: 1) เพื่อให้อะตอมออกซิเจนสามารถรับอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว จะต้องรับ 1
4. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมโซเดียมและออกซิเจนสามารถเขียนได้ดังนี้: 
b) พิจารณาโครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัส
I. ลิเธียม - องค์ประกอบของกลุ่ม I ของกลุ่มย่อยหลักคือโลหะ อะตอมของมันจะบริจาคอิเล็กตรอนภายนอก 1 ตัวได้ง่ายกว่าการยอมรับ 7 ที่ขาดหายไป: 
2. คลอรีน - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ไม่ใช่โลหะ ของเขา
อะตอมรับ 1 อิเล็กตรอนง่ายกว่าการบริจาคอิเล็กตรอน 7 ตัว: 
2. ตัวคูณร่วมน้อยของ 1 คือ เพื่อให้ลิเธียม 1 อะตอมแจก และอะตอมคลอรีนรับ 1 อิเล็กตรอน คุณต้องเอาพวกมันทีละตัว
3. ตามแผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและคลอรีนสามารถเขียนได้ดังนี้ 
c) พิจารณาโครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอม
แมกนีเซียมและฟลูออรีน
1. แมกนีเซียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่ม II ของกลุ่มย่อยหลัก ซึ่งเป็นโลหะ ของเขา
อะตอมจะบริจาคอิเล็กตรอนภายนอก 2 ตัวได้ง่ายกว่าการรับอิเล็กตรอน 6 ตัวที่หายไป: 
2. ฟลูออรีน - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ไม่ใช่โลหะ ของเขา
อะตอมจะรับอิเล็กตรอนได้ 1 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับชั้นนอกสมบูรณ์ได้ง่ายกว่าการให้อิเล็กตรอน 7 ตัว: 
2. ค้นหาตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่เกิดขึ้น เท่ากับ 2(2∙1) สำหรับอะตอมแมกนีเซียมที่จะบริจาคอิเล็กตรอน 2 ตัว ต้องการเพียงอะตอมเดียว เพื่อให้อะตอมของฟลูออรีนสามารถรับ 2 อิเล็กตรอนได้ จะต้องได้รับ 2 (2: 1)
3. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัสสามารถเขียนได้ดังนี้: 
ความช่วยเหลือกำลังมา โปรดรอ
ก) พิจารณาการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมกับ
ออกซิเจน
1. โซเดียม - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ซึ่งเป็นโลหะ มันง่ายกว่าสำหรับอะตอมที่จะให้อิเล็กตรอนภายนอก I มากกว่าที่จะยอมรับ 7 ที่หายไป:
1. ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI ไม่ใช่โลหะ
อะตอมของมันจะรับอิเล็กตรอน 2 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับชั้นนอกสมบูรณ์กว่าที่จะให้อิเล็กตรอน 6 ตัวจากระดับชั้นนอก 
1. อันดับแรก เราพบตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่ก่อตัวขึ้น ซึ่งเท่ากับ 2(2∙1) เพื่อให้อะตอมของ Na สูญเสียอิเล็กตรอน 2 ตัว จะต้องรับ 2 (2: 1) เพื่อให้อะตอมออกซิเจนสามารถรับอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว จะต้องรับ 1
2. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมโซเดียมและออกซิเจนสามารถเขียนได้ดังนี้:
b) พิจารณาโครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัส
I. ลิเธียม - องค์ประกอบของกลุ่ม I ของกลุ่มย่อยหลักคือโลหะ อะตอมของมันจะบริจาคอิเล็กตรอนภายนอก 1 ตัวได้ง่ายกว่าการยอมรับ 7 ที่ขาดหายไป: 
2. คลอรีน - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ไม่ใช่โลหะ ของเขา
อะตอมรับ 1 อิเล็กตรอนง่ายกว่าการบริจาคอิเล็กตรอน 7 ตัว: 
2. ตัวคูณร่วมน้อยของ 1 คือ เพื่อให้ลิเธียม 1 อะตอมแจก และอะตอมคลอรีนรับ 1 อิเล็กตรอน คุณต้องรับทีละตัว
3. ตามแผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและคลอรีนสามารถเขียนได้ดังนี้ 
c) พิจารณาโครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอม
แมกนีเซียมและฟลูออรีน
1. แมกนีเซียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่ม II ของกลุ่มย่อยหลัก ซึ่งเป็นโลหะ ของเขา
อะตอมจะบริจาคอิเล็กตรอนภายนอก 2 ตัวได้ง่ายกว่าการรับอิเล็กตรอน 6 ตัวที่หายไป: 
2. ฟลูออรีน - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ไม่ใช่โลหะ ของเขา
อะตอมจะรับอิเล็กตรอนได้ 1 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับชั้นนอกสมบูรณ์ได้ง่ายกว่าการให้อิเล็กตรอน 7 ตัว: 
2. ค้นหาตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่เกิดขึ้น เท่ากับ 2(2∙1) สำหรับอะตอมแมกนีเซียมที่จะบริจาคอิเล็กตรอน 2 ตัว ต้องการเพียงอะตอมเดียว เพื่อให้อะตอมของฟลูออรีนสามารถรับ 2 อิเล็กตรอนได้ จะต้องได้รับ 2 (2: 1)
3. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัสสามารถเขียนได้ดังนี้: 
ส่วนที่ 1
1. อะตอมของโลหะที่ปล่อยอิเลคตรอนจากภายนอกกลายเป็นไอออนบวก:
โดยที่ n คือจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอกของอะตอมซึ่งสอดคล้องกับหมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมี
2. อะตอมของอโลหะรับอิเล็กตรอนที่ขาดหายไปก่อนที่ชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกจะสมบูรณ์จะถูกแปลงเป็นไอออนลบ:
3. พันธะเกิดขึ้นระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามเรียกว่าอิออน
4. เติมตาราง "พันธะไอออนิก"
ส่วนที่II
1. กรอกโครงร่างสำหรับการก่อตัวของไอออนที่มีประจุบวก จากตัวอักษรที่ตรงกับคำตอบที่ถูกต้อง คุณจะสร้างชื่อหนึ่งในสีย้อมธรรมชาติที่เก่าแก่ที่สุด: คราม
2. เล่นโอเอกซ์ แสดงเส้นทางแห่งชัยชนะที่สูตรของสารที่มีพันธะเคมีไอออนิกประกอบขึ้น
3. ข้อความต่อไปนี้เป็นจริงหรือไม่?
3) มีเพียง B เท่านั้นที่เป็นจริง
4. ขีดเส้นใต้คู่ขององค์ประกอบทางเคมีระหว่างพันธะเคมีที่เป็นไอออนิก
1) โพแทสเซียมและออกซิเจน
3) อลูมิเนียมและฟลูออรีน
วาดไดอะแกรมสำหรับการก่อตัวของพันธะเคมีระหว่างองค์ประกอบที่เลือก
5. สร้างภาพวาดแบบการ์ตูนของการก่อตัวของพันธะเคมีไอออนิก
6. สร้างไดอะแกรมของการก่อตัวของสารประกอบเคมีสองชนิดที่มีพันธะไอออนิกตามสัญกรณ์แบบมีเงื่อนไข:
เลือกองค์ประกอบทางเคมี "A" และ "B" จากรายการต่อไปนี้:
แคลเซียม คลอรีน โพแทสเซียม ออกซิเจน ไนโตรเจน อะลูมิเนียม แมกนีเซียม คาร์บอน โบรมีน
เหมาะสำหรับโครงการนี้คือแคลเซียมและคลอรีน แมกนีเซียมและคลอรีน แคลเซียมและโบรมีน แมกนีเซียมและโบรมีน
7. เขียนงานวรรณกรรมสั้น (เรียงความ เรื่องสั้น หรือบทกวี) เกี่ยวกับสารพันธะไอออนิกชนิดหนึ่งที่บุคคลใช้ในชีวิตประจำวันหรือในที่ทำงาน ใช้อินเทอร์เน็ตเพื่อทำงานให้เสร็จ
โซเดียมคลอไรด์เป็นสารที่มีพันธะไอออนิก โดยที่มันไม่มีชีวิต แม้ว่าจะมีจำนวนมาก มันก็ไม่ดีเช่นกัน มีแม้กระทั่งนิทานพื้นบ้านที่บอกว่าเจ้าหญิงรักพระราชาของพระราชบิดามากเท่ากับเกลือซึ่งเธอถูกขับออกจากอาณาจักร แต่เมื่อกษัตริย์ลองอาหารโดยไม่ใส่เกลือและรู้ว่าเป็นไปไม่ได้ เขาก็ตระหนักว่าลูกสาวของเขารักเขามาก ซึ่งหมายความว่าเกลือคือชีวิต แต่การบริโภคควรอยู่ใน
วัด. เพราะเกลือมากเกินไปไม่ดีต่อสุขภาพของคุณ เกลือที่มากเกินไปในร่างกายทำให้เกิดโรคไต เปลี่ยนสีผิว เก็บของเหลวส่วนเกินในร่างกาย ซึ่งนำไปสู่อาการบวมน้ำและความเครียดในหัวใจ ดังนั้น คุณต้องควบคุมปริมาณเกลือของคุณ สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 0.9% เป็นน้ำเกลือที่ใช้ในการฉีดยาเข้าสู่ร่างกาย ดังนั้นจึงเป็นเรื่องยากมากที่จะตอบคำถาม: เกลือมีประโยชน์หรือเป็นอันตรายหรือไม่? เราต้องการเธอในปริมาณที่พอเหมาะ
ตอบคำถามข้อ 5
ธาตุที่มีเลขอะตอม 35 คือโบรมีน (Br) ประจุนิวเคลียร์ของอะตอมคือ 35 อะตอมโบรมีนประกอบด้วยโปรตอน 35 ตัว อิเล็กตรอน 35 ตัว และนิวตรอน 45 ตัว
§7. การเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของนิวเคลียสของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี ไอโซโทป
ตอบคำถามข้อ 1
ไอโซโทป 40 19 K และ 40 18 Ar มีคุณสมบัติต่างกัน เพราะมีประจุนิวเคลียร์ต่างกันและมีจำนวนอิเล็กตรอนต่างกัน
ตอบคำถามข้อ 2
มวลอะตอมสัมพัทธ์ของอาร์กอนมีค่าใกล้เคียงกับ 40 เนื่องจาก มีโปรตอน 18 ตัวและ 22 นิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมและ 19 โปรตอนและ 20 นิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมโพแทสเซียมดังนั้นมวลอะตอมสัมพัทธ์จึงใกล้เคียงกับ 39 เนื่องจากจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมโพแทสเซียม มากกว่าอยู่ในตารางหลังอาร์กอน
ตอบคำถามข้อ 3
ไอโซโทปเป็นอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน และมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน
ตอบคำถามข้อ 4
ไอโซโทปของคลอรีนมีคุณสมบัติใกล้เคียงกันเพราะ คุณสมบัติถูกกำหนดโดยประจุของนิวเคลียส และไม่ใช่โดยมวลสัมพัทธ์ของมัน แม้ว่าจะมีการเปลี่ยนแปลงมวลอะตอมสัมพัทธ์ของไอโซโทปคลอรีน 1 หรือ 2 หน่วย มวลจะเปลี่ยนแปลงเล็กน้อย ตรงกันข้ามกับไอโซโทปของไฮโดรเจน ของหนึ่งหรือสองนิวตรอน มวลของนิวเคลียสเปลี่ยนแปลง 2 หรือ 3 ครั้ง
ตอบคำถามข้อ 5
ดิวเทอเรียม (น้ำหนัก) - สารประกอบที่อะตอมออกซิเจน 1 อะตอมถูกพันธะกับอะตอมของไฮโดรเจนไอโซโทป 2 อะตอม 2 1 D สูตร D2 O การเปรียบเทียบคุณสมบัติของ D2 O และ H2 O
ตอบคำถามข้อ 6
องค์ประกอบที่มีค่าสัมพัทธ์มากที่สุดจะถูกวางไว้ก่อน
มวลอะตอมในไอระเหย:
Te-I (เทลลูเรียม-ไอโอดีน) 128 Te และ 127 I.
Th-Pa (ทอเรียม-โพรแทกทิเนียม) 232 90 Th และ 231 91 Pa . U-Np (ยูเรเนียม-เนปทูเนียม) 238 92 U และ 237 93 Np .
§ แปด . โครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอม
ตอบคำถามข้อ 1
ก) อัล+13 |
ข) ป |
ค) โอ้ |
|||||||
13 อัล 2e– , 8e– , 3e– |
15 Р 2e– , 8e– , 5e– |
8 О 2e– , 6e– |
|||||||
ก) - แผนภาพโครงสร้างของอะตอมอลูมิเนียม b) - แผนภาพโครงสร้างของอะตอมฟอสฟอรัส c) - แผนภาพโครงสร้างของอะตอมออกซิเจน
ตอบคำถามข้อ 2
ก) เปรียบเทียบโครงสร้างของอะตอมไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
7 N 2e– , 5e– |
15 Р 2e– , 8e– , 5e– |
|||||
โครงสร้างเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมเหล่านี้มีความคล้ายคลึงกัน ทั้งสองมีอิเล็กตรอน 5 ตัวที่ระดับพลังงานสุดท้าย อย่างไรก็ตาม ไนโตรเจนมีพลังงานเพียง 2 ระดับ ในขณะที่ฟอสฟอรัสมี 3 ระดับ
b) ลองเปรียบเทียบโครงสร้างของอะตอมของฟอสฟอรัสและกำมะถัน
15 Р 2e– , 8e– , 5e– |
16S 2e– , 8e– , 6e– |
||||||
อะตอมของฟอสฟอรัสและกำมะถันมีระดับพลังงาน 3 ระดับ แต่ละระดับมีระดับสุดท้ายที่ไม่สมบูรณ์ แต่ฟอสฟอรัสมีอิเล็กตรอน 5 ตัวที่ระดับพลังงานสุดท้าย และกำมะถันมี 6
ตอบคำถามข้อ 3
อะตอมซิลิกอนประกอบด้วยโปรตอน 14 ตัวและนิวตรอน 14 ตัวในนิวเคลียส จำนวนอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส เช่นเดียวกับจำนวนโปรตอน เท่ากับเลขอะตอมของธาตุ จำนวนระดับพลังงานถูกกำหนดโดยหมายเลขคาบและเท่ากับ 3 จำนวนอิเล็กตรอนภายนอกถูกกำหนดโดยหมายเลขกลุ่มและเท่ากับ 4
ตอบคำถามข้อ 4
จำนวนองค์ประกอบที่มีอยู่ในคาบหนึ่งเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่เป็นไปได้ในระดับพลังงานภายนอก และจำนวนนี้ถูกกำหนดโดยสูตร 2n2 โดยที่ n คือจำนวนคาบ
ดังนั้นช่วงแรกมีเพียง 2 องค์ประกอบ (2 12 ) และช่วงที่สองมี 8 องค์ประกอบ (2 22 )
ตอบคำถามข้อ 5
ที่ ดาราศาสตร์ - ระยะเวลาการหมุนของโลกรอบแกนคือ 24 ชั่วโมง
ที่ ภูมิศาสตร์ - การเปลี่ยนแปลงของฤดูกาลด้วยระยะเวลา 1 ปี
ที่ ฟิสิกส์ - การสั่นเป็นระยะของลูกตุ้ม
ที่ ชีววิทยา - แต่ละเซลล์ยีสต์ภายใต้สภาวะที่เหมาะสมทุกๆ 20 นาที ถูกแบ่งออก
ตอบคำถามข้อ 6
อิเล็กตรอนและโครงสร้างของอะตอมถูกค้นพบเมื่อต้นศตวรรษที่ 20 ภายหลังบทกวีนี้ถูกเขียนขึ้นเล็กน้อย ซึ่งสะท้อนถึงทฤษฎีโครงสร้างของอะตอมหรือนิวเคลียร์หรือดาวเคราะห์ในหลายประการ และผู้เขียนยังยอมรับด้วยว่า ความเป็นไปได้ที่อิเล็กตรอนจะเป็นอนุภาคที่ซับซ้อนเช่นกัน ซึ่งเป็นโครงสร้างที่เรายังไม่ได้ศึกษา
ตอบคำถามข้อ 7
quatrains ที่ให้ไว้ในตำราเรียน 2 พูดถึงพรสวรรค์ด้านบทกวีอันยิ่งใหญ่ของ V. Bryusov และจิตใจที่ยืดหยุ่นของเขา เพราะเขาสามารถเข้าใจและยอมรับความสำเร็จทั้งหมดของวิทยาศาสตร์ร่วมสมัยได้อย่างง่ายดาย เช่นเดียวกับการตรัสรู้และการศึกษาในพื้นที่นี้
§ 9 . การเปลี่ยนแปลงจำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี
ตอบคำถามข้อ 1
ก) เปรียบเทียบโครงสร้างและคุณสมบัติของอะตอมคาร์บอนและซิลิกอน
6 С 2e– , 4e– |
14 ศรี 2e– , 8e– , 4e– |
||||
ในแง่ของโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอน องค์ประกอบเหล่านี้คล้ายกัน: ทั้งคู่มี 4 อิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานสุดท้าย แต่คาร์บอนมี 2 ระดับพลังงาน และซิลิกอนมี 3 จำนวนอิเล็กตรอนในระดับชั้นนอกเท่ากัน คุณสมบัติของธาตุเหล่านี้จะใกล้เคียงกัน แต่รัศมีของอะตอมซิลิกอนจะมีขนาดใหญ่กว่า ดังนั้น เมื่อเปรียบเทียบกับคาร์บอน ก็จะมีคุณสมบัติที่เป็นโลหะมากขึ้น
b) เปรียบเทียบโครงสร้างและคุณสมบัติของอะตอมของซิลิกอนและฟอสฟอรัส:
14 ศรี 2e– , 8e– , 4e– |
15 Р 2e– , 8e– , 5e– |
|||||
อะตอมของซิลิคอนและฟอสฟอรัสมีพลังงาน 3 ระดับ แต่ละระดับมีระดับสุดท้ายที่ไม่สมบูรณ์ แต่ซิลิกอนมีอิเล็กตรอน 4 ตัวที่ระดับพลังงานสุดท้าย และฟอสฟอรัสมี 5 ระดับ ดังนั้นรัศมีของอะตอมของฟอสฟอรัสจึงมีขนาดเล็กลงและแสดงคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเป็น มากกว่าซิลิกอน
ตอบคำถามข้อ 2
ก) พิจารณาการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะลูมิเนียมกับออกซิเจน
1. อลูมิเนียม - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม III, โลหะ อะตอมจะบริจาคอิเล็กตรอนภายนอก 3 ตัวได้ง่ายกว่าการรับอิเล็กตรอนที่หายไป
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. ออกซิเจน - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI ไม่ใช่โลหะ อะตอมของมันจะรับอิเล็กตรอน 2 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับชั้นนอกสมบูรณ์กว่าที่จะให้อิเล็กตรอน 6 ตัวจากระดับชั้นนอก
O0 + 2e– → О− 2
3. ขั้นแรก ให้หาตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่เกิดขึ้น ซึ่งเท่ากับ 6(3 2) เพื่อให้อัลอะตอมให้ 6
อิเล็กตรอนจะต้องถ่าย 2 (6: 3) เพื่อให้อะตอมออกซิเจนสามารถรับอิเล็กตรอนได้ 6 ตัวจึงต้องใช้ 3 (6: 2)
4. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมอะลูมิเนียมกับออกซิเจนสามารถเขียนได้ดังนี้
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) พิจารณาโครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัส
1. ลิเธียม - องค์ประกอบของกลุ่ม I ของกลุ่มย่อยหลักซึ่งเป็นโลหะ อะตอมของมันจะบริจาคอิเล็กตรอนภายนอก 1 ตัวได้ง่ายกว่าการยอมรับ 7 ที่ขาดหายไป:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. ฟอสฟอรัส - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม V ไม่ใช่โลหะ อะตอมของมันจะรับอิเล็กตรอน 3 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับชั้นนอกสมบูรณ์กว่าที่จะให้อิเล็กตรอน 5 ตัว:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. ให้เราหาตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่เกิดขึ้น เท่ากับ 3(3 1) เพื่อให้อะตอมลิเธียมให้
3 อิเล็กตรอนจะต้องถ่าย 3 (3: 1) เพื่อให้อะตอมของฟอสฟอรัสสามารถรับอิเล็กตรอนได้ 5 ตัวคุณต้องใช้เพียง 1 อะตอม (3: 3)
4. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัสสามารถเขียนได้ดังนี้:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) พิจารณาโครงร่างของการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมของแมกนีเซียมและฟลูออรีน
1. แมกนีเซียม - องค์ประกอบของกลุ่ม II ของกลุ่มย่อยหลักซึ่งเป็นโลหะ อะตอมของมันจะบริจาคอิเล็กตรอนภายนอก 2 ตัวได้ง่ายกว่าการรับอิเล็กตรอนที่ขาดหายไป
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. ฟลูออรีน - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ไม่ใช่โลหะ อะตอมของมันจะรับอิเล็กตรอน 1 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับชั้นนอกสมบูรณ์กว่าที่จะให้อิเล็กตรอน 7 ตัว:
F0 + 1e– → F− 1
3. ค้นหาตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่เกิดขึ้น เท่ากับ 2(2 1) สำหรับอะตอมแมกนีเซียมที่จะบริจาคอิเล็กตรอน 2 ตัว ต้องการเพียงอะตอมเดียว เพื่อให้อะตอมของฟลูออรีนสามารถรับ 2 อิเล็กตรอนได้ จะต้องได้รับ 2 (2: 1)
4. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัสสามารถเขียนได้ดังนี้:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
ตอบคำถามข้อ 3
โลหะทั่วไปส่วนใหญ่จะอยู่ในตารางธาตุ
ใน ที่จุดเริ่มต้นของช่วงเวลาและจุดสิ้นสุดของกลุ่ม ดังนั้นโลหะทั่วไปที่สุดคือแฟรนเซียม (Fr) อโลหะทั่วไปตั้งอยู่
ใน ที่ปลายงวดและตอนต้นของกลุ่ม ดังนั้น อโลหะทั่วไปที่สุดคือฟลูออรีน (F) (ฮีเลียมไม่แสดงสมบัติทางเคมีใด ๆ )
ตอบคำถามข้อ 4
ก๊าซเฉื่อยเริ่มถูกเรียกว่ามีตระกูลเช่นเดียวกับโลหะเพราะในธรรมชาติพวกมันเกิดขึ้นเฉพาะในรูปแบบอิสระและก่อตัวเป็นสารประกอบทางเคมีด้วยความยากลำบาก
ตอบคำถามข้อ 5
สำนวน "ถนนในเมืองกลางคืนถูกน้ำท่วมด้วยนีออน" ไม่ถูกต้องทางเคมีเพราะ นีออนเป็นก๊าซเฉื่อย หายาก มีในอากาศน้อยมาก อย่างไรก็ตาม นีออนเต็มไปด้วยหลอดนีออนและหลอดฟลูออเรสเซนต์ ซึ่งมักใช้เพื่อส่องสว่างป้าย โปสเตอร์ และโฆษณาในเวลากลางคืน
§ สิบ ปฏิกิริยาของอะตอมของธาตุอโลหะระหว่างกัน
ตอบคำถามข้อ 1
รูปแบบอิเล็กทรอนิกส์สำหรับการก่อตัวของโมเลกุลฮาโลเจนไดอะตอมจะมีลักษณะดังนี้:
a + a → aa
และสูตรโครงสร้าง
ตอบคำถามข้อ 2
a) รูปแบบการสร้างพันธะเคมีสำหรับ AlCl3:
อลูมิเนียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่ม III อะตอมบริจาคอิเล็กตรอนภายนอก 3 ตัวง่ายกว่าการรับอิเล็กตรอน 5 ตัวที่หายไป
อัล° - 3e → อัล+3
คลอรีนเป็นองค์ประกอบของกลุ่ม VII อะตอมของมันจะรับอิเล็กตรอน 1 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับภายนอกสมบูรณ์กว่าที่จะให้อิเล็กตรอน 7 ตัว
Сl° + 1 e → Сl–1
ให้เราหาตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่เกิดขึ้น เท่ากับ 3(3:1) เพื่อให้อะตอมอะลูมิเนียมให้อิเล็กตรอนได้ 3 ตัว ต้องใช้เพียง 1 อะตอม (3: 3) เพื่อให้อะตอมของคลอรีนสามารถรับอิเล็กตรอนได้ 3 ตัว ต้องใช้ 3 ตัว (3: 1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 อี-
พันธะระหว่างอะตอมของโลหะและอโลหะเป็นไอออนิก b) แผนผังของการเกิดพันธะเคมีสำหรับ Cl2:
คลอรีนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII อะตอมของมันมีอิเล็กตรอน 7 ตัวที่ระดับชั้นนอก จำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่คือ
→ClCl |
|||||||||
พันธะระหว่างอะตอมของธาตุเดียวกันคือโควาเลนต์
ตอบคำถามข้อ 3
กำมะถันเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI อะตอมของมันมีอิเล็กตรอน 6 ตัวที่ระดับชั้นนอก จำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่คือ (8–6)2 ในโมเลกุล S2 อะตอมจะถูกพันธะโดยคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันสองคู่ ดังนั้นพันธะจึงเป็นสองเท่า
โครงร่างสำหรับการก่อตัวของโมเลกุล S2 จะมีลักษณะดังนี้:
ตอบคำถามข้อ 4
โมเลกุล S2 มีพันธะคู่ โมเลกุล Cl มีพันธะเดี่ยว และโมเลกุล N2 มีพันธะสาม ดังนั้นโมเลกุลที่แข็งแรงที่สุดคือ N2, S2 ที่ทนทานน้อยกว่าและ Cl2 ที่อ่อนแอกว่า
ความยาวพันธะจะเล็กที่สุดในโมเลกุล N2 ยาวกว่าในโมเลกุล S2 และยาวกว่าในโมเลกุล Cl2
§ สิบเอ็ด . พันธะเคมีขั้วโควาเลนต์
ตอบคำถามข้อ 1
เนื่องจากค่า EO ของไฮโดรเจนและฟอสฟอรัสเท่ากัน พันธะเคมีในโมเลกุล PH3 จะเป็นโควาเลนต์ไม่มีขั้ว
ตอบคำถามข้อ 2
1. ก) ในโมเลกุล S2 พันธะเป็นโควาเลนต์ไม่มีขั้วเพราะ มันถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมของธาตุเดียวกัน รูปแบบการสร้างการเชื่อมต่อจะเป็นดังนี้:
กำมะถันเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI อะตอมของมันมีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกนอก จะมีอิเลคตรอนที่ไม่มีคู่: 8 - 6 = 2
แสดงว่าอิเล็กตรอนภายนอก S
b) ในโมเลกุล K2 O พันธะคืออิออนเพราะ มันถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมของธาตุโลหะและอโลหะ
โพแทสเซียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มที่ 1 ของกลุ่มย่อยหลักซึ่งเป็นโลหะ อะตอมของมันจะให้อิเล็กตรอน 1 ตัวง่ายกว่าการยอมรับ 7 ที่หายไป:
K0 – 1e– → K + 1
ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI ซึ่งเป็นอโลหะ อะตอมของมันจะรับอิเล็กตรอน 2 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับสมบูรณ์ได้ง่ายกว่าการให้อิเล็กตรอน 6 ตัว:
O0 + 2e– → O− 2
ให้เราหาตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่เกิดขึ้น เท่ากับ 2(2 1) สำหรับโพแทสเซียมอะตอมที่จะให้อิเล็กตรอน 2 ตัวต้องใช้ 2 เพื่อให้อะตอมออกซิเจนสามารถรับอิเล็กตรอนได้ 2 ตัวต้องการเพียง 1 อะตอมเท่านั้น:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) ในโมเลกุล H2 S พันธะมีขั้วโควาเลนต์เพราะ มันถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมขององค์ประกอบที่มี EO ต่างกัน รูปแบบการสร้างการเชื่อมต่อจะเป็นดังนี้:
กำมะถันเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI อะตอมของมันมีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกนอก จะมีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กัน: 8– 6=2.
ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I อะตอมของมันมีอิเล็กตรอน 1 ตัวต่อเปลือกนอก ไม่มีการจับคู่อิเล็กตรอน 1 ตัว (สำหรับอะตอมไฮโดรเจน ระดับสองอิเล็กตรอนจะสมบูรณ์) แสดงว่าอิเล็กตรอนภายนอก:
H + S + H → H |
|||
คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจะเอนเอียงไปทางอะตอมของกำมะถัน เนื่องจากมีอิเลคโตรเนกาทีฟมากกว่า
H δ+ → S 2 δ− ← H δ+
1. ก) ในโมเลกุล N2 พันธะเป็นโควาเลนต์ไม่มีขั้วเพราะ มันถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมของธาตุเดียวกัน รูปแบบการสร้างการเชื่อมต่อมีดังนี้:
ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม V. อะตอมของมันมีอิเล็กตรอน 5 ตัวในเปลือกนอก อิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่: 8 - 5 = 3
แสดงว่าอิเล็กตรอนภายนอก: N
→ น น |
|||||||
น ≡ น
b) ในโมเลกุล Li3 N พันธะคืออิออนเพราะ มันถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมของธาตุโลหะและอโลหะ
ลิเธียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ซึ่งเป็นโลหะ อะตอมของมันจะให้อิเล็กตรอน 1 ตัวง่ายกว่าการยอมรับ 7 ที่หายไป:
Li0 – 1e– → Li+ 1
ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม V ซึ่งเป็นอโลหะ อะตอมของมันจะรับอิเล็กตรอน 3 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับชั้นนอกสมบูรณ์กว่าที่จะให้อิเล็กตรอนห้าตัวจากระดับภายนอก:
N0 + 3e– → N− 3
ให้เราหาตัวคูณร่วมน้อยระหว่างประจุของไอออนที่เกิดขึ้น เท่ากับ 3(3 1) สำหรับลิเธียมอะตอมที่จะบริจาคอิเล็กตรอน 3 ตัวจำเป็นต้องมี 3 อะตอมเพื่อให้อะตอมของไนโตรเจนสามารถรับอิเล็กตรอนได้ 3 ตัวจำเป็นต้องมีเพียงอะตอมเดียวเท่านั้น:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) ในโมเลกุล NCl3 พันธะมีขั้วโควาเลนต์เพราะ มันถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมขององค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะที่มีค่า EC ต่างกัน รูปแบบการสร้างการเชื่อมต่อมีดังนี้:
ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม V. อะตอมของมันมีอิเล็กตรอน 5 ตัวในเปลือกนอก จะมีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กัน: 8– 5=3.
คลอรีนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII อะตอมของมันมีอิเล็กตรอน 7 ตัวในเปลือกนอก ยังไม่จับคู่
ส่วนที่ 1
1. อะตอมของโลหะที่ปล่อยอิเลคตรอนจากภายนอกกลายเป็นไอออนบวก:
โดยที่ n คือจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอกของอะตอมซึ่งสอดคล้องกับหมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมี
2. อะตอมของอโลหะ นำอิเล็กตรอนที่ขาดหายไปก่อนที่ชั้นอิเล็กทรอนิกส์ชั้นนอกจะเสร็จสมบูรณ์ กลายเป็นไอออนลบ:
3. ระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามเกิดขึ้นพันธะที่เรียกว่าพันธะไอออนิก
4. เติมตาราง "พันธะไอออนิก"
ตอนที่ 2
1. กรอกโครงร่างสำหรับการก่อตัวของไอออนที่มีประจุบวก จากตัวอักษรที่ตรงกับคำตอบที่ถูกต้อง คุณจะตั้งชื่อหนึ่งใน สีย้อมธรรมชาติโบราณคราม.
2. เล่นโอเอกซ์ แสดงเส้นทางแห่งชัยชนะที่สูตรของสารที่มีพันธะเคมีไอออนิกประกอบขึ้น
3. ข้อความต่อไปนี้เป็นจริงหรือไม่?
3) มีเพียง B เท่านั้นที่เป็นจริง
4. ขีดเส้นใต้คู่ขององค์ประกอบทางเคมีระหว่างพันธะเคมีที่เป็นไอออนิก
1) โพแทสเซียมและออกซิเจน
2) ไฮโดรเจนและฟอสฟอรัส
3) อลูมิเนียมและฟลูออรีน
4) ไฮโดรเจนและไนโตรเจน
วาดไดอะแกรมสำหรับการก่อตัวของพันธะเคมีระหว่างองค์ประกอบที่เลือก
5. สร้างภาพวาดแบบการ์ตูนของการก่อตัวของพันธะเคมีไอออนิก
6. สร้างไดอะแกรมของการก่อตัวของสารประกอบเคมีสองชนิดที่มีพันธะไอออนิกตามสัญกรณ์แบบมีเงื่อนไข:
เลือกองค์ประกอบทางเคมี "A" และ "B" จากรายการต่อไปนี้: แคลเซียม คลอรีน โพแทสเซียม ออกซิเจน ไนโตรเจน อะลูมิเนียม แมกนีเซียม คาร์บอน โบรมีน
เหมาะสำหรับโครงการนี้คือแคลเซียมและคลอรีน แมกนีเซียมและคลอรีน แคลเซียมและโบรมีน แมกนีเซียมและโบรมีน
7. เขียนงานวรรณกรรมสั้น (เรียงความ เรื่องสั้น หรือบทกวี) เกี่ยวกับสารพันธะไอออนิกชนิดหนึ่งที่บุคคลใช้ในชีวิตประจำวันหรือในที่ทำงาน ใช้อินเทอร์เน็ตเพื่อทำงานให้เสร็จ
โซเดียมคลอไรด์เป็นสารที่มีพันธะไอออนิก โดยที่มันไม่มีชีวิต แม้ว่าจะมีจำนวนมาก มันก็ไม่ดีเช่นกัน มีแม้กระทั่งนิทานพื้นบ้านที่บอกว่าเจ้าหญิงรักพระราชาของพระราชบิดามากเท่ากับเกลือซึ่งเธอถูกขับออกจากอาณาจักร แต่เมื่อกษัตริย์ลองอาหารโดยไม่ใส่เกลือและรู้ว่าเป็นไปไม่ได้ เขาก็ตระหนักว่าลูกสาวของเขารักเขามาก ดังนั้นเกลือคือชีวิต แต่การบริโภคควรอยู่ในปริมาณที่พอเหมาะ เพราะเกลือมากเกินไปไม่ดีต่อสุขภาพของคุณ เกลือที่มากเกินไปในร่างกายทำให้เกิดโรคไต เปลี่ยนสีผิว เก็บของเหลวส่วนเกินในร่างกาย ซึ่งนำไปสู่อาการบวมน้ำและความเครียดในหัวใจ ดังนั้น คุณต้องควบคุมปริมาณเกลือของคุณ สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 0.9% เป็นน้ำเกลือที่ใช้ในการฉีดยาเข้าสู่ร่างกาย ดังนั้นจึงเป็นเรื่องยากมากที่จะตอบคำถาม: เกลือมีประโยชน์หรือเป็นอันตรายหรือไม่? เราต้องการเธอในปริมาณที่พอเหมาะ
