เกลือเปรี้ยว การเตรียมและการทำให้เป็นมาตรฐานของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริก- สารเคมีที่นำเสนอในรูปของปฏิกิริยาระหว่างน้ำกับไฮโดรเจนคลอไรด์ ในรูปบริสุทธิ์ กรดไม่มีสี มุมมองทางเทคนิคกรดมีโทนสีเหลืองเนื่องจากมีธาตุเหล็ก คลอรีน และองค์ประกอบอื่นๆ กรดไฮโดรคลอริกถูกใช้ในหลายด้านของชีวิตมนุษย์ การใช้งาน กรดไฮโดรคลอริกมีความหลากหลายมาก ลองดูพวกเขาเพิ่มเติม

การใช้กรดไฮโดรคลอริกในอุตสาหกรรม

ตัวอย่างเช่น อุตสาหกรรมอาหารใช้กรดเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E507 สารเติมแต่งนี้ใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์วอดก้ารวมถึงน้ำเชื่อมต่างๆ การใช้กรดไฮโดรคลอริกค่ะ อุตสาหกรรมอาหารส่วนใหญ่มีบทบาทในการควบคุมสถานะที่เป็นกรดของผลิตภัณฑ์ กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคเป็นที่นิยมในโลหะวิทยา ใช้สำหรับทำความสะอาดโลหะก่อนการบัดกรีหรือดีบุก การแกะสลักและการดองในกัลวาโนพลาสตี้ไม่สามารถทำได้หากปราศจากกรดไฮโดรคลอริก มันสร้างสภาพแวดล้อมที่ใช้งานได้สำหรับกระบวนการที่กล่าวมาข้างต้น

เพื่อให้แน่ใจว่าการใช้กรดไฮโดรคลอริกในอุตสาหกรรมไม่สร้างปัญหาที่ไม่จำเป็น จึงจำเป็นต้องใช้แนวทางที่รับผิดชอบในการเลือกประเภทและความเข้มข้น

การใช้กรดไฮโดรคลอริกในชีวิตประจำวัน

คุณอาจไม่เคยคิดถึงองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดที่คุณใช้ทุกวันเลย หลายชนิดมีกรดไฮโดรคลอริก ใช้ในชีวิตประจำวัน สำหรับห้องน้ำ เราใช้ผลิตภัณฑ์ที่มีความเป็นกรดสูงจึงควรใช้กับถุงมือยางเท่านั้น วิธีนี้จะช่วยปกป้องมือของคุณจากการระคายเคือง

แม่บ้านใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่บ้าน การใช้เป็นน้ำยาขจัดคราบช่วยขจัดคราบสนิมหรือหมึกออกจากเสื้อผ้า ควรเก็บกรดไฮโดรคลอริกไว้ในภาชนะแก้วในสถานที่ที่เด็กเล็กไม่สามารถเข้าถึงได้ หากกรดไฮโดรคลอริกโดนผิวหนังหรือเยื่อเมือกจำเป็นต้องล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบทันที น้ำไหล- การใช้กรดไฮโดรคลอริกที่บ้านต้องปฏิบัติตามกฎความปลอดภัย นอกจากความสามารถในการขับถ่ายแล้ว จุดที่ยากลำบากจากเสื้อผ้าจะใช้กรดไฮโดรคลอริกเพื่อต่อสู้กับตะกรัน เพื่อไม่ให้สถานการณ์เลวร้ายยิ่งขึ้นเมื่อทำความสะอาดจานสกปรกขอแนะนำให้ใช้กรดที่มีความเข้มข้นพอสมควร ในกรณีเหล่านี้จะใช้กรดไฮโดรคลอริกที่ถูกยับยั้งซึ่งการใช้ดังกล่าวช่วยให้คุณสามารถรักษาความสมบูรณ์ของอาหารที่ทำจากวัสดุที่เปราะบางได้

เพื่อให้บ้านและเสื้อผ้าของคุณสะอาด คุณต้องมีกรดไฮโดรคลอริกที่บ้าน การใช้ในชีวิตประจำวันควรใช้ความระมัดระวังอย่างยิ่งเพื่อไม่ให้ทำร้ายตัวเองและสิ่งที่คุณโต้ตอบด้วย

การใช้กรดไฮโดรคลอริกในการแพทย์

กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนประกอบหนึ่งของน้ำย่อยของมนุษย์ ดังนั้นหากความเข้มข้นลดลงให้กำหนดขนาดยา ยาขึ้นอยู่กับกรดไฮโดรคลอริก การใช้กรดไฮโดรคลอริกในทางการแพทย์มีบทบาทพิเศษต่อสุขภาพของผู้ที่เป็นโรคระบบทางเดินอาหาร เนื่องจากมีกรดไฮโดรคลอริกอยู่ในน้ำย่อยอาหารจึงถูกย่อยและจุลินทรีย์ที่เข้าสู่กระเพาะอาหารก็ตาย

กรดไฮโดรคลอริกยังใช้ในการรักษาโรคผิวหนังบางชนิด (หูด) รับสมัครใน ยาพื้นบ้านแพร่หลายมากขึ้น: เพื่อปรับปรุงการย่อยอาหารที่มีความเป็นกรดต่ำของน้ำย่อยจำเป็นต้องเตรียมกรดไฮโดรคลอริกก่อนมื้ออาหาร การใช้กรดไฮโดรคลอริก (เกลือ) ช่วยในการต่อสู้กับโรคทางเดินอาหาร

การใช้กรดไฮโดรคลอริกในการก่อสร้าง

กรดไฮโดรคลอริกใช้เพื่อปรับปรุงคุณภาพของกระบวนการก่อสร้างหลายอย่าง เช่น การเติมกรดไฮโดรคลอริกลงไป ส่วนผสมคอนกรีตเพิ่มความต้านทานต่อน้ำค้างแข็ง นอกจากนี้ส่วนผสมจะแข็งตัวเร็วขึ้นและวัสดุก่ออิฐก็ทนทานต่อความชื้นได้มากขึ้น เป็นที่ทราบกันว่าใช้กรดไฮโดรคลอริกในการก่อสร้างเป็นน้ำยาทำความสะอาดหินปูน อิฐแดงทำความสะอาดสิ่งสกปรกและร่องรอยของ วัสดุก่อสร้างโดยใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าไม่ใช่อิฐทุกประเภทที่สามารถสัมผัสกับกรดไฮโดรคลอริกได้โดยไม่ทำลายโครงสร้าง ผลิตภัณฑ์ก่อสร้าง- ดังนั้นคุณจึงต้องใช้กรดไฮโดรคลอริกเพียงสิบเปอร์เซ็นต์เท่านั้น สารละลายเคมีของกรดไฮโดรคลอริกช่วยประหยัดเงินได้มาก เนื่องจากน้ำยาทำความสะอาดอื่นๆ อาจมีราคาแพงกว่าหลายสิบเท่า

ต้นทุนต่ำไม่ได้ทำให้การใช้กรดไฮโดรคลอริกมีประสิทธิภาพน้อยลง กรดถูกใช้ในหลายอุตสาหกรรม ตั้งแต่การแพทย์ไปจนถึงการก่อสร้าง แต่เช่นเดียวกับกรดอื่นๆ กรดไฮโดรคลอริกมีคุณสมบัติในการระคายเคืองผิวหนัง และความเข้มข้นสูงอาจทำให้เกิดแผลไหม้ได้

คุณสามารถซื้อกรดไฮโดรคลอริกได้ทางออนไลน์โดยไปที่ลิงก์

กรดไฮโดรคลอริก (Hydrochloric) acid-เป็นสารเคมีที่มีฤทธิ์รุนแรงและอันตรายซึ่งมีการนำไปใช้อย่างกว้างขวางในหลายด้านของชีวิตมนุษย์

น้ำเกลือคือ ไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCL ซึ่งเป็นก๊าซความร้อนไร้กลิ่น) ผสมกับน้ำ (H2O) จุดเดือดขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลาย สารนี้เป็นสารไวไฟ สภาพการเก็บรักษา: เฉพาะในห้องแห้งเท่านั้น

ใช้ในทางการแพทย์ ทันตกรรม และการฟอกสีฟัน หากกระเพาะอาหารหลั่งน้ำ (เอนไซม์ในปริมาณไม่เพียงพอ) จะใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเป็น ความช่วยเหลือ- ในห้องปฏิบัติการเคมี คลอรีนเป็นรีเอเจนต์ยอดนิยมสำหรับการทดลองทางชีวเคมี มาตรฐานด้านสุขอนามัยและการวินิจฉัย

กรดไฮโดรคลอริกกลายเป็นที่รู้จักอย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรม เช่น การย้อมผ้า หนัง การบัดกรีโลหะ การขจัดตะกรัน ออกไซด์ และรวมอยู่ในการผลิตยา เป็นตัวออกซิไดซ์ เป็นต้น

คุณสมบัติสเปกตรัมเคมี

กรดทำปฏิกิริยากับโลหะและเกลือหลายชนิด ถือว่าค่อนข้างแข็งแกร่งและทัดเทียมกับเลียงผา ปฏิกิริยาหลักปรากฏต่อโลหะทุกกลุ่มที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน (แมกนีเซียม, เหล็ก, สังกะสี - ศักย์ไฟฟ้า)

จากการสัมผัสดังกล่าว เกลือจะก่อตัวขึ้นเมื่อมีการปล่อย H ขึ้นไปในอากาศ

สารละลายไฮโดรคลอริกเจือจางจะทำปฏิกิริยากับเกลือ แต่จะเกิดเฉพาะกับเกลือที่เกิดจากกรดแก่น้อยกว่าเท่านั้น โซเดียมและแคลเซียมคาร์บอเนตที่รู้จักกันดีหลังจากทำปฏิกิริยากับมันแล้วจะสลายตัวเป็นน้ำและคาร์บอนมอนอกไซด์

กรดไนตริก– การตอบสนองเชิงคุณภาพต่อ น้ำเกลือ- เพื่อให้ได้มานี้จำเป็นต้องเติมซิลเวอร์ไนเตรตลงในรีเอเจนต์นี้ซึ่งส่งผลให้เกิดการตกตะกอน สีขาวซึ่งได้สารไนโตรเจนมา

การทดลองที่น่าสนใจหลายอย่างดำเนินการโดยใช้ส่วนผสมของน้ำและไฮโดรเจนนี้ ตัวอย่างเช่น เจือจางด้วยแอมโมเนีย ในที่สุดมันจะได้ผล ควันขาวหนามีความคงตัวเหมือนผลึกเล็กๆ เมทิลลามีน, อะนิลีน, แมงกานีสไดออกไซด์, โพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นตัวทำปฏิกิริยาที่ไวต่ออิทธิพลของกรดเช่นกัน

กรดไฮโดรคลอริกผลิตในห้องปฏิบัติการได้อย่างไร?

การผลิตสารมีขนาดใหญ่ ขายได้ฟรี ในการทดลองในห้องปฏิบัติการ สารละลายเกิดจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกความเข้มข้นสูงกับเกลือในครัวทั่วไป (โซเดียมคลอไรด์)

มี 2 ​​วิธีในการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ:

1. ไฮโดรเจนถูกเผาในคลอรีน (สังเคราะห์)
2. ที่เกี่ยวข้อง (ดูดซึม) สาระสำคัญคือการทำคลอรีนอินทรีย์และดีไฮโดรคลอริเนชัน

คุณสมบัติทางเคมีกรดไฮโดรคลอริกค่อนข้างสูง

สารนี้สามารถสังเคราะห์ได้ง่ายโดยการไพโรไลซิสของเสียออร์กาโนคลอรีน สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการสลายไฮโดรคาร์บอนโดยขาดออกซิเจนโดยสิ้นเชิง คุณยังสามารถใช้โลหะคลอไรด์ซึ่งเป็นวัตถุดิบได้ สารอนินทรีย์- หากไม่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (อิเล็กโทรไลต์) ให้ใช้แบบเจือจาง

โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเป็นอีกวิธีหนึ่งในการทำสารละลายเกลือ

เกี่ยวกับการสกัดสารรีเอเจนต์ใน สภาพธรรมชาติจากนั้นส่วนใหญ่มักจะพบส่วนผสมทางเคมีนี้ในน้ำเสียจากภูเขาไฟ ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นส่วนประกอบของแร่ธาตุซิลไวต์ (โพแทสเซียมคลอไรด์ มีลักษณะคล้ายกับลูกเต๋าในเกม) บิสโชไฟต์ ทั้งหมดนี้เป็นวิธีการสกัดสารในอุตสาหกรรม

ในร่างกายมนุษย์ เอนไซม์นี้จะพบได้ในกระเพาะอาหาร สารละลายอาจเป็นกรดหรือเบสก็ได้ วิธีการสกัดทั่วไปวิธีหนึ่งเรียกว่าซัลเฟต

ใช้อย่างไรและทำไม

บางทีนี่อาจเป็นหนึ่งในนั้นอย่างถูกต้อง สารสำคัญซึ่งพบและจำเป็นในเกือบทุกภาคส่วนของชีวิตมนุษย์

รองรับหลายภาษาของแอปพลิเคชัน:

• โลหะวิทยา. การทำความสะอาดพื้นผิวจากบริเวณที่ถูกออกซิไดซ์ ละลายสนิม แปรรูปก่อนบัดกรี ชุบดีบุก กรดไฮโดรคลอริกช่วยแยกโลหะที่รวมอยู่เล็กน้อยออกจากแร่ ได้เซอร์โคเนียมและไทเทเนียมโดยใช้วิธีการแปลงออกไซด์เป็นคลอไรด์
• อุตสาหกรรมเทคโนโลยีอาหาร สารละลายความเข้มข้นต่ำใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหาร เจลาตินและฟรุกโตสสำหรับผู้ป่วยโรคเบาหวานมีอิมัลซิไฟเออร์บริสุทธิ์ โซดาธรรมดาก็มีสารนี้ในปริมาณสูงเช่นกัน บนบรรจุภัณฑ์ของผลิตภัณฑ์คุณจะเห็นชื่อ E507
• สาขาการแพทย์. ในกรณีที่กรดในกระเพาะอาหารไม่เพียงพอและมีปัญหาเกี่ยวกับลำไส้ ระดับ Ph ต่ำทำให้เกิดมะเร็ง แม้จะมีสารอาหารที่เหมาะสมและวิตามินมากมาย แต่อันตรายก็ไม่หายไป ต้องทำการทดสอบเพื่อให้ได้น้ำจากทางเดินอาหารเพราะในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดไม่เพียงพอ สารที่เป็นประโยชน์จะไม่ถูกดูดซึมและการย่อยอาหารบกพร่อง
• สารละลายเกลือใช้เป็นตัวยับยั้ง - ป้องกันสิ่งสกปรกและการติดเชื้อและมีฤทธิ์ฆ่าเชื้อ สำหรับการผลิตกาวผสมและผลิตภัณฑ์เซรามิก ตัวแลกเปลี่ยนความร้อนจะถูกล้างด้วย
• ขั้นตอนการทำน้ำดื่มให้บริสุทธิ์จะไม่สมบูรณ์หากไม่มีคลอรีน
• การผลิตยาง การฟอกฐานผ้า
• คุณสามารถดูแลเลนส์ของคุณได้โดยใช้วิธีแก้ปัญหานี้
• บ้วนปากที่บ้าน
• สารนี้นำไฟฟ้าได้ดี

คำแนะนำสำหรับการใช้งาน

กรดไฮโดรคลอริกสามารถใช้ภายในในทางการแพทย์ได้เฉพาะตามที่แพทย์กำหนดเท่านั้น คุณไม่สามารถรักษาตัวเองได้

คำแนะนำนั้นง่าย:วิธีปกติในการเตรียมสารละลายคือคนก่อนใช้จนกระทั่งละลายในน้ำจนหมด สำหรับแก้วครึ่งแก้ว 200 กรัม ให้จ่ายยา 15 หยด รับประทานเฉพาะระหว่างมื้ออาหาร วันละ 4 ครั้ง

อย่าหักโหมจนเกินไปนี่ไม่ใช่ยาครอบจักรวาลการปรึกษาหารือกับผู้เชี่ยวชาญเป็นสิ่งสำคัญ ในกรณีที่ให้ยาเกินขนาดจะเกิดแผลในเยื่อเมือกของหลอดอาหาร

ผลข้างเคียงและข้อห้าม

งดรับประทานหากคุณมีแนวโน้มที่จะเกิดอาการแพ้ซึ่งอาจส่งผลเสียได้ ฟังก์ชั่นทั่วไปร่างกาย.

พิษร้ายแรงและการเผาไหม้

หากผลิตภัณฑ์สัมผัสกับผิวหนังในรูปแบบเข้มข้น อาจทำให้เกิดพิษไหม้อย่างรุนแรงได้ การแทรกซึมของไอน้ำส่วนเกินเข้าไปในทางเดินหายใจ (กล่องเสียง คอ) ก่อให้เกิดพิษ

มีอาการไอหายใจไม่ออกอย่างรุนแรง และเสมหะอาจมีเลือดปน การมองเห็นมีเมฆมากคุณต้องการขยี้ตาตลอดเวลาเยื่อเมือกจะระคายเคือง ม่านตาไม่ตอบสนองต่อแสงจ้า

การถูกเผาด้วยกรดไฮโดรคลอริกนั้นไม่น่ากลัวเท่ากับกรดซัลฟิวริก แต่ไอระเหยที่สามารถเข้าไปในระบบทางเดินอาหารอาจทำให้เกิดผลกระทบร้ายแรงจากพิษของอัลคาไล

สัญญาณแรก (อาการ) คือการมีอุณหภูมิร่างกายสูงขึ้น ลักษณะของการออกฤทธิ์ของสารนี้ในหลอดอาหารสามารถมองเห็นได้ดังต่อไปนี้: หายใจมีเสียงในปอด, อาเจียน, ความอ่อนแอทางร่างกาย, ไม่สามารถหายใจเข้าลึก ๆ, อาการบวมของทางเดินหายใจ

หากกินเข้าไปจำนวนมากภาพทางพิษวิทยาจะแย่มาก: ปริมาณอาเจียนเพิ่มขึ้น, อาการตัวเขียวบนใบหน้าและภาวะหัวใจเต้นผิดจังหวะเกิดขึ้น หน้าอกถูกบีบอัด (ขาดอากาศหายใจ) ตามมาด้วยกล่องเสียงบวมและเสียชีวิตจากอาการช็อคอย่างเจ็บปวด

สำหรับอาการที่ระบุไว้ มีการจำแนกประเภทของการปฐมพยาบาลเบื้องต้น

มันสำคัญมากที่จะต้องแยกแยะขั้นตอนของความมึนเมา:

• หากบุคคลได้รับพิษจากไอระเหยจำเป็นต้องพาเขาออกไปในอากาศที่สะอาดทันที ล้างคอด้วยสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตและประคบที่ดวงตา ไปโรงพยาบาลทันที
• หากการออกฤทธิ์ของกรดมุ่งตรงไปที่ผิวหนังของเด็กหรือผู้ใหญ่ สิ่งสำคัญคือต้องรักษาบริเวณที่ถูกไฟไหม้อย่างเหมาะสม ล้างผิวเป็นเวลา 15 นาทีแล้วทาครีมเผาไหม้
• หากความเสียหายเกิดจากการแก้ไขปัญหา อวัยวะภายในจำเป็นต้องทำความสะอาดกระเพาะอาหารอย่างเร่งด่วนโดยการใส่ท่อช่วยหายใจและเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาล

ความคล้ายคลึงของกรดไฮโดรคลอริกในการเตรียมการ

เนื่องจาก, บรรทัดฐานที่อนุญาตสารที่ใช้ในการแพทย์มีอยู่ในยาต่อไปนี้:

• แมกนีเซียมซัลเฟต
• แคลเซียมคลอไรด์
• เรมเบอร์ริน.

โปรดจำไว้ว่าสำหรับการบริโภคของมนุษย์ กรดไฮโดรเจนคลอไรด์จะใช้ในรูปแบบเจือจางเท่านั้น

กรดไฮโดรคลอริกไม่ใช่หนึ่งในสารที่สามารถเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่แน่นอนตามน้ำหนักได้ ดังนั้นจึงเตรียมสารละลายกรดที่มีความเข้มข้นโดยประมาณไว้ก่อนและกำหนดความเข้มข้นที่แน่นอนโดยการไตเตรทด้วย Na 2 CO 3 หรือ Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O

1. การเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก

ตามสูตร C(HCl) =

คำนวณมวลของไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ต้องใช้ในการเตรียมสารละลายกรด 1 ลิตรโดยมีความเข้มข้นทางโมลเท่ากับ 0.1 โมล/ลิตร

ม.(HCl) = C(HCl) ฉัน(HCl).V(สารละลาย),

โดยที่ Me(HCl) = 36.5 กรัม/โมล;

ม.(HCl) = 0.1 36.5. 1 = 3.65 ก.

เนื่องจากสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกถูกเตรียมจากกรดเข้มข้น จึงจำเป็นต้องวัดความหนาแน่นโดยใช้ไฮโดรมิเตอร์ และใช้หนังสืออ้างอิงเพื่อค้นหาเปอร์เซ็นต์ของกรดที่มีความหนาแน่นดังกล่าว ตัวอย่างเช่น ความหนาแน่น (r) = 1.19 กรัม/มิลลิลิตร w = 37% ดังนั้น

ม(ขนาด) = กรัม;

V(สารละลาย) = m(สารละลาย)/r = 9.85/1.19 = 8 มล.

ดังนั้น ในการเตรียมสารละลาย HCl 1 ลิตร C(HCl) = 0.1 โมล/ลิตร ให้ตวงกรดไฮโดรคลอริกประมาณ 8 มิลลิลิตร (r = 1.19 กรัม/มิลลิลิตร) โดยใช้กระบอก (ปริมาตร 10 - 25 มล.) หรือหลอดทดลองแบบตวง ) โอนลงในขวดน้ำกลั่นแล้วนำสารละลายไปที่เครื่องหมาย สารละลาย HCl ที่เตรียมด้วยวิธีนี้มีความเข้มข้นโดยประมาณ (» 0.1 โมล/ลิตร)

2. การเตรียมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตมาตรฐาน

คำนวณปริมาณโซเดียมคาร์บอเนตที่ต้องใช้ในการเตรียมสารละลาย 100.0 มิลลิลิตร โดยมีความเข้มข้นทางโมลเท่ากับ 0.1 โมล/ลิตร

ม.(นา 2 CO 3) = C อี (นา 2 CO 3) ฉัน(นา 2 CO 3).V(สารละลาย),

โดยที่ ฉัน(นา 2 CO 3) = M(นา 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 กรัม/โมล;

ม.(นา 2 CO 3) = 0.1.53.0.1 = 0.53 กรัม

เบื้องต้นแล้ว เครื่องชั่งทางเทคนิคมีน้ำหนัก 0.5–0.6 กรัมของ Na 2 CO 3 . ถ่ายโอนตัวอย่างบนกระจกนาฬิกาที่เคยชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ก่อนหน้านี้ และชั่งน้ำหนักกระจกพร้อมกับตัวอย่างอย่างแม่นยำ ตัวอย่างจะถูกถ่ายโอนผ่านกรวยไปที่ ขวดปริมาตรต่อ 100 มล. ให้เติมน้ำกลั่นได้ประมาณ 2/3 ของปริมาตรน้ำกลั่น ส่วนผสมในขวดจะถูกผสมโดยหมุนอย่างระมัดระวังจนกว่าตัวอย่างจะละลายหมด จากนั้นจึงนำสารละลายไปที่เครื่องหมาย

3.การทำให้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกได้มาตรฐาน

ในการสร้างความเข้มข้นที่แน่นอนของกรดไฮโดรคลอริก จะใช้สารละลาย Na 2 CO 3 ที่เตรียมไว้ซึ่งมีความเข้มข้นที่แน่นอน เนื่องจากการไฮโดรไลซิสสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตที่เป็นน้ำจึงมีปฏิกิริยาอัลคาไลน์:

นา 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2 O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (ปฏิกิริยาการไทเทรต)

จากสมการสรุปเป็นที่ชัดเจนว่าผลของปฏิกิริยาทำให้กรดคาร์บอนิกอ่อนสะสมอยู่ในสารละลาย ซึ่งกำหนดค่า pH ที่จุดสมมูล:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 .6.35 – 1/2 log 0.1 = 3.675

เมทิลออเรนจ์เหมาะที่สุดสำหรับการไทเทรต

ล้างบิวเรตด้วยสารละลาย HCl ที่เตรียมไว้ และเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจนเกือบถึงด้านบน จากนั้น วางแก้วไว้ใต้บิวเรตแล้วเปิดแคลมป์เล็กน้อย เติมปลายล่างของบิวเรตเพื่อไม่ให้มีฟองอากาศเหลืออยู่ ส่วนล่างของสารละลาย HCl ในบิวเรตควรอยู่ที่ศูนย์ เมื่ออ่านค่าตามบิวเรตต์ (และปิเปต) ดวงตาควรอยู่ที่ระดับวงเดือน

ความคืบหน้าของการตัดสินใจนำสารละลาย Na 2 CO 3 ที่เตรียมไว้ 10.00 มล. ลงในขวดไตเตรทด้วยปิเปต เติมเมทิลออเรนจ์ 1-2 หยดแล้วไตเตรทด้วยสารละลาย HCl จนกระทั่งสีเปลี่ยนจากสีเหลืองเป็นสีชมพูส้ม การทดลองซ้ำหลายครั้ง ผลลัพธ์ที่ได้จะถูกป้อนลงในตารางที่ 4 พบปริมาตรเฉลี่ยของกรดไฮโดรคลอริกและคำนวณความเข้มข้นของโมลที่เทียบเท่า ไทเทอร์และไทเทอร์ของสารที่ถูกกำหนด

- (HCl) สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับเกลือแกงเป็นผลพลอยได้จากคลอรีนของไฮโดรคาร์บอนหรือโดยปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและคลอรีน กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับ... ... พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค

กรดไฮโดรคลอริก- – HCl (HC) (กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก, ไฮโดรเจนคลอไรด์) เป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ในน้ำ สารเติมแต่งสารป้องกันการแข็งตัว- เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ไม่มีอนุภาคแขวนลอย… … สารานุกรมคำศัพท์ คำจำกัดความ และคำอธิบายวัสดุก่อสร้าง

- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดแก่ ของเหลวไม่มีสีที่เกิดควันในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกของ Fe, Cl2 เป็นต้น) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่อุณหภูมิ 20.C) 38% โดยน้ำหนัก,... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ (HC1) ในน้ำ ในธรรมชาตินั้นพบได้ในน้ำจากแหล่งภูเขาไฟบางแห่งและยังพบได้ในน้ำย่อย (มากถึง 0.5%) สามารถรับไฮโดรเจนคลอไรด์ได้... สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก- (กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก) กรดระเหยโมโนเบสิกเข้มข้นที่มีกลิ่นฉุน, สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำ ความเข้มข้นสูงสุดคือ 38% โดยน้ำหนัก ความหนาแน่นของสารละลายดังกล่าวคือ 1.19 g/cm3 ใช้ใน...... สารานุกรมการคุ้มครองแรงงานของรัสเซีย

กรดไฮโดรคลอริก- (กรดไฮโดรคลอริก) HCl ซึ่งเป็นสารละลายในน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งเป็นกรดโมโนบาซิกเข้มข้นระเหยง่ายมีกลิ่นฉุน สิ่งเจือปนของเหล็กและคลอรีนจะมีสีเหลือง Concentrated S.K. ที่ลดราคามี 37%... ... สารานุกรมโพลีเทคนิคขนาดใหญ่

คำนามจำนวนคำพ้องความหมาย: 1 กรด (171) พจนานุกรม ASIS ของคำพ้องความหมาย วี.เอ็น. ทริชิน. 2013… พจนานุกรมคำพ้องความหมาย

สารานุกรมสมัยใหม่

กรดไฮโดรคลอริก- HORRICALS ACID สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl ของเหลวที่ปล่อยควันในอากาศและมีกลิ่นฉุน กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ต่างๆ โลหะดอง แร่แปรรูป ในการผลิตคลอรีน โซดา ยาง ฯลฯ.... ... พจนานุกรมสารานุกรมภาพประกอบ

- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดแก่ ของเหลวไม่มีสีที่ "ควัน" ในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกของ Fe, Cl2 เป็นต้น) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่ 20°C) 38% โดยน้ำหนัก,... ... พจนานุกรมสารานุกรม

ถังที่มีกรดไฮโดรคลอริก

กรดโมโนเบสิกชนิดหนึ่งที่มีความเข้มข้นและเกิดขึ้นเมื่อก๊าซละลาย ไฮโดรเจนคลอไรด์(HCl) ในน้ำเป็นของเหลวใส ไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัวของคลอรีน เจือจางกรดไฮโดรคลอริก(เช่นเดียวกับฟอสฟอรัส) มักใช้เพื่อกำจัดออกไซด์เมื่อทำการบัดกรีโลหะ

บางครั้งสารประกอบก๊าซ HCl มักเรียกผิดว่ากรดไฮโดรคลอริก HCl เป็นก๊าซที่เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดไฮโดรคลอริก

ไฮโดรเจนคลอไรด์- ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นคลอรีนฉุนเฉียว เปลี่ยนเป็นสถานะของเหลวที่อุณหภูมิ -84 0 C และที่ -112 0 C เปลี่ยนเป็นสถานะของแข็ง

ไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายได้มากในน้ำ ดังนั้น ที่ 0 0 C ไฮโดรเจนคลอไรด์ 500 ลิตรละลายในน้ำ 1 ลิตร
ในสภาวะแห้ง ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ค่อนข้างเฉื่อย แต่สามารถเกิดปฏิกิริยากับก๊าซบางชนิดได้แล้ว สารอินทรีย์เช่น กับอะเซทิลีน (ก๊าซที่ถูกปล่อยออกมาเมื่อคาร์ไบด์ถูกจุ่มลงในน้ำ)

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก

ปฏิกิริยาเคมีกับโลหะ:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - เกลือเกิดขึ้น (ในกรณีนี้คือสารละลายซิงค์คลอไรด์ที่ชัดเจน) และไฮโดรเจน
- ปฏิกิริยาเคมีกับโลหะออกไซด์:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - เกลือเกิดขึ้น (ในกรณีนี้คือสารละลายเกลือคอปเปอร์คลอไรด์สีเขียว) และน้ำ
- ปฏิกิริยาเคมีกับเบสและด่าง (หรือปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง - เกลือเกิดขึ้น (ในกรณีนี้คือสารละลายโซเดียมคลอไรด์ที่ชัดเจน) และน้ำ
- ปฏิกิริยาเคมีกับเกลือ (เช่นกับชอล์ก CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - เกิดขึ้น คาร์บอนไดออกไซด์น้ำและสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 ที่ใส

การได้รับกรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกได้มาจากปฏิกิริยาเคมีของสารประกอบ:

H 2 + Cl 2 = HCl - ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่ อุณหภูมิสูงขึ้น

และในปฏิกิริยาของเกลือแกงกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:

H 2 SO 4 (เข้มข้น) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

ในปฏิกิริยานี้ ถ้าสาร NaCl อยู่ในรูปของแข็ง HCl จะเป็นก๊าซ ไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งเมื่อละลายเป็นน้ำแล้ว กรดไฮโดรคลอริก

มีความซับซ้อน สารเคมี, โดย โครงสร้างทางเคมีคล้ายกับกรดไฮโดรคลอริก แต่มีอะตอมออกซิเจนตั้งแต่ 1 ถึง 4 อะตอมในโมเลกุล สารเหล่านี้เรียกได้ว่าเป็น กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน- เมื่อจำนวนอะตอมออกซิเจนเพิ่มขึ้น ความเสถียรของกรดและความสามารถในการออกซิไดซ์ก็เพิ่มขึ้น

ถึง กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนต่อไปนี้:

• ไฮโปคลอรัส (HClO)
• คลอไรด์ (HClO 2)
• กรดคลอริก (HClO 3)
• คลอรีน (HClO 4)

คอมเพล็กซ์เคมีแต่ละแห่งมีทั้งหมด คุณสมบัติของกรดและสามารถสร้างเกลือได้ กรดไฮโปคลอรัส(HClO) แบบฟอร์ม ไฮโปคลอไรต์ตัวอย่างเช่น สารประกอบ NaClO คือโซเดียมไฮโปคลอไรต์ กรดไฮโปคลอรัสนั้นเกิดขึ้นเมื่อคลอรีนละลายเข้าไป น้ำเย็นโดย ปฏิกิริยาเคมี:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO

อย่างที่คุณเห็นในปฏิกิริยานี้กรดสองชนิดจะเกิดขึ้นพร้อมกัน - เกลือเอชซีแอลและ ไฮโปคลอรัส HClO แต่อันสุดท้ายไม่เสถียร สารประกอบเคมีและค่อยๆ กลายเป็นกรดไฮโดรคลอริก

คลอไรด์ HClO 2 รูปแบบ คลอไรท์, เกลือ NaClO 2 - โซเดียมคลอไรต์;
ไฮโปคลอรัส(HClO3) - คลอเรต, สารประกอบ KClO 3, - โพแทสเซียมคลอเรต (หรือ เกลือของเบอร์ทอลเล็ต) - อย่างไรก็ตามสารนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตไม้ขีด

และสุดท้าย กรดโมโนบาซิกที่แรงที่สุดที่รู้จักกันดี - คลอรีน(HClO 4) - ก่อตัวไม่มีสี มีควันในอากาศ ของเหลวดูดความชื้นสูง เปอร์คลอเรตตัวอย่างเช่น KClO 4 - โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต

เกลือเกิดขึ้น ไฮโปคลอรัส HClO และ คลอไรด์กรด HClO 2 ไม่เสถียรในสถานะอิสระและเป็นสารออกซิไดซ์อย่างแรงในสารละลายที่เป็นน้ำ แต่เกลือก็ก่อตัวขึ้น ไฮโปคลอรัส HClO 3 และ คลอรีน HClO 4 ที่มีกรดขึ้นอยู่กับโลหะอัลคาไล (เช่นเกลือ Berthollet KClO 3) ค่อนข้างเสถียรและไม่แสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์