กรดไฮโดรคลอริกใช้ทำอะไร? การใช้กรดไฮโดรคลอริกในฟาร์ม

กฎหมาย บรรทัดฐาน การพัฒนาขื้นใหม่ 24.09.2019

กฎหมาย บรรทัดฐาน การพัฒนาขื้นใหม่

ถังที่มีกรดไฮโดรคลอริก

กรดโมโนเบสิกชนิดหนึ่งที่มีความเข้มข้นและเกิดขึ้นเมื่อก๊าซละลาย ไฮโดรเจนคลอไรด์(HCl) ในน้ำเป็นของเหลวใส ไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัวของคลอรีน เจือจางกรดไฮโดรคลอริก(เช่นเดียวกับฟอสฟอรัส) มักใช้เพื่อกำจัดออกไซด์เมื่อทำการบัดกรีโลหะ

บางครั้งสารประกอบก๊าซ HCl มักเรียกผิดว่ากรดไฮโดรคลอริก HCl เป็นก๊าซที่เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดไฮโดรคลอริก

ไฮโดรเจนคลอไรด์- ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นคลอรีนฉุนเฉียว เปลี่ยนเป็นสถานะของเหลวที่อุณหภูมิ -84 0 C และที่ -112 0 C เปลี่ยนเป็นสถานะของแข็ง

ไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายได้มากในน้ำ ดังนั้น ที่ 0 0 C ไฮโดรเจนคลอไรด์ 500 ลิตรละลายในน้ำ 1 ลิตร
ในสภาวะแห้ง ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ค่อนข้างเฉื่อย แต่สามารถเกิดปฏิกิริยากับก๊าซบางชนิดได้แล้ว สารอินทรีย์เช่น กับอะเซทิลีน (ก๊าซที่ถูกปล่อยออกมาเมื่อคาร์ไบด์ถูกจุ่มลงในน้ำ)

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก

ปฏิกิริยาเคมีกับโลหะ:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - เกลือเกิดขึ้น (ในกรณีนี้คือสารละลายซิงค์คลอไรด์ที่ชัดเจน) และไฮโดรเจน
- ปฏิกิริยาเคมีกับโลหะออกไซด์:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - เกลือเกิดขึ้น (ในกรณีนี้คือสารละลายเกลือคอปเปอร์คลอไรด์สีเขียว) และน้ำ
- ปฏิกิริยาเคมีกับเบสและด่าง (หรือปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง - เกลือเกิดขึ้น (ในกรณีนี้คือสารละลายโซเดียมคลอไรด์ที่ชัดเจน) และน้ำ
- ปฏิกิริยาเคมีกับเกลือ (เช่นกับชอล์ก CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - เกิดขึ้น คาร์บอนไดออกไซด์น้ำและสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 ที่ใส

การได้รับกรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกได้มาจากปฏิกิริยาเคมีของสารประกอบ:

H 2 + Cl 2 = HCl - ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่ อุณหภูมิสูงขึ้น

และในปฏิกิริยาของเกลือแกงกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:

H 2 SO 4 (เข้มข้น) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

ในปฏิกิริยานี้ ถ้าสาร NaCl อยู่ในรูปของแข็ง HCl จะเป็นก๊าซ ไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งเมื่อละลายเป็นน้ำแล้ว กรดไฮโดรคลอริก

มีความซับซ้อน สารเคมีซึ่งมีโครงสร้างทางเคมีคล้ายกับกรดไฮโดรคลอริก แต่มีอะตอมออกซิเจนตั้งแต่ 1 ถึง 4 อะตอมในโมเลกุล สารเหล่านี้เรียกได้ว่าเป็น กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน- เมื่อจำนวนอะตอมออกซิเจนเพิ่มขึ้น ความเสถียรของกรดและความสามารถในการออกซิไดซ์ก็เพิ่มขึ้น

ถึง กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนต่อไปนี้:

ไฮโปคลอรัส (HClO)
คลอไรด์ (HClO 2)
กรดคลอริก (HClO 3)
คลอรีน (HClO 4)

คอมเพล็กซ์เคมีแต่ละแห่งมีทั้งหมด คุณสมบัติของกรดและสามารถสร้างเกลือได้ กรดไฮโปคลอรัส(HClO) แบบฟอร์ม ไฮโปคลอไรต์ตัวอย่างเช่น สารประกอบ NaClO คือโซเดียมไฮโปคลอไรต์ กรดไฮโปคลอรัสนั้นเกิดขึ้นเมื่อคลอรีนละลายเข้าไป น้ำเย็นโดยปฏิกิริยาเคมี:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO

อย่างที่คุณเห็นในปฏิกิริยานี้กรดสองชนิดจะเกิดขึ้นพร้อมกัน - เกลือเอชซีแอลและ ไฮโปคลอรัส HClO แต่อันสุดท้ายไม่เสถียร สารประกอบเคมีและค่อยๆ กลายเป็นกรดไฮโดรคลอริก

คลอไรด์แบบฟอร์ม HClO2 คลอไรท์, เกลือ NaClO 2 - โซเดียมคลอไรต์;
ไฮโปคลอรัส(HClO3) - คลอเรต, สารประกอบ KClO 3, - โพแทสเซียมคลอเรต (หรือ เกลือของเบอร์ทอลเล็ต) - อย่างไรก็ตามสารนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตไม้ขีด

และสุดท้าย กรดโมโนบาซิกที่แรงที่สุดที่รู้จักกันดี - คลอรีน(HClO 4) - ก่อตัวไม่มีสี มีควันในอากาศ ของเหลวดูดความชื้นสูง เปอร์คลอเรตตัวอย่างเช่น KClO 4 - โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต

เกลือเกิดขึ้น ไฮโปคลอรัส HClO และ คลอไรด์กรด HClO 2 ไม่เสถียรในสถานะอิสระและเป็นสารออกซิไดซ์อย่างแรงในสารละลายที่เป็นน้ำ แต่เกลือก็ก่อตัวขึ้น ไฮโปคลอรัส HClO 3 และ คลอรีน HClO 4 ที่มีกรดขึ้นอยู่กับโลหะอัลคาไล (เช่นเกลือ Berthollet KClO 3) ค่อนข้างเสถียรและไม่แสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์

1.2679;

คริติคอล G 51.4°C, คริติคอล 8.258 MPa, คริติคอล 0.42 กรัม/ซม. 3 ; -92.31 กิโลจูล/, DH pl 1.9924 กิโลจูล/ (-114.22°C), DH isp 16.1421 กิโลจูล/ (-8.05°C); 186.79 จูล/(โมล K); (Pa): 133.32 10 -6 (-200.7 °C), 2.775 10 3 (-130.15 °C), 10.0 10 4 (-85.1 °C), 74, 0 10 4 (-40°C), 24.95 10 5 (O °C), 76.9 10 5 (50 °C);ระดับการพึ่งพาอุณหภูมิ logp(kPa) = -905.53/T+ 1.75lgT- -500.77·10 -5 T+3.78229 (160-260 K); ค่าสัมประสิทธิ์

0.00787; กรัม 23 มิลลินิวตัน/ซม. (-155°C); r 0.29 10 7 โอห์ม ม. (-85°C), 0.59 10 7 (-114.22°C) ดูตารางด้วย 1. ค่า R ของ HC1 ที่ 25 °C และ 0.1 MPa (mol %): ในเพนเทน - 0.47, เฮกเซน - 1.12, เฮปเทน - 1.47, ออกเทน - 1.63 ตัวอย่างเช่น P-rhythm ของ HC1 ในอัลคิลและเอริลเฮไลด์มีค่าต่ำ 0.07 / สำหรับ C 4 H 9 C1. ค่า pH ในช่วงตั้งแต่ -20 ถึง 60° C จะลดลงในชุดไดคลอโรอีเทน-ไตร-คลอโรอีเทน-เตตระคลอโรอีเทน-ไตรคลอโรเอทิลีน ค่า P ที่ 10°C อนุกรมหนึ่งจะอยู่ที่ประมาณ 1/ ในหน่วยอีเทอร์ชุดคาร์บอน- 167.080 กิโลจูล/; HC1 ถูกแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ ค่า pH ของ HC1 ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ (ตารางที่ 2) และ HC1 บางส่วนในส่วนผสมของก๊าซ ความหนาแน่นของการสลายตัวของเกลือ และ h ที่อุณหภูมิ 20 °C แสดงไว้ในตาราง 3 และ 4 เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น h กรดไฮโดรคลอริกจะลดลง เช่น สำหรับกรดไฮโดรคลอริก 23.05% ที่ 25 ° C h 1364 mPa s ที่ 35 ° C 1.170 mPa s กรดไฮโดรคลอริกที่มี h ต่อ 1 HC1 คือ [kJ/( กิโลกรัม K)]: 3.136 (n = 10), 3.580 (n = 20), 3.902 (n = 50), 4.036 (n = 100), 4.061 (n = 200)

HCl ก่อตัวเป็น c (ตารางที่ 5) ในระบบน้ำ HCl มียูเทคติกสามชนิด จุด: - 74.7 °C (23.0% โดยน้ำหนัก HCl); -73.0°C (26.5% ไฮโดรคลอไรด์); -87.5°C (24.8% HC1, ระยะแพร่กระจายได้) รู้จัก HCl nH 2 O โดยที่ n = 8.6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24.4 ° C), 2 (mp. -17.7 °C) และ 1 (mp. -15.35°C) ). ตกผลึกจากกรดไฮโดรคลอริก 10% ที่ -20 จาก 15% ที่ -30 จาก 20% ที่ -60 และจาก 24% ที่ -80°C ค่า P ของเฮไลด์จะลดลงเมื่อเพิ่ม HCl ในกรดไฮโดรคลอริกซึ่งใช้สำหรับพวกมัน

คุณสมบัติทางเคมี HCl แห้งบริสุทธิ์เริ่มแยกตัวออกจากกันที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,500°C และเป็นแบบพาสซีฟทางเคมี มน. , C, S, P ไม่มีปฏิกิริยาโต้ตอบ แม้ว่าจะใช้ HCl ที่เป็นของเหลวก็ตาม C ทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูงกว่า 650 °C โดยมี Si, Ge และ B-c ปรากฏอยู่ AlCl 3 พร้อมโลหะทรานซิชัน - ที่ 300 °C ขึ้นไป มันถูกออกซิไดซ์โดย O 2 และ HNO 3 ถึง Cl 2 โดยที่ SO 3 จะให้ C1SO 3 H เกี่ยวกับวิธีแก้ปัญหากับ org การเชื่อมต่อดู

กับ Olina มีฤทธิ์ทางเคมีมาก ละลายพร้อมกับการปล่อย H 2 ทุกสิ่งที่มีประจุลบ-

มีมากมาย และแบบฟอร์มเผยแพร่ฟรี คุณเป็นใครจากคนเช่น ฯลฯใบเสร็จ.

ในอุตสาหกรรม HCl จะได้รับสิ่งต่อไปนี้ วิธีการ - ซัลเฟต, สังเคราะห์ และจากก๊าซไอเสีย (ผลพลอยได้) ของกระบวนการต่างๆ สองวิธีแรกสูญเสียความหมาย ดังนั้นในสหรัฐอเมริกาในปี 2508 ส่วนแบ่งของกรดไฮโดรคลอริกของเสียคือ 77.6% ของปริมาณการผลิตทั้งหมดและในปี 1982 - 94%

การผลิตกรดไฮโดรคลอริก (ปฏิกิริยาที่ได้จากวิธีซัลเฟต สังเคราะห์ ก๊าซเสีย) คือการได้รับ HCl จากขั้นตอนสุดท้าย ของเขา . ขึ้นอยู่กับวิธีการกำจัดความร้อน (ถึง 72.8 kJ/) กระบวนการจะแบ่งออกเป็นอุณหภูมิคงที่แบบอะเดียแบติก

และรวมกัน

ปฏิกิริยานี้เริ่มต้นจากแสง ความชื้น ของแข็งที่มีรูพรุน (, Pt ที่มีรูพรุน) และแร่ธาตุบางชนิด

ในตัวคุณ ( , ) การสังเคราะห์ดำเนินการโดยใช้ H 2 มากเกินไป (5-10%) ในห้องเผาไหม้ที่ทำจากเหล็กและอิฐทนไฟ นาอิบ.

ทันสมัย วัสดุที่ป้องกันการปนเปื้อนของ HCl - กราไฟท์ ฟีนอลฟอร์มัลที่ชุบไว้

เรซิน เพื่อป้องกันการระเบิด ให้ผสมโดยตรงในเปลวไฟของตะเกียง ขึ้นไปด้านบน มีการติดตั้งบริเวณห้องเผาไหม้เพื่อทำให้ปฏิกิริยาเย็นลง สูงถึง 150-160°C ขุมพลังที่ทันสมัย กราไฟท์มีปริมาณถึง 65 ตัน/วัน (ในแง่ของเกลือ 35%) ในกรณีที่ขาด H2 ให้ใช้ดิล การปรับเปลี่ยนกระบวนการ ตัวอย่างเช่น ส่งส่วนผสมของ Cl 2 และน้ำผ่านชั้นน้ำร้อนที่มีรูพรุน:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288.9 กิโลจูล

อุณหภูมิของกระบวนการ (1,000-1600 °C) ขึ้นอยู่กับชนิดและการมีอยู่ของสิ่งเจือปนซึ่งได้แก่ (เช่น Fe 2 O 3) มีแนวโน้มว่าจะใช้ส่วนผสมของ CO กับ:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

กรดไฮโดรคลอริกมากกว่า 90% ในประเทศที่พัฒนาแล้วได้มาจากของเสีย HCl ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการกำจัดไฮโดรคลอริเนชันขององค์กร สารประกอบคลอโรก ของเสียได้โปแตชที่ไม่มีคลอรีน เป็นต้น Abgases มีสารต่างๆ ปริมาณ HC1 สิ่งเจือปนเฉื่อย (N 2, H 2, CH 4) ละลายได้ไม่ดีในองค์กร

สาร (,), สารที่ละลายน้ำได้ (กรดอะซิติก), สิ่งเจือปนที่เป็นกรด (Cl 2, HF, O 2) และ การประยุกต์ใช้อุณหภูมิคงที่

แนะนำเมื่อปริมาณ HC1 ในก๊าซไอเสียต่ำ (แต่เมื่อเนื้อหาของสิ่งเจือปนเฉื่อยน้อยกว่า 40%) นาอิบ. ฟิล์มมีแนวโน้มที่ดี ทำให้สามารถสกัด HCl ได้ตั้งแต่ 65 ถึง 85% จากก๊าซไอเสียเริ่มแรก

นาอิบ. แผนการอะเดียแบติกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย - Abgases ถูกนำเข้าสู่ส่วนล่าง ส่วนหนึ่งและ (หรือเกลือเจือจาง) - ทวนกระแสกับอันบน น้ำเกลือถูกทำให้ร้อนถึงอุณหภูมิเนื่องจากความร้อนของ HCl การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและ HCl จะแสดงในรูป 1. อุณหภูมิถูกกำหนดโดยอุณหภูมิที่สอดคล้องกับอุณหภูมิ (จุดเดือดสูงสุดของส่วนผสมอะซีโอโทรปิก - ประมาณ 110°C) ในรูป 2 แสดงวงจรอะเดียแบติกทั่วไป HCl จากก๊าซเสียที่เกิดขึ้นระหว่าง (เช่น การผลิต) HCl ถูกดูดซึมใน 1 และสารตกค้างละลายได้ไม่ดีในองค์กร สารจะถูกแยกออกจากหลังในอุปกรณ์ 2 ทำให้บริสุทธิ์เพิ่มเติมในคอลัมน์ส่วนท้าย 4 และตัวแยก 3, 5 และรับเกลือเชิงพาณิชย์ข้าว. 1. แผนภาพการกระจาย T-p (เส้นโค้ง 1) และในการเตรียมสารละลายจำเป็นต้องผสมปริมาณกรดที่คำนวณได้ของความเข้มข้นที่ทราบกับน้ำกลั่น .
ตัวอย่าง. ต้องเตรียม 1 ลิตรหาความเข้มข้นโมลของกรดด้วยเศษส่วนน้ำหนัก 6% โดยน้ำหนัก (1.692 โมล/ลิตร) และ 36% โดยน้ำหนัก (11.643 โมล/ลิตร)
คำนวณปริมาตรของกรดเข้มข้นที่มี HCl ในปริมาณเท่ากัน (1.692 g-eq.) เช่นเดียวกับในสารละลายที่เตรียมไว้:

1.692 / 11.643 = 0.1453 ลิตร

ดังนั้นการเติมกรด 145 มล. (36% โดยน้ำหนัก) ลงในน้ำกลั่น 853 มล. จะได้สารละลายตามความเข้มข้นของน้ำหนักที่กำหนด

การทดลองที่ 5. การเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกในน้ำตามความเข้มข้นของโมลที่กำหนด

ในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นของโมลที่ต้องการ (Mp) จำเป็นต้องเทกรดเข้มข้น (V) หนึ่งปริมาตรลงในปริมาตร (Vв) ของน้ำกลั่นโดยคำนวณตามอัตราส่วน

Vв = V(M/Mp – 1)

โดยที่ M คือความเข้มข้นของโมลาร์ของกรดตั้งต้น
หากไม่ทราบความเข้มข้นของกรด ให้พิจารณาโดยใช้ความหนาแน่นตารางที่ 2.

โดยน้ำหนักความเข้มข้นของกรดที่ใช้คือ 36.3% โดยน้ำหนัก จำเป็นต้องเตรียมสารละลายน้ำของ HCL 1 ลิตร โดยมีความเข้มข้นทางโมลาร์ 2.35 โมล/ลิตร
ตัวอย่าง. ตารางที่ 1หาโดยการประมาณค่า 12.011 mol/l และ 11.643 mol/l ความเข้มข้นของกรดที่ใช้:

11.643 + (12.011 – 11.643)·(36.3 – 36.0) = 11.753 โมล/ลิตร

ใช้สูตรข้างต้นคำนวณปริมาตรน้ำ:

Vв = V (11.753 / 2.35 – 1) = 4 V

รับ Vв + V = 1 l รับค่าปริมาตร: Vв = 0.2 l และ V = 0.8 l

ดังนั้น ในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นโมล 2.35 โมล/ลิตร คุณต้องเท HCL 200 มล. (36.3% โดยน้ำหนัก) ลงในน้ำกลั่น 800 มล.

คำถามและงาน:

สารละลายมีความเข้มข้นเท่าใด?
ความปกติของการแก้ปัญหาคืออะไร?
สารละลายมีกรดซัลฟิวริกกี่กรัมหากใช้ 20 มล. ในการทำให้เป็นกลาง สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งมีไทเทอร์เท่ากับ 0.004614?

LPZ No. 5: การหาปริมาณคลอรีนแอคทีฟที่ตกค้าง

วัสดุและอุปกรณ์:

ความคืบหน้าการทำงาน:

วิธีไอโอโดเมตริก

รีเอเจนต์:

1. โพแทสเซียมไอโอไดด์มีความบริสุทธิ์ทางเคมีเป็นผลึกและไม่มีไอโอดีนอิสระ

การตรวจสอบ. ใช้โพแทสเซียมไอโอไดด์ 0.5 กรัมละลายในน้ำกลั่น 10 มล. เติมส่วนผสมบัฟเฟอร์ 6 มล. และสารละลายแป้ง 0.5% 1 มล. รีเอเจนต์ไม่ควรเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน

2. ส่วนผสมบัฟเฟอร์: pH = 4.6 ผสมสารละลายโมลาร์ของกรดอะซิติก 102 มล. (กรด 100% 60 กรัมในน้ำ 1 ลิตร) และสารละลายโซเดียมอะซิเตต 98 มล. (เกลือผลึก 136.1 กรัมในน้ำ 1 ลิตร) แล้วนำไปเป็น 1 ลิตร ด้วยน้ำกลั่นที่ต้มไว้ก่อนหน้านี้

3. สารละลายโซเดียมไฮโปซัลไฟต์ 0.01 N

4. สารละลายแป้ง 0.5%

5. สารละลายโพแทสเซียมไดโครเมต 0.01 N การตั้งค่าไตเตอร์ของสารละลายไฮโปซัลไฟต์ 0.01 N ดำเนินการดังนี้: เทโพแทสเซียมไอโอไดด์บริสุทธิ์ 0.5 กรัมลงในขวดละลายในน้ำ 2 มล. เติมกรดไฮโดรคลอริก 5 มล. แรก (1:5) จากนั้น 10 มล. โพแทสเซียม สารละลายไดโครเมต 0.01 N และน้ำกลั่น 50 มล. ไอโอดีนที่ปล่อยออกมาจะถูกไตเตรทด้วยโซเดียมไฮโปซัลไฟต์โดยมีสารละลายแป้ง 1 มิลลิลิตร โดยเติมเมื่อสิ้นสุดการไตเตรท ปัจจัยการแก้ไขของไทเทอร์โซเดียมไฮโปซัลไฟต์คำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้: K = 10/a โดยที่ a คือจำนวนมิลลิลิตรของโซเดียมไฮโปซัลไฟต์ที่ใช้สำหรับการไทเทรต

ความคืบหน้าการวิเคราะห์:

ก) เติมโพแทสเซียมไอโอไดด์ 0.5 กรัมลงในขวดรูปกรวย

b) เติมน้ำกลั่น 2 มล.

c) กวนเนื้อหาของขวดจนโพแทสเซียมไอโอไดด์ละลาย

d) เติมสารละลายบัฟเฟอร์ 10 มล. หากความเป็นด่างของน้ำที่ทดสอบไม่สูงกว่า 7 มก./อีคิว หากความเป็นด่างของน้ำทดสอบสูงกว่า 7 มก./สมมูล จำนวนมิลลิลิตรของสารละลายบัฟเฟอร์ควรมากกว่าความเป็นด่างของน้ำทดสอบ 1.5 เท่า

e) เติมน้ำทดสอบ 100 มล.

f) ไตเตรทด้วยไฮโปซัลไฟต์จนกระทั่งสารละลายเปลี่ยนเป็นสีเหลืองซีด

g) เพิ่มแป้ง 1 มล.

h) ไตเตรทด้วยไฮโปซัลไฟต์จนกระทั่งสีน้ำเงินหายไป

X = 3.55  N  เค

โดยที่ H คือจำนวนมล. ของไฮโปซัลไฟต์ที่ใช้ในการไตเตรท

K - ปัจจัยการแก้ไขไทเทอร์ของโซเดียมไฮโปซัลไฟต์

คำถามและงาน:

วิธีไอโอโดเมตริกคืออะไร?
ค่า pH คืออะไร?

LPZ No. 6: การหาปริมาณคลอไรด์ไอออน

วัตถุประสงค์ของงาน:

วัสดุและอุปกรณ์:น้ำดื่ม, กระดาษลิตมัส, ตัวกรองไร้เถ้า, โพแทสเซียมโครเมต, ซิลเวอร์ไนเตรต, สารละลายโซเดียมคลอไรด์ไตเตรท,

ความคืบหน้าการทำงาน:

ขึ้นอยู่กับผลลัพธ์ คำจำกัดความเชิงคุณภาพใช้น้ำทดสอบ 100 ซม. 3 หรือปริมาตรน้อยกว่า (10-50 ซม. 3) แล้วนำไปกลั่นถึง 100 ซม. 3 ด้วยน้ำกลั่น คลอไรด์ถูกกำหนดที่ความเข้มข้นสูงถึง 100 มก./เดซิเมตร 3 โดยไม่มีการเจือจาง ค่า pH ของตัวอย่างที่ไตเตรทควรอยู่ในช่วง 6-10 หากน้ำขุ่นก็จะถูกกรองผ่านตัวกรองแบบไม่มีขี้เถ้าแล้วล้าง น้ำร้อน- หากน้ำมีค่าสีสูงกว่า 30° ตัวอย่างจะถูกลดสีโดยการเติมอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ ในการทำเช่นนี้ ให้เติมสารแขวนลอยอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ 6 ซม. 3 ลงในตัวอย่างขนาด 200 ซม. 3 และเขย่าส่วนผสมจนกระทั่งของเหลวเปลี่ยนสี จากนั้นตัวอย่างจะถูกกรองผ่านตัวกรองแบบไร้ขี้เถ้า ส่วนแรกของตัวกรองจะถูกทิ้งไป เติมน้ำตามปริมาตรที่วัดได้ลงในขวดทรงกรวยสองขวด และเติมสารละลายโพแทสเซียมโครเมต 1 ซม. 3 ตัวอย่างหนึ่งจะถูกไตเตรทด้วยสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตจนกระทั่งมีค่าอ่อนตัว สีส้มตัวอย่างที่สองจะใช้เป็นตัวอย่างควบคุม หากปริมาณคลอไรด์มีนัยสำคัญ จะเกิดการตกตะกอนของ AgCl ซึ่งขัดขวางการพิจารณา ในกรณีนี้ ให้เติมสารละลาย NaCl ที่ไตเตรท 2-3 หยดลงในตัวอย่างแรกที่ไตเตรทจนกว่าสีส้มจะหายไป จากนั้นไตเตรตตัวอย่างที่สอง โดยใช้ตัวอย่างแรกเป็นตัวอย่างควบคุม

สิ่งต่อไปนี้รบกวนการพิจารณา: ออร์โธฟอสเฟตที่มีความเข้มข้นเกิน 25 mg/dm 3 ; เหล็กที่มีความเข้มข้นมากกว่า 10 มก./ลูกบาศก์เมตร โบรไมด์และไอโอไดด์ถูกกำหนดให้มีความเข้มข้นเทียบเท่ากับ Cl - โดยมีเนื้อหาปกติอยู่ใน น้ำประปาพวกเขาไม่ได้รบกวนคำจำกัดความ

2.5. กำลังประมวลผลผลลัพธ์

โดยที่ v คือปริมาณซิลเวอร์ไนเตรตที่ใช้ในการไตเตรท cm 3;

K คือปัจจัยแก้ไขไทเทอร์ของสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต

g คือปริมาณของคลอรีนไอออนที่สอดคล้องกับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 1 ซม. 3, mg;

V คือปริมาตรตัวอย่างที่ใช้ในการกำหนด cm3

คำถามและงาน:

วิธีการหาคลอไรด์ไอออน?
วิธีการวัดค่าคลอไรด์ไอออนด้วยวิธีการนำไฟฟ้า
อาร์เจนโตเมทรี

LPZ No. 7 “ การกำหนดความกระด้างของน้ำทั้งหมด”

วัตถุประสงค์ของงาน:

วัสดุและอุปกรณ์:

การทดลองที่ 1. การหาค่าความแข็งรวม น้ำประปา

ตวงน้ำประปา 50 มล. ด้วยกระบอกตวง แล้วเทลงในขวดขนาด 250 มล. เติมสารละลายบัฟเฟอร์แอมโมเนีย 5 มล. และตัวบ่งชี้ - เอริโอโครมสีดำ T - จนกระทั่งสีชมพูปรากฏขึ้น (หยดเล็กน้อยหรือคริสตัลเล็กน้อย) เติมบิวเรตด้วยสารละลาย EDTA 0.04 N (คำพ้องความหมาย: Trilon B, Complexon III) จนถึงเครื่องหมายศูนย์

ไตเตรทตัวอย่างที่เตรียมไว้อย่างช้าๆ โดยคนอย่างต่อเนื่องกับสารละลายคอมเพล็กซ์ 3 จนกระทั่งสีชมพูเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน บันทึกผลการไทเทรต ทำซ้ำการไตเตรทอีกครั้งหนึ่ง

หากผลการไทเทรตต่างกันเกิน 0.1 มิลลิลิตร ให้ไทเทรตตัวอย่างน้ำเป็นครั้งที่สาม กำหนดปริมาตรเฉลี่ยของคอมเพล็กซ์โซน III (V K, CP) ที่ใช้สำหรับการไตเตรทน้ำ จากนั้นคำนวณความกระด้างรวมของน้ำ

F รวม = , (20) โดยที่ V 1 – ปริมาตรของน้ำที่วิเคราะห์, มล.; V K,SR – ปริมาตรเฉลี่ยของสารละลาย complexone III, ml; N K – ความเข้มข้นปกติของสารละลายเชิงซ้อน III, โมล/ลิตร; 1,000 – ปัจจัยการแปลง โมล/ลิตร เป็น มิลลิโมล/ลิตร

เขียนผลการทดลองลงในตาราง:

วี เค เอสอาร์	เอ็นเค	วี 1	เอฟ เจน

ตัวอย่างที่ 1 คำนวณความกระด้างของน้ำ โดยรู้ว่า 500 ลิตรมี Ca(HCO 3) 202.5 กรัม 2

สารละลาย.น้ำ 1 ลิตร มี 202.5:500 = 0.405 กรัม Ca(HCO 3) 2 มวลที่เท่ากันของ Ca(HCO 3) 2 คือ 162:2 = 81 กรัม/โมล ดังนั้น 0.405 กรัม คือ 0.405:81 = มวลเทียบเท่า 0.005 หรือ 5 มิลลิโมลสมมูล/ลิตร

ตัวอย่างที่ 2 CaSO 4 บรรจุอยู่ในน้ำหนึ่งลูกบาศก์เมตรกี่กรัมหากความกระด้างเนื่องจากมีเกลือนี้คือ 4 mmol eq

คำถามทดสอบ

1. ไอออนบวกชนิดใดที่เรียกว่าไอออนความแข็ง?

2. ตัวบ่งชี้ทางเทคโนโลยีของคุณภาพน้ำที่เรียกว่าความกระด้าง?

3. เหตุใดจึงไม่สามารถใช้น้ำกระด้างเพื่อนำไอน้ำกลับมาใช้ใหม่ในโรงไฟฟ้าพลังความร้อนและนิวเคลียร์ได้

4. วิธีใดที่ทำให้อ่อนตัวลงเรียกว่าความร้อน? ที่ ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นเมื่อน้ำอ่อนตัวลงด้วยวิธีนี้หรือไม่?

5. น้ำอ่อนตัวลงด้วยวิธีตกตะกอนอย่างไร? ใช้รีเอเจนต์อะไร? ปฏิกิริยาอะไรเกิดขึ้น?

6. เป็นไปได้ไหมที่ทำให้น้ำอ่อนตัวลงโดยใช้การแลกเปลี่ยนไอออน

LPZ No. 8 “การวัดสีด้วยแสงของปริมาณองค์ประกอบในสารละลาย”

วัตถุประสงค์ของงาน: เพื่อศึกษาหลักการออกแบบและการทำงานของโฟโตคัลเลอร์มิเตอร์ KFK-2

โฟโตอิเล็กโทรคัลเลอร์มิเตอร์ โฟโตอิเล็กทริกคัลเลอริมิเตอร์เป็นอุปกรณ์ออพติคอลที่ใช้ฟลักซ์การแผ่รังสีแบบโมโนโครมโดยใช้ฟิลเตอร์แสง โฟโตอิเล็กทริกความเข้มข้นของคัลเลอริมิเตอร์ KFK – 2

วัตถุประสงค์และข้อมูลทางเทคนิค โฟโตคัลเลอร์มิเตอร์แบบลำแสงเดี่ยว KFK - 2

ออกแบบมาเพื่อตรวจวัดการส่งผ่าน ความหนาแน่นและความเข้มข้นของแสงของสารละลายสี สารแขวนลอยที่กระเจิง อิมัลชัน และสารละลายคอลลอยด์ในพื้นที่สเปกตรัม 315–980 นาโนเมตร ช่วงสเปกตรัมทั้งหมดแบ่งออกเป็นช่วงสเปกตรัม โดยแยกจากกันโดยใช้ฟิลเตอร์แสง ขีดจำกัดการวัดการส่งผ่านจาก 100 ถึง 5% (ความหนาแน่นของแสงตั้งแต่ 0 ถึง 1.3) หลัก ข้อผิดพลาดแน่นอนการวัดการส่งผ่านไม่เกิน 1% ข้าว. มุมมองทั่วไปเคเอฟเค-2. 1 - ไฟส่องสว่าง; 2 - ที่จับสำหรับใส่ฟิลเตอร์สี 3 - ช่องคิวเวทท์; 4 - ที่จับสำหรับเคลื่อนย้ายคิวเวต; 5 - ที่จับ (ป้อนเครื่องตรวจจับแสงเข้าไปในฟลักซ์แสง) “ ความไว”; 6 - ที่จับสำหรับตั้งค่าอุปกรณ์ให้ส่งสัญญาณ 100%; 7 - ไมโครแอมมิเตอร์ ฟิลเตอร์แสง เพื่อแยกรังสีที่มีความยาวคลื่นบางค่าออกจากบริเวณที่มองเห็นได้ทั้งหมดของสเปกตรัม ตัวดูดซับแสงแบบเลือกสรร - ฟิลเตอร์แสง - จะถูกติดตั้งในโฟโตคัลเลอร์มิเตอร์บนเส้นทางของฟลักซ์แสงด้านหน้าสารละลายดูดซับ ขั้นตอนการปฏิบัติงาน

1. เปิดเครื่องวัดสี 15 นาทีก่อนเริ่มการวัด ในระหว่างการทำความร้อน ต้องเปิดช่องคิวเวทท์ไว้ (ในกรณีนี้ ม่านด้านหน้าเครื่องตรวจจับแสงจะบังลำแสง)

2. ป้อนตัวกรองการทำงาน

3. ตั้งค่าความไวของคัลเลอริมิเตอร์ให้ต่ำที่สุด ในการดำเนินการนี้ ให้ตั้งปุ่ม "SENSITIVITY" ไปที่ตำแหน่ง "1" และปุ่ม "SETTING 100 ROUGH" ไปที่ตำแหน่งซ้ายสุด

4. ตั้งเข็มคัลเลอริมิเตอร์ให้เป็นศูนย์โดยใช้โพเทนชิออมิเตอร์ "ZERO"

5. วางคิวเวตต์ที่มีสารละลายควบคุมเข้าไปในลำแสง

6. ปิดฝาช่องคิวเวทท์

7. ใช้ปุ่ม “SENSITIVITY” และ “SETTING 100 ROUGH” และ “FINE” ตั้งเข็มไมโครแอมมิเตอร์ไปที่ส่วน “100” ของสเกลการส่งผ่าน

8. โดยการหมุนที่จับของห้องคิวเวทท์ ให้วางคิวเวตต์ที่มีสารละลายทดสอบเข้าไปในกระแสแสง

9. อ่านค่าสเกลคัลเลอริมิเตอร์ในหน่วยที่เหมาะสม (T% หรือ D)

10. หลังจากเสร็จสิ้นงาน ให้ถอดปลั๊กคัลเลอริมิเตอร์ ทำความสะอาดและเช็ดห้องคิวเวตต์ให้แห้ง การหาความเข้มข้นของสารในสารละลายโดยใช้ KFK-2 เมื่อพิจารณาความเข้มข้นของสารในสารละลายโดยใช้กราฟการสอบเทียบ ควรปฏิบัติตามลำดับต่อไปนี้:

ตรวจสอบสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่มีความเข้มข้นต่างกันจำนวน 3 ตัวอย่าง แล้วบันทึกผลลัพธ์ลงในสมุดบันทึก

คำถามและงาน:

การออกแบบและหลักการทำงานของ KFK - 2

5. การสนับสนุนข้อมูลเพื่อการฝึกอบรม(รายชื่อสิ่งพิมพ์ทางการศึกษาที่แนะนำ แหล่งข้อมูลทางอินเทอร์เน็ต เอกสารเพิ่มเติม)

วรรณกรรมพื้นฐานสำหรับนักเรียน:

1. หลักสูตรบันทึกพื้นฐานตามโปรแกรม OP.06 ความรู้พื้นฐานด้านเคมีวิเคราะห์ - คู่มือ / A.G. Bekmukhamedova - อาจารย์สาขาวิชาวิชาชีพทั่วไป ASHT - สาขาของสถาบันการศึกษางบประมาณของรัฐบาลกลางด้านการศึกษาวิชาชีพระดับสูง OGAU; 2014

วรรณกรรมเพิ่มเติมสำหรับนักเรียน:

1. Klyukvina E.Yu. พื้นฐานทั่วไปและ เคมีอนินทรีย์: คู่มือการฝึกอบรม/ อี.ยู. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2nd ed. ศูนย์เผยแพร่ OSAU, 2554 - 508 หน้า

วรรณกรรมพื้นฐานสำหรับครู:

1. 1.Klyukvina E.Yu. ความรู้พื้นฐานเคมีทั่วไปและอนินทรีย์: หนังสือเรียน / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2nd ed. ศูนย์เผยแพร่ OSAU, 2554 - 508 หน้า

2. Klyukvina E.Yu. สมุดบันทึกสำหรับห้องปฏิบัติการเกี่ยวกับเคมีวิเคราะห์ - Orenburg: OSAU Publishing Center, 2012 - 68 หน้า

การอ่านเพิ่มเติมสำหรับครู:

คำอธิบายของสาร

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายที่เป็นน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ สูตรเคมีของสารนี้ – HCl. ในน้ำ มวลของไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ความเข้มข้นสูงสุดต้องไม่เกิน 38% ที่ อุณหภูมิห้องไฮโดรเจนคลอไรด์อยู่ในสถานะก๊าซ หากต้องการเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลว จะต้องทำให้เย็นลงที่อุณหภูมิลบ 84 องศาเซลเซียส จึงจะกลายเป็นของแข็ง - ถึงลบ 112 องศา ความหนาแน่นของกรดเข้มข้นที่อุณหภูมิห้องคือ 1.19 g/cm3 . ของเหลวนี้เป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยซึ่งช่วยให้ย่อยอาหารได้ ในสถานะนี้ความเข้มข้นไม่เกิน 0.3%

คุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริก

สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นอันตรายทางเคมีระดับความเป็นอันตรายเป็นอันดับสอง

ของเหลวเกลือเป็นกรด monobasic เข้มข้นที่สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด เกลือ ออกไซด์ และไฮดรอกไซด์ของพวกมัน โดยสามารถทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต แอมโมเนีย แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ และสารออกซิไดซ์ที่แรง:

คุณสมบัติทางกายภาพและผลกระทบต่อร่างกาย

ที่ความเข้มข้นสูงจะเป็นสารกัดกร่อนที่สามารถทำให้เกิดการไหม้ได้ไม่เพียง แต่กับเยื่อเมือกเท่านั้น แต่ยังรวมถึงผิวหนังด้วย คุณสามารถทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายเบกกิ้งโซดา เมื่อเปิดภาชนะที่มีความเข้มข้น น้ำเกลือไอระเหยของมันเมื่อสัมผัสกับความชื้นในอากาศจะก่อตัวเป็นคอนเดนเสทของไอพิษในรูปของหยดเล็ก ๆ (ละอองลอย) ซึ่งทำให้ระบบทางเดินหายใจและดวงตาระคายเคือง

สารเข้มข้นมีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว เกรดทางเทคนิคของสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์แบ่งออกเป็น:

สีแดงไม่บริสุทธิ์สีของมันจะถูกกำหนดโดยสิ่งสกปรกของเฟอร์ริกคลอไรด์เป็นหลัก

ของเหลวบริสุทธิ์ไม่มีสีซึ่งมีความเข้มข้นของ HCl ประมาณ 25%

เป็นควัน, เข้มข้น, ของเหลวที่มีความเข้มข้นของ HCl 35-38%

คุณสมบัติทางเคมี

คุณได้รับมันได้อย่างไร?

กระบวนการผลิตของเหลวเกลือประกอบด้วยขั้นตอนของการได้รับไฮโดรเจนคลอไรด์และดูดซับด้วยน้ำ

มีอยู่ สาม วิธีอุตสาหกรรม ผลิตไฮโดรเจนคลอไรด์:

สังเคราะห์

ซัลเฟต

จากก๊าซผลพลอยได้ (ก๊าซไอเสีย) จำนวนหนึ่ง กระบวนการทางเทคโนโลยี- วิธีสุดท้ายเป็นวิธีที่พบได้บ่อยที่สุด ผลพลอยได้จาก HCl มักเกิดขึ้นในระหว่างการดีไฮคลอรีนและคลอรีน สารประกอบอินทรีย์, การผลิต ปุ๋ยโปแตช, ไพโรไลซิสของโลหะคลอไรด์หรือ ขยะอินทรีย์มีส่วนผสมของคลอรีน

การจัดเก็บและการขนส่ง

กรดไฮโดรคลอริกทางอุตสาหกรรมจะถูกจัดเก็บและขนส่งในถังและภาชนะเคลือบโพลีเมอร์แบบพิเศษ ถังโพลีเอทิลีน ขวดแก้วที่บรรจุในกล่อง ช่องฟักของภาชนะบรรจุและถัง ฝาปิดถังและขวดต้องรับประกันความแน่นหนาของภาชนะ สารละลายกรดไม่ควรสัมผัสกับโลหะที่อยู่ในเส้นแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน เนื่องจากอาจทำให้เกิดส่วนผสมที่ระเบิดได้

แอปพลิเคชัน

ในสาขาโลหะวิทยาเพื่อสกัดแร่ ขจัดสนิม ตะกรัน สิ่งสกปรกและออกไซด์ การบัดกรีและการชุบดีบุก

ในการผลิตยางสังเคราะห์และเรซิน

ในการผ่าตัดกัลวาโนพลาสตี้;

เป็นตัวควบคุมความเป็นกรดใน อุตสาหกรรมอาหาร;

สำหรับการผลิตโลหะคลอไรด์

เพื่อผลิตคลอรีน

ในทางการแพทย์เพื่อรักษาความเป็นกรดไม่เพียงพอของน้ำย่อย

เป็นน้ำยาทำความสะอาดและฆ่าเชื้อ

กรดไฮโดรคลอริก (กรดไฮโดรคลอริก) - สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl เป็นของเหลวใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ กรดเทคนิคมีสีเหลืองอมเขียวเนื่องจากมีคลอรีนและเกลือของเหล็กเจือปน ความเข้มข้นสูงสุดของกรดไฮโดรคลอริกคือประมาณ 36% HCl; สารละลายดังกล่าวมีความหนาแน่น 1.18 g/cm3 “ควัน” ของกรดเข้มข้นในอากาศ เนื่องจาก HCl ที่เป็นก๊าซที่ปล่อยออกมาจะก่อให้เกิดหยดกรดไฮโดรคลอริกขนาดเล็กพร้อมกับไอน้ำ

กรดไฮโดรคลอริกไม่ติดไฟหรือระเบิด มันเป็นหนึ่งในกรดที่แข็งแกร่งที่สุด มันจะละลาย (ด้วยการปล่อยไฮโดรเจนและการก่อตัวของเกลือ - คลอไรด์) โลหะทั้งหมดในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน คลอไรด์ยังเกิดขึ้นเมื่อกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะและไฮดรอกไซด์ มันทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ด้วยตัวออกซิไดซ์ที่แรง

เกลือของกรดไฮโดรคลอริก - คลอไรด์ยกเว้น AgCl, Hg2Cl2 นั้นละลายได้สูงในน้ำ แก้ว เซรามิก เครื่องเคลือบดินเผา กราไฟท์ และฟลูออโรเรซิ่นมีความทนทานต่อมัน

กรดไฮโดรคลอริกได้มาจากการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ซึ่งสังเคราะห์โดยตรงจากไฮโดรเจนและคลอรีน หรือได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับโซเดียมคลอไรด์

กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคที่ผลิตขึ้นมีความแข็งแรงอย่างน้อย 31% HCl (สังเคราะห์) และ 27.5% HCl (จาก NaCI) กรดเชิงพาณิชย์เรียกว่าเข้มข้นหากมี HCl 24% ขึ้นไป หากปริมาณ HCl น้อยกว่ากรดนั้นจะเรียกว่าเจือจาง

กรดไฮโดรคลอริกใช้เพื่อให้ได้คลอไรด์ของโลหะต่างๆ สารตัวกลางอินทรีย์และสีย้อมสังเคราะห์ กรดอะซิติก ถ่านกัมมันต์, กาวต่างๆ, ไฮโดรไลติกแอลกอฮอล์ในการขึ้นรูปด้วยไฟฟ้า ใช้สำหรับการกัดโลหะ เพื่อทำความสะอาดภาชนะต่างๆ ท่อปลอกหลุมเจาะจากคาร์บอเนต ออกไซด์ และตะกอนและสิ่งปนเปื้อนอื่นๆ ในโลหะวิทยา แร่จะได้รับการบำบัดด้วยกรด ในอุตสาหกรรมเครื่องหนัง ในอุตสาหกรรมเครื่องหนังจะได้รับการบำบัดด้วยกรดก่อนการฟอกและย้อมสี กรดไฮโดรคลอริกใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ อาหาร ยา ฯลฯ

กรดไฮโดรคลอริกมีบทบาทสำคัญในกระบวนการย่อยอาหารเลยก็ว่าได้ ส่วนสำคัญน้ำย่อย กรดไฮโดรคลอริกเจือจางถูกกำหนดให้รับประทานเป็นหลักสำหรับโรคที่เกี่ยวข้องกับความเป็นกรดไม่เพียงพอของน้ำย่อย

กรดไฮโดรคลอริกถูกขนส่งในขวดแก้วหรือภาชนะโลหะที่ทำจากยาง (เคลือบยาง) รวมถึงในภาชนะพลาสติก

กรดไฮโดรคลอริก เป็นอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์มาก- ทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสผิวหนัง. การสัมผัสกับดวงตาเป็นอันตรายอย่างยิ่ง

หากกรดไฮโดรคลอริกโดนผิวหนังต้องล้างออกทันทีด้วยน้ำปริมาณมาก

ไอหมอกและไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เกิดขึ้นเมื่อกรดเข้มข้นทำปฏิกิริยากับอากาศเป็นอันตรายมาก ระคายเคืองต่อเยื่อเมือกและทางเดินหายใจ การทำงานเป็นเวลานานในบรรยากาศ HCl ทำให้เกิดโรคหวัดในทางเดินหายใจ, ฟันผุ, กระจกตาขุ่นมัว, แผลที่เยื่อบุจมูกและความผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร
พิษเฉียบพลันจะมาพร้อมกับเสียงแหบ หายใจไม่ออก น้ำมูกไหล และไอ

ในกรณีที่มีการรั่วไหลหรือหก กรดไฮโดรคลอริกสามารถทำให้เกิดอันตรายได้ ความเสียหาย สิ่งแวดล้อม - ประการแรกสิ่งนี้นำไปสู่การปล่อยไอของสารออกสู่อากาศในบรรยากาศในปริมาณที่เกินมาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยซึ่งอาจนำไปสู่การเป็นพิษของสิ่งมีชีวิตทั้งหมดรวมถึงการปรากฏตัวของการตกตะกอนของกรดซึ่งอาจนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงใน คุณสมบัติทางเคมีดินและน้ำ

ประการที่สองมันสามารถรั่วไหลเข้าไปได้ น้ำบาดาลซึ่งอาจส่งผลให้เกิดการปนเปื้อนในน่านน้ำภายในประเทศ
ในกรณีที่น้ำในแม่น้ำและทะเลสาบค่อนข้างเป็นกรด (pH น้อยกว่า 5) ปลาก็จะหายไป เมื่อห่วงโซ่อาหารหยุดชะงัก จำนวนชนิดของสัตว์น้ำ สาหร่าย และแบคทีเรียก็จะลดลง

ในเมืองต่างๆ การตกตะกอนของกรดเร่งการทำลายโครงสร้างหินอ่อนและคอนกรีต อนุสาวรีย์ และประติมากรรม เมื่อสัมผัสกับโลหะ กรดไฮโดรคลอริกจะทำให้เกิดการกัดกร่อน และเมื่อทำปฏิกิริยากับสารต่างๆ เช่น สารฟอกขาว แมงกานีสไดออกไซด์ หรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต จะก่อให้เกิดก๊าซคลอรีนที่เป็นพิษ

ในกรณีที่มีการรั่วไหล กรดไฮโดรคลอริกจะถูกชะล้างออกจากพื้นผิว จำนวนมากน้ำหรือสารละลายอัลคาไลน์ที่ทำให้กรดเป็นกลาง

เนื้อหานี้จัดทำขึ้นตามข้อมูลจากโอเพ่นซอร์ส