ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นกรดซัลฟูรัส หนังสือเรียนวิชาเคมี. กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือของมัน

เครื่องประดับ 03.10.2020

เครื่องประดับ

ซัลเฟอร์ออกไซด์ ( ซัลเฟอร์ไดออกไซด์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) เป็นก๊าซไม่มีสีซึ่งภายใต้สภาวะปกติจะมีกลิ่นเฉพาะตัวคมชัด (คล้ายกลิ่นไม้ขีดไฟ) กลายเป็นของเหลวภายใต้ความกดดัน อุณหภูมิห้อง- ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ละลายได้ในน้ำ และเกิดกรดซัลฟิวริกที่ไม่เสถียร สารนี้ยังละลายได้ในกรดซัลฟิวริกและเอธานอล นี่เป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักที่ประกอบเป็นก๊าซภูเขาไฟ

1. ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ละลายในน้ำให้เกิดกรดซัลฟิวรัส ภายใต้สภาวะปกติ ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้

SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + H2O (น้ำ) = H2SO3 (กรดซัลฟูรัส)

2. ด้วยด่าง ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะเกิดซัลไฟต์ ตัวอย่างเช่น: 2NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซด์) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) = Na2SO3 (โซเดียมซัลไฟต์) + H2O (น้ำ)

3. กิจกรรมทางเคมีของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ค่อนข้างสูง คุณสมบัติการลดของซัลเฟอร์ไดออกไซด์นั้นเด่นชัดที่สุด ในปฏิกิริยาดังกล่าว สถานะออกซิเดชันของกำมะถันจะเพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น: 1) SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + Br2 (โบรมีน) + 2H2O (น้ำ) = H2SO4 (กรดซัลฟิวริก) + 2HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์); 2) 2SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + O2 (ออกซิเจน) = 2SO3 (ซัลไฟต์); 3) 5SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + 2KMnO4 (โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต) + 2H2O (น้ำ) = 2H2SO4 (กรดซัลฟิวริก) + 2MnSO4 (แมงกานีสซัลเฟต) + K2SO4 (โพแทสเซียมซัลเฟต)

ปฏิกิริยาสุดท้ายเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อ SO2 และ SO3 สารละลายจะกลายเป็นสีม่วง)

4. เมื่อมีสารรีดิวซ์เข้มข้น ซัลเฟอร์ไดออกไซด์สามารถแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ได้ ตัวอย่างเช่นเพื่อที่จะ อุตสาหกรรมโลหะวิทยาในการสกัดกำมะถันจากก๊าซไอเสียให้ใช้รีดักชั่นซัลเฟอร์ไดออกไซด์ด้วยคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) : SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + 2CO (คาร์บอนมอนอกไซด์) = 2CO2 + S (ซัลเฟอร์)

นอกจากนี้คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของสารนี้ยังใช้เพื่อให้ได้กรดฟอสฟอรัส: PH3 (ฟอสฟีน) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) = H3PO2 (กรดฟอสฟอรัส) + S (ซัลเฟอร์)

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ใช้ที่ไหน?

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ส่วนใหญ่จะใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตเครื่องดื่มที่มีแอลกอฮอล์ต่ำ (ไวน์และเครื่องดื่มขนาดกลางอื่นๆ หมวดหมู่ราคา- เนื่องจากก๊าซนี้มีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ต่าง ๆ จึงใช้ในการรมควัน คลังสินค้าและที่เก็บผัก นอกจากนี้ ซัลเฟอร์ออกไซด์ยังใช้ในการฟอกขนสัตว์ ไหม และฟาง (วัสดุที่ไม่สามารถฟอกด้วยคลอรีนได้) ในห้องปฏิบัติการ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกใช้เป็นตัวทำละลายและเพื่อให้ได้เกลือต่างๆ ของซัลเฟอร์ไดออกไซด์

ผลกระทบทางสรีรวิทยา

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นพิษรุนแรง อาการพิษ ได้แก่ ไอ น้ำมูกไหล เสียงแหบ มีรสชาติแปลกๆ ในปาก และเจ็บคออย่างรุนแรง เมื่อสูดดมซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในปริมาณความเข้มข้นสูง อาจกลืนลำบากและสำลัก การพูดผิดปกติ อาการคลื่นไส้อาเจียน และอาจเกิดอาการบวมน้ำที่ปอดเฉียบพลันได้

MPC ของซัลเฟอร์ไดออกไซด์:
- ในอาคาร - 10 มก./ลบ.ม.;
- การสัมผัสอากาศในบรรยากาศเพียงครั้งเดียวสูงสุดเฉลี่ยต่อวัน - 0.05 มก./ลบ.ม.

ความไวต่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์แตกต่างกันไปในแต่ละบุคคล พืช และสัตว์ ตัวอย่างเช่น ในบรรดาต้นไม้ที่ต้านทานได้มากที่สุดคือไม้โอ๊คและต้นเบิร์ช และต้นไม้ที่ต้านทานได้น้อยที่สุดคือต้นสนและต้นสน

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติทางกายภาพ

ภายใต้สภาวะปกติ ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซไม่มีสีและมีกลิ่นเฉพาะตัวของไข่เน่า ต PL = -86 °C, ตกีบ = -60 °C ละลายในน้ำได้ไม่ดี ที่อุณหภูมิ 20 °C H 2 S 2.58 มล. ละลายในน้ำ 100 กรัม เป็นพิษมาก หากสูดดมเข้าไปจะทำให้เป็นอัมพาตซึ่งอาจถึงแก่ชีวิตได้ ในธรรมชาติ มันถูกปล่อยออกมาโดยเป็นส่วนหนึ่งของก๊าซภูเขาไฟ และเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสิ่งมีชีวิตในพืชและสัตว์ สามารถละลายน้ำได้สูง เมื่อละลายจะเกิดกรดไฮโดรซัลไฟด์อ่อนๆ

ในสารละลายที่เป็นน้ำ ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติของกรด dibasic ที่อ่อนแอ:

H 2 S = HS - + H + ;

HS - = ส 2- + ชม + .

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้ในอากาศ เปลวไฟสีน้ำเงิน ด้วยการเข้าถึงอากาศที่จำกัด จะเกิดกำมะถันอิสระ:

2H 2 ส + โอ 2 = 2H 2 O + 2S

ด้วยการจ่ายอากาศส่วนเกิน การเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำให้เกิดซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV):

2H 2 ส + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติรีดิวซ์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถออกซิไดซ์ในสารละลายในน้ำให้เป็นซัลเฟอร์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และกรดซัลฟิวริก ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับสภาวะ

ตัวอย่างเช่น ลดสีของน้ำโบรมีน:

H 2 S + Br 2 = 2HBr + ส.

ทำปฏิกิริยากับน้ำคลอรีน:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl

กระแสของไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถจุดติดได้โดยใช้ตะกั่วไดออกไซด์เนื่องจากปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนจำนวนมาก:

3PbO 2 + 4H 2 S = 3PbS + SO 2 + 4H 2 O

ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์กับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ใช้เพื่อให้ได้กำมะถันจากก๊าซเสียจากการผลิตกรดโลหะและกรดซัลฟิวริก:

ดังนั้น 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O.

การก่อตัวของกำมะถันตามธรรมชาติในระหว่างกระบวนการภูเขาไฟมีความเกี่ยวข้องกับกระบวนการนี้

เมื่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลายอัลคาไลพร้อมกันจะเกิดไทโอซัลเฟต:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH = 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O

ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกเจือจางกับเหล็ก (II) ซัลไฟด์

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

ปฏิกิริยาของอะลูมิเนียมซัลไฟด์กับน้ำเย็น

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O = 2อัล(OH) 3 + 3H 2 ส

การสังเคราะห์โดยตรงจากองค์ประกอบ เกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนถูกส่งผ่านไปยังกำมะถันหลอมเหลว:

ชม 2 + ส = ชม 2 ส

การทำความร้อนส่วนผสมของพาราฟินและซัลเฟอร์

1.9. กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือของมัน

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติทั้งหมดของกรดอ่อน ทำปฏิกิริยากับโลหะ ออกไซด์ของโลหะ และเบส

เนื่องจากเป็นกรดไดบาซิก จึงเกิดเกลือได้ 2 ชนิด คือ ซัลไฟด์และไฮโดรซัลไฟด์ - ไฮโดรซัลไฟด์ละลายได้สูงในน้ำ ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเช่นกัน และซัลไฟด์ของโลหะหนักแทบไม่ละลายเลย

ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทไม่มีสีส่วนที่เหลือมีสีที่มีลักษณะเฉพาะเช่นทองแดงซัลไฟด์ (II) นิกเกิลและตะกั่ว - ดำ, แคดเมียม, อินเดียม, ดีบุก - เหลือง, พลวง - ส้ม

โลหะซัลไฟด์ไอออนิกอัลคาไล M 2 S มีโครงสร้างประเภทฟลูออไรต์ โดยที่อะตอมของกำมะถันแต่ละอะตอมถูกล้อมรอบด้วยลูกบาศก์ที่มีอะตอมโลหะ 8 อะตอม และอะตอมของโลหะแต่ละอะตอมถูกล้อมรอบด้วยจัตุรมุขที่มีอะตอมของกำมะถัน 4 อะตอม ซัลไฟด์ประเภท MS เป็นคุณลักษณะเฉพาะของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธและมีโครงสร้างประเภทโซเดียมคลอไรด์ โดยที่โลหะและซัลเฟอร์แต่ละอะตอมถูกล้อมรอบด้วยอะตอมแปดหน้าที่มีประเภทต่างกัน เมื่อธรรมชาติของโควาเลนต์ของพันธะโลหะ-ซัลเฟอร์เพิ่มขึ้น โครงสร้างที่มีหมายเลขโคออร์ดิเนตต่ำกว่าจะถูกรับรู้

ซัลไฟด์ของโลหะที่ไม่ใช่เหล็กพบได้ในธรรมชาติเป็นแร่ธาตุและแร่ และทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบในการผลิตโลหะ

ออส ไซต์เซฟ

หนังสือเคมี

สำหรับครูระดับมัธยมศึกษา
นักเรียนของมหาวิทยาลัยครุศาสตร์และเด็กนักเรียนเกรด 9-10
ผู้ตัดสินใจอุทิศตนเองให้กับวิชาเคมีและวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ

หนังสือเรียน งาน ห้องปฏิบัติการ เรื่องราวทางวิทยาศาสตร์เชิงปฏิบัติเพื่อการอ่าน

ความต่อเนื่อง ดูข้อ 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44 , 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24/2004

§ 8.1 ปฏิกิริยารีดอกซ์

การวิจัยทางห้องปฏิบัติการ
(ต่อ)

2. โอโซนเป็นสารออกซิไดซ์

โอโซนเป็นสารที่สำคัญที่สุดสำหรับธรรมชาติและมนุษย์

โอโซนสร้างโอโซนรอบโลกที่ระดับความสูง 10 ถึง 50 กม. โดยมีปริมาณโอโซนสูงสุดที่ระดับความสูง 20–25 กม. โอโซนอยู่ในชั้นบนของบรรยากาศ ไม่อนุญาตให้รังสีอัลตราไวโอเลตจากดวงอาทิตย์ส่วนใหญ่ ซึ่งส่งผลเสียต่อมนุษย์ สัตว์ และ พฤกษา- ใน ปีที่ผ่านมาพื้นที่ของโอโซโนสเฟียร์ที่มีปริมาณโอโซนลดลงอย่างมาก หรือที่เรียกว่าหลุมโอโซนได้ถูกค้นพบแล้ว ไม่ทราบว่าหลุมโอโซนเคยก่อตัวมาก่อนหรือไม่ สาเหตุของการเกิดขึ้นก็ไม่ชัดเจนเช่นกัน เชื่อกันว่าฟรีออนที่มีคลอรีนจากตู้เย็นและกระป๋องน้ำหอมภายใต้อิทธิพลของรังสีอัลตราไวโอเลตจากดวงอาทิตย์จะปล่อยอะตอมของคลอรีนซึ่งทำปฏิกิริยากับโอโซนและลดความเข้มข้นในชั้นบนของบรรยากาศ นักวิทยาศาสตร์มีความกังวลอย่างยิ่งเกี่ยวกับอันตรายของหลุมโอโซนในชั้นบรรยากาศ
ในชั้นล่างของชั้นบรรยากาศ โอโซนจะเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาต่อเนื่องต่างๆ ระหว่างออกซิเจนในบรรยากาศและไนโตรเจนออกไซด์ที่ปล่อยออกมาจากเครื่องยนต์ของรถยนต์ที่ได้รับการปรับแต่งไม่ดี และผลที่ตามมาคือการปล่อยไอเสีย สายไฟฟ้าแรงสูงการส่งกำลัง
โอโซนเป็นอันตรายต่อการหายใจอย่างมาก - ทำลายเนื้อเยื่อของหลอดลมและปอด โอโซนเป็นพิษอย่างยิ่ง (มีฤทธิ์รุนแรงกว่าคาร์บอนมอนอกไซด์) ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในอากาศคือ 10–5%
ดังนั้นโอโซนในบรรยากาศชั้นบนและชั้นล่างจึงมีผลตรงกันข้ามกับมนุษย์และสัตว์โลก โอโซนและคลอรีนใช้ในการบำบัดน้ำเพื่อสลายสิ่งเจือปนอินทรีย์และฆ่าเชื้อแบคทีเรีย อย่างไรก็ตาม ทั้งคลอรีนและโอโซนของน้ำก็มีข้อดีและข้อเสียต่างกันไป เมื่อน้ำถูกคลอรีน แบคทีเรียจะถูกทำลายเกือบทั้งหมด แต่แบคทีเรียที่เป็นอันตรายต่อสุขภาพก็ก่อตัวขึ้นสารอินทรีย์ สารก่อมะเร็งในธรรมชาติ (มีส่วนช่วยในการพัฒนาเนื้องอกมะเร็ง ) – ไดออกซินและสารประกอบที่คล้ายกัน เมื่อน้ำถูกโอโซน สารดังกล่าวจะไม่ก่อตัวขึ้น แต่โอโซนไม่ได้ฆ่าเชื้อแบคทีเรียทั้งหมด และหลังจากนั้นครู่หนึ่งแบคทีเรียที่มีชีวิตที่เหลืออยู่จะขยายจำนวนขึ้นอย่างมากมาย โดยดูดซับซากของแบคทีเรียที่ถูกฆ่าทิ้ง และน้ำก็จะปนเปื้อนเชื้อแบคทีเรียมากยิ่งขึ้น ดังนั้นการโอโซนน้ำดื่ม ควรใช้เมื่อใช้อย่างรวดเร็ว โอโซนของน้ำในสระว่ายน้ำจะมีประสิทธิภาพมากเมื่อน้ำไหลเวียนอย่างต่อเนื่องผ่านเครื่องโอโซน โอโซนยังใช้สำหรับการฟอกอากาศอีกด้วย มันเป็นหนึ่งในตัวออกซิไดซ์ที่เป็นมิตรต่อสิ่งแวดล้อมที่ไม่ปล่อยทิ้งไว้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นอันตราย
ของการล่มสลายของมัน

โอโซนออกซิไดซ์โลหะเกือบทั้งหมด ยกเว้นโลหะกลุ่มทองคำและแพลตตินัมวิธีการทางเคมี

โอโซนมักได้มาจากการทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่เป็นก๊าซโดยมีการปล่อยกระแสไฟฟ้าอย่างเงียบ ๆ (โดยไม่มีแสงหรือประกายไฟ) ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างผนังของภาชนะภายในและภายนอกของโอโซน โอโซนที่ง่ายที่สุดสามารถทำจากหลอดแก้วที่มีจุกปิดได้อย่างง่ายดาย คุณจะเข้าใจวิธีการทำสิ่งนี้จากรูป 8.4. อิเล็กโทรดด้านในเป็นแท่งโลหะ (ตะปูยาว) อิเล็กโทรดด้านนอกเป็นเกลียวลวด คุณสามารถเป่าอากาศออกได้ด้วยปั๊มลมสำหรับตู้ปลาหรือหลอดยางจากขวดสเปรย์ ในรูป 8.4 อิเล็กโทรดด้านในอยู่ในหลอดแก้ว ( ทำไมคุณถึงคิด?) แต่คุณสามารถประกอบโอโซนไนเซอร์ได้โดยไม่ต้องใช้มัน

ปลั๊กยางถูกโอโซนสึกกร่อนอย่างรวดเร็วไฟฟ้าแรงสูง
สะดวกในการรับจากคอยล์เหนี่ยวนำของระบบจุดระเบิดของรถยนต์โดยเปิดการเชื่อมต่อกับแหล่งจ่ายแรงดันต่ำอย่างต่อเนื่อง (แบตเตอรี่หรือวงจรเรียงกระแส 12 V)

ผลผลิตโอโซนมีอยู่หลายเปอร์เซ็นต์
สามารถตรวจพบโอโซนได้ในเชิงคุณภาพโดยใช้สารละลายแป้งของโพแทสเซียมไอโอไดด์ คุณสามารถแช่แถบกระดาษกรองในสารละลายนี้ หรือเติมสารละลายลงในน้ำที่มีโอโซน และอากาศที่มีโอโซนสามารถผ่านสารละลายในหลอดทดลองได้ ออกซิเจนไม่ทำปฏิกิริยากับไอโอไดด์ไอออน

สมการปฏิกิริยา:

2I – + O 3 + H 2 O = ฉัน 2 + O 2 + 2OH – .
เขียนสมการปฏิกิริยาการรับและการสูญเสียอิเล็กตรอน นำแถบกระดาษกรองที่ชุบสารละลายนี้ไปใส่เครื่องโอโซน(เหตุใดสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์จึงควรมีแป้ง) ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์รบกวนการกำหนดโอโซนโดยใช้วิธีนี้.
(ทำไม?)

คำนวณ EMF ของปฏิกิริยาโดยใช้ศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรด:

3. ลดคุณสมบัติของไฮโดรเจนซัลไฟด์และไอออนซัลไฟด์
ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นไข่เน่า (โปรตีนบางชนิดมีกำมะถัน)
ในการทำการทดลองกับไฮโดรเจนซัลไฟด์คุณสามารถใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เป็นก๊าซผ่านสารละลายที่มีสารที่กำลังศึกษาหรือเติมน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เตรียมไว้ล่วงหน้าลงในสารละลายที่กำลังศึกษา (สะดวกกว่า) ปฏิกิริยาหลายอย่างสามารถทำได้ด้วยสารละลายโซเดียมซัลไฟด์ (ปฏิกิริยากับซัลไฟด์ไอออน S 2–)

ทำงานกับไฮโดรเจนซัลไฟด์ภายใต้ร่างเท่านั้น! ส่วนผสมของไฮโดรเจนซัลไฟด์กับอากาศเผาไหม้อย่างระเบิดได้

โดยปกติไฮโดรเจนซัลไฟด์จะผลิตได้ในอุปกรณ์ Kipp โดยทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก 25% (เจือจาง 1:4) หรือกรดไฮโดรคลอริก 20% (เจือจาง 1:1) กับเหล็กซัลไฟด์ในรูปของชิ้นส่วนที่มีขนาด 1–2 ซม. สมการของปฏิกิริยา:

สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ปริมาณเล็กน้อยได้โดยการวางผลึกโซเดียมซัลไฟด์ลงในขวดแบบมีฝาปิด จากนั้นจึงผ่านกรวยหยดที่มีก๊อกปิดเปิดและท่อทางออก ค่อยๆ เท 5–10% จากช่องทาง กรดไฮโดรคลอริก (ทำไมไม่กำมะถัน?)ขวดจะถูกเขย่าอย่างต่อเนื่องโดยการเขย่าเพื่อหลีกเลี่ยงการสะสมของกรดที่ไม่ทำปฏิกิริยาในท้องถิ่น หากไม่ดำเนินการนี้ การผสมส่วนประกอบโดยไม่คาดคิดอาจทำให้เกิดปฏิกิริยารุนแรง จุกหลุดออก และขวดเสียหายได้
กระแสไฟฟ้าของไฮโดรเจนซัลไฟด์สม่ำเสมอได้มาจากการให้ความร้อนกับกำมะถันที่อุดมด้วยไฮโดรเจน สารประกอบอินทรีย์ตัวอย่างเช่นพาราฟิน (พาราฟิน 1 ส่วนถึงกำมะถัน 1 ส่วน, 300 ° C)
เพื่อให้ได้น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะถูกส่งผ่านน้ำกลั่น (หรือต้ม) ก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ประมาณสามปริมาตรละลายในน้ำหนึ่งปริมาตร เมื่อยืนอยู่ในอากาศ น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์จะค่อยๆ มีเมฆมาก ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์รบกวนการกำหนดโอโซนโดยใช้วิธีนี้.
ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง โดยจะรีดิวซ์ฮาโลเจนเป็นไฮโดรเจนเฮไลด์ และลดกรดซัลฟิวริกเป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์และซัลเฟอร์
ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นพิษ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในอากาศคือ 0.01 มก./ล. แม้ว่าความเข้มข้นต่ำ ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะทำให้ดวงตาและทางเดินหายใจระคายเคือง และทำให้เกิดอาการปวดศีรษะได้ ความเข้มข้นที่สูงกว่า 0.5 มก./ล. เป็นอันตรายถึงชีวิต ที่ความเข้มข้นที่สูงขึ้นจะได้รับผลกระทบ ระบบประสาท- การสูดดมไฮโดรเจนซัลไฟด์อาจทำให้หัวใจหยุดเต้นและระบบทางเดินหายใจ บางครั้งไฮโดรเจนซัลไฟด์จะสะสมอยู่ในถ้ำและ บ่อน้ำทิ้งและผู้ที่ไปถึงที่นั่นก็หมดสติและเสียชีวิตทันที
ในเวลาเดียวกัน อาบน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์มีผลการรักษาต่อร่างกายมนุษย์

3ก. ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์กับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

ศึกษาผลของสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ต่อน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือสารละลายโซเดียมซัลไฟด์
จากผลการทดลอง ให้เขียนสมการปฏิกิริยา คำนวณ EMF ของปฏิกิริยาและสรุปเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของการเกิดปฏิกิริยา

3บี ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์กับกรดซัลฟิวริก

เทกรดซัลฟิวริกเข้มข้นหยดลงในหลอดทดลองด้วยน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2-3 มิลลิลิตร (หรือสารละลายโซเดียมซัลไฟด์) (อย่างระมัดระวัง!)จนกระทั่งความขุ่นปรากฏขึ้น สารนี้คืออะไร? มีผลิตภัณฑ์อะไรอีกบ้างที่อาจผลิตได้ในปฏิกิริยานี้?
เขียนสมการปฏิกิริยา คำนวณ EMF ของปฏิกิริยาโดยใช้ศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรด:

4. ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และซัลไฟต์ไอออน

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ เป็นมลภาวะในบรรยากาศที่สำคัญที่สุดที่ปล่อยออกมาจากเครื่องยนต์ของรถยนต์เมื่อใช้น้ำมันเบนซินที่มีความบริสุทธิ์ต่ำ และโดยเตาเผาซึ่งมีการเผาถ่านหินที่มีกำมะถัน พีท หรือน้ำมันเชื้อเพลิง
ทุกปี ซัลเฟอร์ไดออกไซด์หลายล้านตันถูกปล่อยออกสู่ชั้นบรรยากาศเนื่องจากการเผาถ่านหินและน้ำมัน
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้นตามธรรมชาติในก๊าซภูเขาไฟ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในบรรยากาศให้เป็นซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ซึ่งเมื่อดูดซับน้ำ (ไอ) จะกลายเป็นกรดซัลฟิวริก ฝนกรดที่ตกลงมาทำลายชิ้นส่วนซีเมนต์ของอาคาร อนุสาวรีย์ทางสถาปัตยกรรม และประติมากรรมที่แกะสลักจากหิน ฝนกรดทำให้การเจริญเติบโตของพืชช้าลงและอาจถึงขั้นตายได้ และคร่าชีวิตสิ่งมีชีวิตในแหล่งน้ำด้วย ฝนดังกล่าวจะชะล้างปุ๋ยฟอสฟอรัสซึ่งละลายในน้ำได้ไม่ดีออกจากพื้นที่เพาะปลูกซึ่งเมื่อปล่อยลงสู่แหล่งน้ำจะทำให้เกิดการแพร่กระจายอย่างรวดเร็วของสาหร่ายและหนองน้ำและแม่น้ำที่ล้นอย่างรวดเร็ว

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน ควรได้รับซัลเฟอร์ไดออกไซด์และทำงานภายใต้ร่างสามารถรับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้โดยใส่โซเดียมซัลไฟต์ 5–10 กรัมลงในขวดที่ปิดโดยมีจุกที่มีท่อทางออกและกรวยสำหรับหยด จากกรวยหยดที่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 10 มล
(ระมัดระวังอย่างยิ่ง!)
เททีละหยดลงบนผลึกโซเดียมซัลไฟต์ แทนที่จะใช้โซเดียมซัลไฟต์แบบผลึกคุณสามารถใช้สารละลายอิ่มตัวได้
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์สามารถเกิดขึ้นได้จากปฏิกิริยาระหว่างโลหะทองแดงกับกรดซัลฟิวริก ในขวดก้นกลมที่มีจุกปิดพร้อมท่อจ่ายแก๊สและกรวยสำหรับหยด ให้วางเศษทองแดงหรือเศษลวดแล้วเทกรดซัลฟิวริกเล็กน้อยจากกรวยสำหรับหยด (ใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นประมาณ 6 มล. ต่อ 10 กรัม ของทองแดง) เพื่อเริ่มปฏิกิริยา ให้อุ่นขวดเล็กน้อย หลังจากนั้นให้เติมกรดทีละหยด เขียนสมการการรับและปล่อยอิเล็กตรอนและสมการรวม

สามารถศึกษาคุณสมบัติของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้โดยการส่งก๊าซผ่านสารละลายรีเอเจนต์ หรือในรูปของสารละลายที่เป็นน้ำ (กรดซัลฟูรัส) ผลลัพธ์เดียวกันนี้จะได้รับเมื่อใช้สารละลายที่เป็นกรดของโซเดียมซัลไฟต์ Na 2 SO 3 และโพแทสเซียมซัลไฟต์ K 2 SO 3 ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มากถึงสี่สิบปริมาตรถูกละลายในน้ำหนึ่งปริมาตร (ได้สารละลายประมาณ 6%)

ทำนายผลที่เกิดปฏิกิริยาของกรดซัลฟูรัสและไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ทดสอบสมมติฐานของคุณด้วยประสบการณ์
เติมสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 3% ในปริมาณเท่ากันลงในกรดซัลฟิวรัส 2–3 มิลลิลิตร จะพิสูจน์การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่คาดหวังได้อย่างไร
ทำซ้ำการทดลองเดียวกันด้วยสารละลายโซเดียมซัลไฟต์ที่เป็นกรดและเป็นด่าง
เขียนสมการปฏิกิริยาและคำนวณแรงเคลื่อนไฟฟ้าของกระบวนการ
เลือกศักย์ไฟฟ้าที่คุณต้องการ:

4ข. ปฏิกิริยาระหว่างซัลเฟอร์ไดออกไซด์กับไฮโดรเจนซัลไฟด์

ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นระหว่างก๊าซ SO 2 และ H 2 S และทำหน้าที่ผลิตกำมะถัน ปฏิกิริยานี้ก็น่าสนใจเช่นกันเพราะมลพิษทางอากาศทั้งสองทำลายซึ่งกันและกัน
ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นระหว่างสารละลายของไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือไม่? ตอบคำถามนี้ด้วยประสบการณ์

เลือกศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดเพื่อพิจารณาว่าจะเกิดปฏิกิริยาในสารละลายได้หรือไม่:

พยายามคำนวณความเป็นไปได้ของการเกิดปฏิกิริยาทางอุณหพลศาสตร์

ลักษณะทางอุณหพลศาสตร์ของสารเพื่อตรวจสอบความเป็นไปได้ของการเกิดปฏิกิริยาระหว่างสารที่เป็นก๊าซมีดังนี้ ปฏิกิริยาใดที่เป็นสาร (ก๊าซหรือสารละลาย) จะดีกว่ากัน?

- (ไฮโดรเจนซัลไฟด์) H2S ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นไข่เน่า จุดหลอมเหลว?85.54.C จุดเดือด?60.35.C; ที่ 0.C จะเหลวภายใต้ความกดดัน 1 MPa ตัวรีดิวซ์. ผลพลอยได้ในระหว่างการกลั่นผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม โค้กถ่านหิน ฯลฯ เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัว......- (H2S) ก๊าซพิษไม่มีสี มีกลิ่นไข่เน่า เกิดขึ้นในระหว่างกระบวนการสลายตัว พบในน้ำมันดิบ ได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับโลหะซัลไฟด์ ใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพแบบดั้งเดิม คุณสมบัติ : อุณหภูมิ...... ... พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค- HYDROGEN Sulfide, ไฮโดรเจนซัลไฟด์, อื่นๆ อีกมากมาย ไม่, สามี (เคมี). ก๊าซที่เกิดจากการสลายตัวของสารโปรตีน ทำให้เกิดกลิ่นไข่เน่า พจนานุกรม

- (ไฮโดรเจนซัลไฟด์) H2S ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นไข่เน่า จุดหลอมเหลว?85.54.C จุดเดือด?60.35.C; ที่ 0.C จะเหลวภายใต้ความกดดัน 1 MPa ตัวรีดิวซ์. ผลพลอยได้ในระหว่างการกลั่นผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม โค้กถ่านหิน ฯลฯ เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัว......อูชาโควา ดี.เอ็น. อูชาคอฟ พ.ศ. 2478 พ.ศ. 2483 ... พจนานุกรมอธิบายของ Ushakov- ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ฮะ สามี ก๊าซไม่มีสีมีความคม กลิ่นอันไม่พึงประสงค์

เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารโปรตีน - คำคุณศัพท์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ โอ้ โอ้ พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov เอสไอ Ozhegov, N.Y. ชเวโดวา พ.ศ. 2492 พ.ศ. 2535 …พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov ไฮโดรเจนซัลไฟด์

- (ไฮโดรเจนซัลไฟด์) H2S ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นไข่เน่า จุดหลอมเหลว?85.54.C จุดเดือด?60.35.C; ที่ 0.C จะเหลวภายใต้ความกดดัน 1 MPa ตัวรีดิวซ์. ผลพลอยได้ในระหว่างการกลั่นผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม โค้กถ่านหิน ฯลฯ เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัว......- HYDROGEN Sulfide, H2S (น้ำหนักโมเลกุล 34.07) เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัวของไข่เน่า ก๊าซหนึ่งลิตรภายใต้สภาวะปกติ (0°, 760 มม.) มีน้ำหนัก 1.5392 กรัม อุณหภูมิเดือด 62° ละลาย 83°; ส.เป็นส่วนหนึ่งของการปล่อยก๊าซ... ... สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่

เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารโปรตีน - คำคุณศัพท์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ โอ้ โอ้ พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov เอสไอ Ozhegov, N.Y. ชเวโดวา พ.ศ. 2492 พ.ศ. 2535 …- - หัวข้อเทคโนโลยีชีวภาพ EN ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ... คู่มือนักแปลทางเทคนิค

เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารโปรตีน - คำคุณศัพท์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ โอ้ โอ้ พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov เอสไอ Ozhegov, N.Y. ชเวโดวา พ.ศ. 2492 พ.ศ. 2535 …- ไฮโดรเจนซัลไฟด์, a, m ก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นฉุนและไม่พึงประสงค์เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารโปรตีนและเป็นตัวแทนของสารประกอบกำมะถันกับไฮโดรเจน ไฮโดรเจนซัลไฟด์พบได้ในน้ำแร่และโคลนยาบางชนิด และมีการใช้... ... พจนานุกรมอธิบายคำนามภาษารัสเซีย

หนังสือ

วิธีเลิกบุหรี่! (ดีวีดี), Igor Pelinsky, “ไม่มีอะไรง่ายไปกว่าการเลิกสูบบุหรี่ - ฉันเลิกไปแล้วสามสิบครั้งแล้ว” (Mark Twain) ทำไมผู้คนถึงเริ่มสูบบุหรี่? เพื่อผ่อนคลาย ฟุ้งซ่าน รวบรวมความคิด กำจัดความเครียด หรือ... หมวดหมู่:จิตวิทยา. ธุรกิจ Series: เส้นทางสู่สุขภาพและความสมบูรณ์แบบ สำนักพิมพ์: Sova-Film, ซื้อในราคา 275 ถู
Vestimentiferans เป็นสัตว์ไม่มีกระดูกสันหลังในลำไส้ในทะเลลึก V.V. Malakhov เอกสารนี้อุทิศให้กับสัตว์ใต้ทะเลลึกกลุ่มใหม่ (สูงถึง 2.5 ม.) ที่อาศัยอยู่ในพื้นที่ที่มีกิจกรรมใต้ท้องทะเลลึกและมีการรั่วไหลของไฮโดรคาร์บอนเย็น ที่สุด… หมวดหมู่: ยา สำนักพิมพ์: ความร่วมมือของสิ่งพิมพ์ทางวิทยาศาสตร์ KMK, ซื้อในราคา 176 RUR e-book(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)

, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 , , 30, , , , , , , , , , , , /2003;
, , , , , , , , , , , , , /2004

§ 8.1 ปฏิกิริยารีดอกซ์

การวิจัยทางห้องปฏิบัติการ
(ต่อ)

2. โอโซนเป็นสารออกซิไดซ์

โอโซนเป็นสารที่สำคัญที่สุดสำหรับธรรมชาติและมนุษย์

โอโซนสร้างโอโซนรอบโลกที่ระดับความสูง 10 ถึง 50 กม. โดยมีปริมาณโอโซนสูงสุดที่ระดับความสูง 20–25 กม. โอโซนอยู่ในชั้นบนของชั้นบรรยากาศ จึงไม่อนุญาตให้รังสีอัลตราไวโอเลตส่วนใหญ่ของดวงอาทิตย์ซึ่งส่งผลเสียต่อมนุษย์ สัตว์ และพืช เข้าถึงพื้นผิวโลกได้ ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา มีการค้นพบพื้นที่ของโอโซโนสเฟียร์ที่มีปริมาณโอโซนลดลงอย่างมาก หรือที่เรียกว่าหลุมโอโซน ไม่ทราบว่าหลุมโอโซนเคยก่อตัวมาก่อนหรือไม่ สาเหตุของการเกิดขึ้นก็ไม่ชัดเจนเช่นกัน เชื่อกันว่าฟรีออนที่มีคลอรีนจากตู้เย็นและกระป๋องน้ำหอมภายใต้อิทธิพลของรังสีอัลตราไวโอเลตจากดวงอาทิตย์จะปล่อยอะตอมของคลอรีนซึ่งทำปฏิกิริยากับโอโซนและลดความเข้มข้นในชั้นบนของบรรยากาศ นักวิทยาศาสตร์มีความกังวลอย่างยิ่งเกี่ยวกับอันตรายของหลุมโอโซนในชั้นบรรยากาศ
ในชั้นล่างของชั้นบรรยากาศ โอโซนจะเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาต่อเนื่องกันระหว่างออกซิเจนในบรรยากาศและไนโตรเจนออกไซด์ที่ปล่อยออกมาจากเครื่องยนต์ของรถยนต์ที่ได้รับการปรับแต่งไม่ดี และการปล่อยประจุจากสายไฟฟ้าแรงสูง
โอโซนเป็นอันตรายต่อการหายใจอย่างมาก - ทำลายเนื้อเยื่อของหลอดลมและปอด โอโซนเป็นพิษอย่างยิ่ง (มีฤทธิ์รุนแรงกว่าคาร์บอนมอนอกไซด์) ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในอากาศคือ 10–5%
โอโซนเป็นอันตรายต่อการหายใจอย่างมาก - ทำลายเนื้อเยื่อของหลอดลมและปอด โอโซนเป็นพิษอย่างยิ่ง (มีฤทธิ์รุนแรงกว่าคาร์บอนมอนอกไซด์) ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในอากาศคือ 10–5%
ของการล่มสลายของมัน

โอโซนและคลอรีนใช้ในการบำบัดน้ำเพื่อสลายสิ่งเจือปนอินทรีย์และฆ่าเชื้อแบคทีเรีย อย่างไรก็ตาม ทั้งคลอรีนและโอโซนของน้ำก็มีข้อดีและข้อเสียต่างกันไป เมื่อน้ำถูกคลอรีนแบคทีเรียจะถูกทำลายเกือบทั้งหมด แต่สารอินทรีย์ที่มีลักษณะเป็นสารก่อมะเร็งที่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ (ส่งเสริมการพัฒนาของมะเร็ง) จะเกิดขึ้น - ไดออกซินและสารประกอบที่คล้ายกัน เมื่อน้ำถูกโอโซน สารดังกล่าวจะไม่ก่อตัวขึ้น แต่โอโซนไม่ได้ฆ่าเชื้อแบคทีเรียทั้งหมด และหลังจากนั้นครู่หนึ่งแบคทีเรียที่มีชีวิตที่เหลืออยู่จะขยายจำนวนขึ้นอย่างมากมาย โดยดูดซับซากของแบคทีเรียที่ถูกฆ่าทิ้ง และน้ำก็จะปนเปื้อนเชื้อแบคทีเรียมากยิ่งขึ้น ดังนั้นการใช้โอโซนในน้ำดื่มจะดีที่สุดเมื่อใช้อย่างรวดเร็ว โอโซนของน้ำในสระว่ายน้ำจะมีประสิทธิภาพมากเมื่อน้ำไหลเวียนอย่างต่อเนื่องผ่านเครื่องโอโซน โอโซนยังใช้สำหรับการฟอกอากาศอีกด้วย มันเป็นหนึ่งในสารออกซิไดซ์ที่เป็นมิตรกับสิ่งแวดล้อมซึ่งไม่ทิ้งผลิตภัณฑ์ที่เป็นอันตรายจากการสลายตัว

โอโซนมักได้มาจากการทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่เป็นก๊าซโดยมีการปล่อยกระแสไฟฟ้าอย่างเงียบ ๆ (โดยไม่มีแสงหรือประกายไฟ) ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างผนังของภาชนะภายในและภายนอกของโอโซน โอโซนที่ง่ายที่สุดสามารถทำจากหลอดแก้วที่มีจุกปิดได้อย่างง่ายดาย คุณจะเข้าใจวิธีการทำสิ่งนี้จากรูป 8.4. อิเล็กโทรดด้านในเป็นแท่งโลหะ (ตะปูยาว) อิเล็กโทรดด้านนอกเป็นเกลียวลวด คุณสามารถเป่าอากาศออกได้ด้วยปั๊มลมสำหรับตู้ปลาหรือหลอดยางจากขวดสเปรย์ ในรูป 8.4 อิเล็กโทรดด้านในอยู่ในหลอดแก้ว ( ทำไมคุณถึงคิด?) แต่คุณสามารถประกอบโอโซนไนเซอร์ได้โดยไม่ต้องใช้มัน

วิธีทางเคมีในการผลิตโอโซนไม่ได้ผลหรืออันตรายเกินไป ดังนั้น เราขอแนะนำให้คุณใช้โอโซนผสมกับอากาศในเครื่องผลิตโอโซน (ผลของการปล่อยกระแสไฟฟ้าอ่อนๆ ต่อออกซิเจน) ที่มีอยู่ในห้องปฏิบัติการฟิสิกส์ของโรงเรียน
สะดวกในการรับจากคอยล์เหนี่ยวนำของระบบจุดระเบิดของรถยนต์โดยเปิดการเชื่อมต่อกับแหล่งจ่ายแรงดันต่ำอย่างต่อเนื่อง (แบตเตอรี่หรือวงจรเรียงกระแส 12 V)

สมการปฏิกิริยา:

คำนวณ EMF ของปฏิกิริยาโดยใช้ศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรด:

ทำงานกับไฮโดรเจนซัลไฟด์ภายใต้ร่างเท่านั้น! ส่วนผสมของไฮโดรเจนซัลไฟด์กับอากาศเผาไหม้อย่างระเบิดได้

สะดวกในการรับไฟฟ้าแรงสูงจากคอยล์เหนี่ยวนำของระบบจุดระเบิดของรถยนต์โดยเปิดการเชื่อมต่อกับแหล่งจ่ายแรงดันต่ำอย่างต่อเนื่อง (แบตเตอรี่หรือวงจรเรียงกระแส 12 V) (ทำไมไม่กำมะถัน?)ขวดจะถูกเขย่าอย่างต่อเนื่องโดยการเขย่าเพื่อหลีกเลี่ยงการสะสมของกรดที่ไม่ทำปฏิกิริยาในท้องถิ่น หากไม่ดำเนินการนี้ การผสมส่วนประกอบโดยไม่คาดคิดอาจทำให้เกิดปฏิกิริยารุนแรง จุกหลุดออก และขวดเสียหายได้
สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ปริมาณเล็กน้อยได้โดยการวางผลึกโซเดียมซัลไฟด์ลงในขวดแบบมีฝาปิด จากนั้นจึงผ่านกรวยหยดที่มีก๊อกปิดเปิดและท่อทางออก ค่อยๆ เทกรดไฮโดรคลอริก 5-10% ออกจากกรวยอย่างช้าๆ
เพื่อให้ได้น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะถูกส่งผ่านน้ำกลั่น (หรือต้ม) ก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ประมาณสามปริมาตรละลายในน้ำหนึ่งปริมาตร เมื่อยืนอยู่ในอากาศ น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์จะค่อยๆ มีเมฆมาก ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์รบกวนการกำหนดโอโซนโดยใช้วิธีนี้.
ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง โดยจะรีดิวซ์ฮาโลเจนเป็นไฮโดรเจนเฮไลด์ และลดกรดซัลฟิวริกเป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์และซัลเฟอร์
ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นพิษ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในอากาศคือ 0.01 มก./ล. แม้ว่าความเข้มข้นต่ำ ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะทำให้ดวงตาและทางเดินหายใจระคายเคือง และทำให้เกิดอาการปวดศีรษะได้ ความเข้มข้นที่สูงกว่า 0.5 มก./ล. เป็นอันตรายถึงชีวิต ที่ความเข้มข้นสูง ระบบประสาทจะได้รับผลกระทบ การสูดดมไฮโดรเจนซัลไฟด์อาจทำให้หัวใจหยุดเต้นและระบบทางเดินหายใจ บางครั้งไฮโดรเจนซัลไฟด์สะสมในถ้ำและบ่อน้ำทิ้ง และบุคคลที่ติดอยู่ที่นั่นจะหมดสติและเสียชีวิตทันที
ในเวลาเดียวกันการอาบไฮโดรเจนซัลไฟด์ก็มีผลในการรักษาร่างกายมนุษย์

3ก. ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์กับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

3บี ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์กับกรดซัลฟิวริก

4. ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และซัลไฟต์ไอออน

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ เป็นมลภาวะในบรรยากาศที่สำคัญที่สุดที่ปล่อยออกมาจากเครื่องยนต์ของรถยนต์เมื่อใช้น้ำมันเบนซินที่มีความบริสุทธิ์ต่ำ และโดยเตาเผาซึ่งมีการเผาถ่านหินที่มีกำมะถัน พีท หรือน้ำมันเชื้อเพลิง
ทุกปี ซัลเฟอร์ไดออกไซด์หลายล้านตันถูกปล่อยออกสู่ชั้นบรรยากาศเนื่องจากการเผาถ่านหินและน้ำมัน
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้นตามธรรมชาติในก๊าซภูเขาไฟ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในบรรยากาศให้เป็นซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ซึ่งเมื่อดูดซับน้ำ (ไอ) จะกลายเป็นกรดซัลฟิวริก ฝนกรดที่ตกลงมาทำลายชิ้นส่วนซีเมนต์ของอาคาร อนุสาวรีย์ทางสถาปัตยกรรม และประติมากรรมที่แกะสลักจากหิน ฝนกรดทำให้การเจริญเติบโตของพืชช้าลงและอาจถึงขั้นตายได้ และคร่าชีวิตสิ่งมีชีวิตในแหล่งน้ำด้วย ฝนดังกล่าวจะชะล้างปุ๋ยฟอสฟอรัสซึ่งละลายในน้ำได้ไม่ดีออกจากพื้นที่เพาะปลูกซึ่งเมื่อปล่อยลงสู่แหล่งน้ำจะทำให้เกิดการแพร่กระจายอย่างรวดเร็วของสาหร่ายและหนองน้ำและแม่น้ำที่ล้นอย่างรวดเร็ว