คริสตจักรออร์โธด็อกซ์ไม่ใช่คริสตจักรออร์โธดอกซ์ที่เป็นเพียงโลกล้วนๆ...
อากาศเป็นแหล่งออกซิเจนที่ไม่สิ้นสุด เพื่อให้ได้ออกซิเจนจากก๊าซนี้ จะต้องแยกก๊าซนี้ออกจากไนโตรเจนและก๊าซอื่นๆ บนพื้นฐานของแนวคิดนี้ วิธีการทางอุตสาหกรรมได้รับออกซิเจน ดำเนินการโดยใช้อุปกรณ์พิเศษที่ค่อนข้างยุ่งยาก ประการแรก อากาศจะเย็นลงอย่างมากจนกระทั่งกลายเป็นของเหลว จากนั้นอุณหภูมิของอากาศเหลวจะค่อยๆ เพิ่มขึ้น ก๊าซไนโตรเจนเริ่มถูกปล่อยออกมาก่อน (จุดเดือดของไนโตรเจนเหลวคือ -196 ° C) และของเหลวนั้นอุดมไปด้วยออกซิเจน
การรับออกซิเจนในห้องปฏิบัติการ- วิธีการผลิตออกซิเจนในห้องปฏิบัติการจะขึ้นอยู่กับ ปฏิกิริยาเคมี.
เจ. พรีสต์ลีย์ได้ก๊าซนี้จากสารประกอบที่เรียกว่าปรอท (II) ออกไซด์ นักวิทยาศาสตร์ใช้เลนส์แก้วซึ่งเขาเน้นแสงแดดไปที่สสารนั้น
ใน การออกแบบที่ทันสมัยการทดลองนี้แสดงไว้ในรูปที่ 54 เมื่อถูกความร้อน ปรอท(||) ออกไซด์ (ผง สีเหลือง) กลายเป็นปรอทและออกซิเจน ปรอทถูกปล่อยออกมาในสถานะก๊าซและควบแน่นอยู่บนผนังของหลอดทดลองในรูปของหยดสีเงิน ออกซิเจนจะถูกรวบรวมเหนือน้ำในหลอดทดลองหลอดที่สอง
เลิกใช้วิธีของพรีสต์ลีย์แล้วเนื่องจากไอปรอทเป็นพิษ ออกซิเจนถูกสร้างขึ้นโดยใช้ปฏิกิริยาอื่นๆ ที่คล้ายคลึงกับปฏิกิริยาที่กล่าวถึง มักเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน
ปฏิกิริยาที่เกิดจากสารชนิดเดียวทำให้เกิดปฏิกิริยาอื่นๆ มากมาย เรียกว่า ปฏิกิริยาการสลายตัว
ในการรับออกซิเจนในห้องปฏิบัติการ จะใช้สารประกอบที่มีออกซิเจนดังต่อไปนี้:
โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO4 (ชื่อสามัญ โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต เป็นสารฆ่าเชื้อทั่วไป)
โพแทสเซียมคลอเรต KClO3 (ชื่อเล็กน้อย - เกลือของ Berthollet เพื่อเป็นเกียรติแก่นักเคมีชาวฝรั่งเศสในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 - ต้นศตวรรษที่ 19 C.-L. Berthollet)
ตัวเร่งปฏิกิริยาจำนวนเล็กน้อย - แมงกานีส (IV) ออกไซด์ MnO2 - จะถูกเติมลงในโพแทสเซียมคลอเรต เพื่อให้การสลายตัวของสารประกอบเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยออกซิเจน1
โครงสร้างของโมเลกุลของชาลโคเจนไฮไดรด์ H2Eสามารถวิเคราะห์ได้โดยใช้วิธีโมเลกุลออร์บิทัล (MO) ตัวอย่างเช่น พิจารณาแผนภาพวงโคจรโมเลกุลของโมเลกุลน้ำ (รูปที่ 3)
สำหรับการก่อสร้าง (สำหรับรายละเอียดเพิ่มเติม ดู G. Grey "Electrons and Chemical Bonding", M., Publishing House "Mir", 1967, หน้า 155-62 และ G. L. Miessier, D. A. Tarr, "Inorganic Chemistry", Prantice Hall Int. Inc., 1991, หน้า 153-57) แผนภาพของ MO ของโมเลกุล H2O เราจะรวมที่มาของพิกัดกับอะตอมออกซิเจน และวางอะตอมไฮโดรเจนในระนาบ xz (รูปที่ 3) การทับซ้อนกันของออกซิเจน 2s- และ 2p-AOs กับไฮโดรเจน 1s-AOs แสดงในรูปที่ 4 AO ของไฮโดรเจนและออกซิเจนซึ่งมีสมมาตรและพลังงานใกล้เคียงกัน มีส่วนร่วมในการก่อตัวของ MO อย่างไรก็ตาม การมีส่วนร่วมของบริษัทร่วมหุ้นในการจัดตั้งเทศบาลนั้นแตกต่างกัน ซึ่งสะท้อนให้เห็นอยู่ ขนาดที่แตกต่างกันสัมประสิทธิ์ในการรวมกันเชิงเส้นที่สอดคล้องกันของ AO ปฏิกิริยา (ทับซ้อนกัน) ของ 1s-AO ของไฮโดรเจนและ 2s- และ 2pz-AO ของออกซิเจนทำให้เกิดการก่อตัวของพันธะ 2a1 และ MO ที่ต้านพันธะ 4a1
เมื่อตัดโลหะจะต้องดำเนินการด้วยอุณหภูมิสูง เปลวไฟแก๊สได้จากการเผาไหม้ก๊าซไวไฟหรือไอของเหลวผสมกับออกซิเจนบริสุทธิ์ทางเทคนิค
ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดในโลกที่เกิดขึ้นในรูปแบบ สารประกอบเคมีกับ สารต่างๆ: ในพื้นดิน - มากถึง 50% โดยน้ำหนัก เมื่อรวมกับไฮโดรเจนในน้ำ - ประมาณ 86% โดยน้ำหนัก และในอากาศ - สูงถึง 21% โดยปริมาตร และ 23% โดยน้ำหนัก
ออกซิเจนภายใต้สภาวะปกติ (อุณหภูมิ 20°C ความดัน 0.1 MPa) เป็นก๊าซไม่มีสี ไม่ติดไฟ หนักกว่าอากาศเล็กน้อย ไม่มีกลิ่น แต่รองรับการเผาไหม้อย่างแข็งขัน ภายใต้สภาวะปกติ ความดันบรรยากาศและอุณหภูมิ 0°C มวลออกซิเจน 1 m 3 คือ 1.43 กก. และที่อุณหภูมิ 20°C และความดันบรรยากาศปกติ - 1.33 กก.
ออกซิเจนมีฤทธิ์ทางเคมีสูงสร้างความเชื่อมโยงกับทุกคน องค์ประกอบทางเคมียกเว้น (อาร์กอน ฮีเลียม ซีนอน คริปทอน และนีออน) ปฏิกิริยาของสารประกอบกับออกซิเจนเกิดขึ้นเมื่อมีการปล่อยความร้อนจำนวนมาก กล่าวคือ พวกมันมีคายความร้อนในธรรมชาติ
เมื่อก๊าซออกซิเจนอัดเข้ามาสัมผัสกัน สารอินทรีย์, น้ำมัน, ไขมัน, ฝุ่นถ่านหิน, พลาสติกที่ติดไฟได้ สิ่งเหล่านี้อาจติดไฟได้เองอันเป็นผลจากการปล่อยความร้อนระหว่างการบีบอัดออกซิเจนอย่างรวดเร็ว การเสียดสีและผลกระทบของอนุภาคของแข็งบนโลหะ ตลอดจนการปล่อยประกายไฟด้วยไฟฟ้าสถิต ดังนั้นเมื่อใช้ออกซิเจนจึงต้องระมัดระวังไม่ให้สัมผัสกับสารไวไฟหรือสารที่ติดไฟได้
อุปกรณ์ออกซิเจน ท่อออกซิเจน และถังออกซิเจนทั้งหมดจะต้องถูกขจัดคราบไขมันออกอย่างทั่วถึงสามารถสร้างสารผสมที่ระเบิดได้กับก๊าซไวไฟหรือไอระเหยไวไฟของเหลวได้ในช่วงกว้าง ซึ่งอาจส่งผลให้เกิดการระเบิดได้หากมีอยู่ เปิดไฟหรือแม้แต่ประกายไฟ
ควรคำนึงถึงคุณสมบัติที่ระบุไว้ของออกซิเจนเสมอเมื่อใช้ในกระบวนการแปรรูปเปลวไฟแก๊ส
อากาศในบรรยากาศส่วนใหญ่เป็นส่วนผสมเชิงกลของก๊าซสามชนิดโดยมีปริมาณดังต่อไปนี้: ไนโตรเจน - 78.08%, ออกซิเจน - 20.95%, อาร์กอน - 0.94% ส่วนที่เหลือ - คาร์บอนไดออกไซด์, ไนตรัสออกไซด์ เป็นต้น ออกซิเจนได้มาจากการแยกอากาศไปจนถึงออกซิเจนและโดยวิธีการทำความเย็นแบบลึก (Liquifaction) พร้อมทั้งการแยกอาร์กอนซึ่งมีการใช้งานเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่อง ไนโตรเจนถูกใช้เป็นก๊าซป้องกันเมื่อเชื่อมทองแดง
ออกซิเจนสามารถรับได้ทางเคมีหรือโดยอิเล็กโทรไลซิสของน้ำ วิธีการทางเคมี ไม่มีประสิทธิภาพและไม่ประหยัด ที่ กระแสไฟฟ้าของน้ำ ดี.ซีออกซิเจนถูกผลิตเป็นผลพลอยได้ในการผลิตไฮโดรเจนบริสุทธิ์
ออกซิเจนถูกผลิตขึ้นในอุตสาหกรรมจากอากาศในชั้นบรรยากาศโดยการทำความเย็นและการแก้ไขอย่างล้ำลึก ในการติดตั้งเพื่อรับออกซิเจนและไนโตรเจนจากอากาศ สิ่งหลังจะถูกทำความสะอาดจากสิ่งสกปรกที่เป็นอันตราย บีบอัดในคอมเพรสเซอร์จนถึงแรงดันวงจรทำความเย็นที่เหมาะสมที่ 0.6-20 MPa และระบายความร้อนในตัวแลกเปลี่ยนความร้อนจนถึงอุณหภูมิการทำให้เป็นของเหลว ความแตกต่างของอุณหภูมิการทำให้เป็นของเหลวของ ออกซิเจนและไนโตรเจนอยู่ที่ 13 ° C ซึ่งเพียงพอสำหรับการแยกตัวอย่างสมบูรณ์ในสถานะของเหลว
ออกซิเจนบริสุทธิ์ที่เป็นของเหลวจะสะสมอยู่ในเครื่องแยกอากาศ ระเหยและสะสมอยู่ในที่ยึดก๊าซ จากนั้นปั๊มจะถูกปั๊มเข้ากระบอกสูบด้วยคอมเพรสเซอร์ภายใต้แรงดันสูงถึง 20 MPa
นอกจากนี้ออกซิเจนทางเทคนิคยังถูกขนส่งผ่านทางท่ออีกด้วย ความดันของออกซิเจนที่ขนส่งผ่านท่อจะต้องได้รับการตกลงกันระหว่างผู้ผลิตและผู้บริโภค ออกซิเจนจะถูกส่งไปยังไซต์งานในถังออกซิเจน และในรูปของเหลวในภาชนะพิเศษที่มีฉนวนกันความร้อนที่ดี
เพื่อแปลงร่าง ออกซิเจนเหลวเครื่องผลิตก๊าซหรือปั๊มที่มีเครื่องระเหยสำหรับออกซิเจนเหลวใช้ในการผลิตก๊าซ ที่ความดันบรรยากาศปกติและอุณหภูมิ 20°C ออกซิเจนเหลว 1 dm 3 เมื่อระเหยจะให้ออกซิเจนแบบก๊าซ 860 dm 3 ดังนั้นจึงแนะนำให้ส่งออกซิเจนไปยังสถานที่เชื่อมในสถานะของเหลว เนื่องจากจะช่วยลดน้ำหนักของภาชนะได้ 10 เท่า ซึ่งจะช่วยประหยัดโลหะสำหรับการผลิตกระบอกสูบและลดต้นทุนในการขนส่งและจัดเก็บกระบอกสูบ
สำหรับการเชื่อมและตัดจากค่า -78 ออกซิเจนทางเทคนิคผลิตได้ 3 ระดับ:
- ที่ 1 - ความบริสุทธิ์อย่างน้อย 99.7%
- ที่ 2 – ไม่น้อยกว่า 99.5%
- อันดับที่ 3 - ไม่น้อยกว่า 99.2% โดยปริมาตร
ความบริสุทธิ์ของออกซิเจนมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อการตัดเชื้อเพลิงออกซี ยิ่งมีน้อยเท่าไร สิ่งเจือปนของก๊าซยิ่งความเร็วในการตัดสูง สะอาดขึ้น และสิ้นเปลืองออกซิเจนน้อยลง
>> การได้รับออกซิเจน
การได้รับออกซิเจน
ในย่อหน้านี้ เรากำลังพูดถึง:
> เกี่ยวกับการค้นพบออกซิเจน
> เกี่ยวกับการได้รับออกซิเจนในอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการ
> เกี่ยวกับปฏิกิริยาการสลายตัว
การค้นพบออกซิเจน
เจ. พรีสต์ลีย์ได้ก๊าซนี้จากสารประกอบที่เรียกว่าปรอท (II) ออกไซด์ นักวิทยาศาสตร์ใช้เลนส์แก้วซึ่งเขาเน้นแสงแดดไปที่สสารนั้น
ในเวอร์ชันใหม่ การทดลองนี้แสดงไว้ในรูปที่ 54 เมื่อถูกความร้อน ปรอท (||) ออกไซด์ (ผงสีเหลือง) จะกลายเป็นปรอทและออกซิเจน ปรอทถูกปล่อยออกมาในสถานะก๊าซและควบแน่นอยู่บนผนังของหลอดทดลองในรูปของหยดสีเงิน ออกซิเจนจะถูกรวบรวมเหนือน้ำในหลอดทดลองหลอดที่สอง
เลิกใช้วิธีของพรีสต์ลีย์แล้วเนื่องจากไอปรอทเป็นพิษ ออกซิเจนถูกสร้างขึ้นโดยใช้ปฏิกิริยาอื่นๆ ที่คล้ายคลึงกับปฏิกิริยาที่กล่าวถึง มักเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน
ปฏิกิริยาที่เกิดจากสารชนิดเดียว เรียกว่า ปฏิกิริยาการสลายตัว
ในการรับออกซิเจนในห้องปฏิบัติการ จะใช้สารประกอบที่มีออกซิเจนดังต่อไปนี้:
โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO 4 (ชื่อสามัญโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต; สารเป็นยาฆ่าเชื้อทั่วไป)
โพแทสเซียมคลอเรต KClO 3 (ชื่อเล็กน้อย - เกลือของ Berthollet เพื่อเป็นเกียรติแก่นักเคมีชาวฝรั่งเศสในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 - ต้นศตวรรษที่ 19 C.-L. Berthollet)
ตัวเร่งปฏิกิริยาจำนวนเล็กน้อย - แมงกานีส (IV) ออกไซด์ MnO 2 - ถูกเติมลงในโพแทสเซียมคลอเรตเพื่อให้การสลายตัวของสารประกอบเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยออกซิเจน 1
การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 8
การผลิตออกซิเจนโดยการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H 2 O 2
เทสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 2 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลอง (ชื่อดั้งเดิมของสารนี้คือไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์) จุดเสี้ยนยาวแล้วดับไฟ (เช่นเดียวกับที่คุณทำกับไม้ขีด) เพื่อให้แทบไม่มีควัน
เทตัวเร่งปฏิกิริยาเล็กน้อย - แมงกานีสผงสีดำ (IV) ออกไซด์ - ลงในหลอดทดลองที่มีสารละลายไฮโดรเจนออกไซด์ สังเกตการปล่อยก๊าซอย่างรวดเร็ว ใช้เศษที่ลุกเป็นไฟเพื่อตรวจสอบว่าก๊าซเป็นออกซิเจน
เขียนสมการปฏิกิริยาการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ซึ่งผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือน้ำ
ในห้องปฏิบัติการสามารถรับออกซิเจนได้โดยการสลายโซเดียมไนเตรต NaNO 3 หรือโพแทสเซียมไนเตรต KNO 3 2 เมื่อถูกความร้อน สารประกอบจะละลายก่อนแล้วจึงสลายตัว:
1 เมื่อสารประกอบถูกให้ความร้อนโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา จะเกิดปฏิกิริยาที่แตกต่างออกไป
2 สารเหล่านี้ใช้เป็นปุ๋ย ชื่อสามัญของพวกเขาคือดินประสิว
จำนวนโครงการที่ 7 วิธีการทางห้องปฏิบัติการในการผลิตออกซิเจน
แปลงแผนภาพปฏิกิริยาเป็น สมการทางเคมี.
ข้อมูลเกี่ยวกับวิธีการผลิตออกซิเจนในห้องปฏิบัติการจะถูกรวบรวมไว้ในโครงการที่ 7
ออกซิเจนร่วมกับไฮโดรเจนเป็นผลจากการสลายตัวของน้ำภายใต้อิทธิพลของกระแสไฟฟ้า:
ในธรรมชาติ ออกซิเจนถูกผลิตขึ้นโดยการสังเคราะห์ด้วยแสงในใบสีเขียวของพืช แผนภาพอย่างง่ายของกระบวนการนี้มีดังนี้:
ข้อสรุป
ออกซิเจนถูกค้นพบเมื่อปลายศตวรรษที่ 18 หลาย นักวิทยาศาสตร์ .
ออกซิเจนได้มาจากอากาศในอุตสาหกรรม และในห้องปฏิบัติการผ่านปฏิกิริยาการสลายตัวของสารประกอบที่มีออกซิเจนบางชนิด ในระหว่างปฏิกิริยาการสลายตัว จะมีสารสองชนิดขึ้นไปเกิดขึ้นจากสารชนิดเดียว
129. ออกซิเจนได้มาในอุตสาหกรรมได้อย่างไร? ทำไมพวกเขาไม่ใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตหรือไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สำหรับสิ่งนี้?
130. ปฏิกิริยาอะไรเรียกว่าปฏิกิริยาการสลายตัว?
131. แปลงแผนปฏิกิริยาต่อไปนี้เป็นสมการทางเคมี:
132. ตัวเร่งปฏิกิริยาคืออะไร? จะส่งผลต่อปฏิกิริยาเคมีได้อย่างไร? (สำหรับคำตอบของคุณ ให้ใช้เนื้อหาใน § 15 ด้วย)
133. รูปที่ 55 แสดงโมเมนต์การสลายตัวของสีขาว แข็งซึ่งมีสูตร Cd(NO3)2 ดูภาพวาดอย่างละเอียดและอธิบายทุกสิ่งที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา เหตุใดเสี้ยนที่คุกรุ่นจึงลุกเป็นไฟ? เขียนสมการเคมีที่เหมาะสม
134. เศษส่วนมวลของออกซิเจนในสารตกค้างหลังจากให้ความร้อนโพแทสเซียมไนเตรต KNO 3 คือ 40% สารประกอบนี้สลายตัวไปหมดแล้วหรือยัง?
ข้าว. 55. การสลายตัวของสารเมื่อถูกความร้อน
Popel P. P. , Kryklya L. S. , เคมี: Pidruch. สำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 7 ซากัลนอสวิต. นำทาง ปิด - K.: VC "Academy", 2551. - 136 หน้า: ป่วย
เนื้อหาบทเรียน บันทึกบทเรียนและการสนับสนุนการนำเสนอบทเรียนแบบเฟรมวิธีการสอนแบบเร่งเทคโนโลยีแบบโต้ตอบ ฝึกฝน การทดสอบ การทดสอบงานออนไลน์ และแบบฝึกหัด การบ้าน และคำถามการฝึกอบรมสำหรับการอภิปรายในชั้นเรียน ภาพประกอบ วัสดุวิดีโอและเสียง ภาพถ่าย รูปภาพ กราฟ ตาราง แผนภาพ การ์ตูน อุปมา คำพูด ปริศนาอักษรไขว้ เกร็ดเล็กเกร็ดน้อย เรื่องตลก คำพูด ส่วนเสริม บทคัดย่อเคล็ดลับแผ่นโกงสำหรับบทความที่อยากรู้อยากเห็น (MAN) วรรณกรรมขั้นพื้นฐานและพจนานุกรมคำศัพท์เพิ่มเติม การปรับปรุงตำราเรียนและบทเรียน แก้ไขข้อผิดพลาดในตำราเรียนแทนที่ความรู้ที่ล้าสมัยด้วยความรู้ใหม่ สำหรับครูเท่านั้น แผนปฏิทิน โปรแกรมการฝึกอบรมคำแนะนำด้านระเบียบวิธีออกซิเจนปรากฏขึ้นในชั้นบรรยากาศของโลกพร้อมกับการเกิดขึ้น พืชสีเขียวและแบคทีเรียสังเคราะห์แสง ต้องขอบคุณออกซิเจนที่ทำให้สิ่งมีชีวิตแบบแอโรบิกหายใจหรือออกซิเดชันได้ การได้รับออกซิเจนในอุตสาหกรรมเป็นสิ่งสำคัญ - ใช้ในอุตสาหกรรมโลหะวิทยา การแพทย์ การบิน เศรษฐกิจของประเทศ และอุตสาหกรรมอื่นๆ
คุณสมบัติ
ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่แปดของตารางธาตุ เป็นก๊าซที่รองรับการเผาไหม้และออกซิไดซ์สาร
ข้าว. 1. ออกซิเจนในตารางธาตุ
ออกซิเจนถูกค้นพบอย่างเป็นทางการในปี พ.ศ. 2317 นักเคมีชาวอังกฤษ Joseph Priestley แยกธาตุออกจากปรอทออกไซด์:
2HgO → 2Hg + O 2 .
อย่างไรก็ตาม พรีสต์ลีย์ไม่รู้ว่าออกซิเจนเป็นส่วนหนึ่งของอากาศ คุณสมบัติและการมีอยู่ของออกซิเจนในบรรยากาศถูกกำหนดในภายหลังโดยเพื่อนร่วมงานของ Priestley ซึ่งเป็นนักเคมีชาวฝรั่งเศส Antoine Lavoisier
ลักษณะทั่วไปของออกซิเจน:
- ก๊าซไม่มีสี
- ไม่มีกลิ่นหรือรส
- หนักกว่าอากาศ
- โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนสองอะตอม (O 2)
- ในสถานะของเหลวจะมีสีฟ้าอ่อน
- ละลายได้ไม่ดีในน้ำ
- เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง
ข้าว. 2. ออกซิเจนเหลว
สามารถตรวจสอบการมีอยู่ของออกซิเจนได้อย่างง่ายดายโดยการลดเสี้ยนที่คุกรุ่นลงในภาชนะที่บรรจุก๊าซ เมื่อมีออกซิเจน คบเพลิงจะลุกเป็นไฟ
คุณได้รับมันได้อย่างไร?
มีวิธีที่ทราบหลายวิธีในการรับออกซิเจนจาก การเชื่อมต่อต่างๆในสภาพอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการ ในอุตสาหกรรม ออกซิเจนได้มาจากอากาศโดยการทำให้เป็นของเหลวภายใต้ความกดดันและที่อุณหภูมิ -183°C อากาศเหลวต้องผ่านการระเหยเช่น ค่อยๆร้อนขึ้น ที่อุณหภูมิ -196°C ไนโตรเจนเริ่มระเหย และออกซิเจนยังคงเป็นของเหลว
ในห้องปฏิบัติการ ออกซิเจนเกิดขึ้นจากเกลือ ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ และเป็นผลมาจากอิเล็กโทรไลซิส การสลายตัวของเกลือเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียมคลอเรตหรือเกลือเบอร์โทไลต์ถูกให้ความร้อนถึง 500°C และโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตหรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตถูกให้ความร้อนถึง 240°C:
- 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2;
- 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 .
ข้าว. 3. ให้ความร้อนเกลือ Berthollet
คุณยังสามารถได้รับออกซิเจนโดยการให้ความร้อนไนเตรตหรือโพแทสเซียมไนเตรต:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 .
เมื่อย่อยสลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์จะใช้แมงกานีส (IV) ออกไซด์ - MnO 2 ผงคาร์บอนหรือเหล็กเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา สมการทั่วไปมีลักษณะดังนี้:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส เป็นผลให้เกิดน้ำและออกซิเจน:
4NaOH → (อิเล็กโทรไลซิส) 4Na + 2H 2 O + O 2 .
ออกซิเจนยังถูกแยกออกจากน้ำโดยใช้อิเล็กโทรไลซิส โดยสลายตัวเป็นไฮโดรเจนและออกซิเจน:
2H 2 O → 2H 2 + O 2
บนเรือดำน้ำนิวเคลียร์จะได้รับออกซิเจนจากโซเดียมเปอร์ออกไซด์ - 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2 วิธีการนี้น่าสนใจตรงที่คาร์บอนไดออกไซด์ก็ถูกดูดซับพร้อมกับการปล่อยออกซิเจนด้วย
วิธีใช้
การรวบรวมและการยอมรับเป็นสิ่งจำเป็นในการปล่อยออกซิเจนบริสุทธิ์ ซึ่งใช้ในอุตสาหกรรมในการออกซิไดซ์สารต่างๆ เช่นเดียวกับการรักษาการหายใจในอวกาศ ใต้น้ำ และในห้องที่มีควัน (ออกซิเจนจำเป็นสำหรับนักดับเพลิง) ในทางการแพทย์ ถังออกซิเจนช่วยให้ผู้ป่วยที่มีอาการหายใจลำบากหายใจได้ ออกซิเจนยังใช้รักษาโรคระบบทางเดินหายใจอีกด้วย
ออกซิเจนถูกใช้ในการเผาไหม้เชื้อเพลิง - ถ่านหิน, น้ำมัน, ก๊าซธรรมชาติ ออกซิเจนถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในวิศวกรรมโลหการและวิศวกรรมเครื่องกล เช่น ในการหลอม การตัด และการเชื่อมโลหะ
คะแนนเฉลี่ย: 4.9. คะแนนรวมที่ได้รับ: 220
ออกซิเจนเป็นหนึ่งในก๊าซที่มนุษย์ใช้มากที่สุด และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในเกือบทุกด้านของชีวิตเรา โลหะวิทยา อุตสาหกรรมเคมี, ยา, เศรษฐกิจของประเทศ, การบิน - แค่นั้น รายการสั้น ๆบริเวณที่ไม่สามารถหลีกเลี่ยงสารนี้ได้
ออกซิเจนผลิตขึ้นตามเทคโนโลยีสองประเภท: ห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรม วิธีแรกในการผลิตก๊าซไม่มีสีนั้นขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาทางเคมี ออกซิเจนผลิตโดยการสลายตัวของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต เกลือเบอร์ทอลเล็ต หรือไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา อย่างไรก็ตาม เทคนิคในห้องปฏิบัติการไม่สามารถตอบสนองความต้องการองค์ประกอบทางเคมีเฉพาะนี้ได้อย่างเต็มที่
วิธีที่สองในการผลิตออกซิเจนคือการแก้ไขด้วยความเย็นจัดหรือการใช้เทคโนโลยีการดูดซับหรือเมมเบรน วิธีแรกทำให้ผลิตภัณฑ์สำหรับการแยกมีความบริสุทธิ์สูง แต่มีระยะเวลาเริ่มต้นนานกว่า (เมื่อเทียบกับวิธีที่สอง)
โรงงานดูดซับออกซิเจนได้พิสูจน์ตัวเองแล้วว่าเป็นหนึ่งในระบบประสิทธิภาพสูงที่ดีที่สุดสำหรับการผลิตอากาศที่อุดมด้วยออกซิเจน ช่วยให้ได้ก๊าซไร้สีที่มีความบริสุทธิ์สูงถึง 95% (สูงถึง 99% โดยใช้ขั้นตอนการทำให้บริสุทธิ์เพิ่มเติม) การใช้งานมีความสมเหตุสมผลในเชิงเศรษฐกิจ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสถานการณ์ที่ไม่จำเป็นต้องมีออกซิเจนที่มีความบริสุทธิ์สูง ซึ่งเราจะต้องจ่ายเงินมากเกินไป
ลักษณะสำคัญของระบบไครโอเจนิกส์
สนใจผลิตออกซิเจนที่มีความบริสุทธิ์สูงถึง 99.9% หรือไม่? จากนั้นให้ใส่ใจกับการติดตั้งที่ทำงานโดยใช้เทคโนโลยีไครโอเจนิก ข้อดีของระบบการผลิตออกซิเจนที่มีความบริสุทธิ์สูง:
- อายุการใช้งานยาวนานของการติดตั้ง
- ประสิทธิภาพสูง
- ความสามารถในการรับออกซิเจนที่มีความบริสุทธิ์ 95 ถึง 99.9%
แต่เนื่องจากระบบไครโอเจนิกมีขนาดใหญ่ ไม่สามารถเริ่มและหยุดได้อย่างรวดเร็ว และปัจจัยอื่นๆ จึงไม่แนะนำให้ใช้อุปกรณ์ไครโอเจนิกเสมอไป
หลักการทำงานของหน่วยดูดซับ
แผนภาพการทำงานของระบบออกซิเจนที่ใช้เทคโนโลยีการดูดซับสามารถนำเสนอได้ดังนี้:
- อากาศอัดจะเคลื่อนเข้าสู่ตัวรับ เข้าสู่ระบบบำบัดอากาศเพื่อกำจัดสิ่งสกปรกทางกลและกรองความชื้นหยด
- อากาศบริสุทธิ์จะถูกส่งไปยังหน่วยแยกอากาศดูดซับซึ่งรวมถึงตัวดูดซับที่มีตัวดูดซับ
- ในระหว่างการดำเนินการตัวดูดซับจะอยู่ในสองสถานะ - การดูดซับและการงอกใหม่ ที่ขั้นตอนการดูดซับ ออกซิเจนจะเข้าสู่ตัวรับออกซิเจน และไนโตรเจนในขั้นตอนการสร้างจะถูกปล่อยออกสู่ชั้นบรรยากาศ หลังจากนั้นออกซิเจนจะถูกส่งไปยังผู้บริโภค
- หากจำเป็น สามารถเพิ่มแรงดันแก๊สได้โดยใช้คอมเพรสเซอร์เพิ่มออกซิเจนแล้วเติมลงในกระบอกสูบ
คอมเพล็กซ์การดูดซับมีความโดดเด่นด้วยความน่าเชื่อถือในระดับสูง ระบบอัตโนมัติเต็มรูปแบบ ความง่ายในการบำรุงรักษา ขนาดและน้ำหนักที่เล็ก
ข้อดีของระบบแยกก๊าซ
การติดตั้งและสถานีที่ใช้เทคโนโลยีการดูดซับเพื่อผลิตออกซิเจนมีการใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุด พื้นที่ที่แตกต่างกัน: เมื่อเชื่อมและตัดโลหะ ในการก่อสร้าง การเลี้ยงปลา การเลี้ยงหอยแมลงภู่ กุ้ง ฯลฯ
ข้อดีของระบบแยกก๊าซ:
- ความสามารถในการทำให้กระบวนการผลิตออกซิเจนเป็นอัตโนมัติ
- ไม่มีข้อกำหนดพิเศษสำหรับสถานที่
- เริ่มต้นอย่างรวดเร็วและหยุด;
- ความน่าเชื่อถือสูง
- ต้นทุนการผลิตออกซิเจนต่ำ
ข้อดีของการติดตั้งระบบดูดซับของ NPK Grasys
คุณสนใจที่จะผลิตออกซิเจนโดยใช้วิธีทางอุตสาหกรรมหรือไม่? คุณต้องการรับออกซิเจนด้วยต้นทุนทางการเงินขั้นต่ำหรือไม่? บริษัทวิจัยและผลิต "Grasys" จะช่วยแก้ปัญหาของคุณ ระดับสูง- เรานำเสนอที่เชื่อถือได้และ ระบบที่มีประสิทธิภาพเพื่อรับออกซิเจนจากอากาศ นี่คือหลัก คุณสมบัติที่โดดเด่นสินค้าที่เราผลิต:
- ระบบอัตโนมัติเต็มรูปแบบ
- การออกแบบคำนึงถึงรายละเอียดที่เล็กที่สุด
- ระบบที่ทันสมัยการควบคุมและการจัดการ
ออกซิเจนที่ผลิตโดยหน่วยดูดซับแยกอากาศของเรามีความบริสุทธิ์สูงถึง 95% (โดยสามารถเลือกการบำบัดภายหลังได้สูงสุด 99%) ก๊าซที่มีลักษณะดังกล่าวมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในโลหะวิทยาสำหรับการเชื่อมและตัดโลหะและในระบบเศรษฐกิจของประเทศ อุปกรณ์ที่เราผลิตใช้ เทคโนโลยีที่ทันสมัยที่ให้ โอกาสพิเศษในด้านการแยกก๊าซ
คุณสมบัติของพืชดูดซับออกซิเจนของเรา:
- ความน่าเชื่อถือสูง
- ต้นทุนการผลิตออกซิเจนต่ำ
- นวัตกรรมระบบตรวจสอบและควบคุมอัจฉริยะขั้นสูง
- ง่ายต่อการบำรุงรักษา
- ความสามารถในการผลิตออกซิเจนที่มีความบริสุทธิ์สูงถึง 95% (พร้อมตัวเลือกการทำให้บริสุทธิ์เพิ่มเติมได้สูงสุด 99%)
- ผลผลิตสูงถึง 6,000 ลบ.ม./ชม.
โรงงานผลิตออกซิเจนดูดซับของ NPK Grasys เป็นการผสมผสานที่มีเอกลักษณ์ของประสบการณ์การออกแบบระดับโลกในการผลิตอุปกรณ์แยกก๊าซและเทคโนโลยีนวัตกรรมในประเทศ
เหตุผลหลักในการร่วมมือกับ NPK Grasys
วิธีการทางอุตสาหกรรมในการผลิตออกซิเจนโดยใช้การติดตั้งโดยใช้เทคโนโลยีการดูดซับถือเป็นวิธีหนึ่งที่มีแนวโน้มมากที่สุดในปัจจุบัน ช่วยให้คุณได้ก๊าซไม่มีสีโดยมีต้นทุนพลังงานน้อยที่สุดตามความบริสุทธิ์ที่ต้องการ สารที่มีพารามิเตอร์เหล่านี้เป็นที่ต้องการในด้านโลหะวิทยา วิศวกรรมเครื่องกล อุตสาหกรรมเคมี และการแพทย์
วิธีการแก้ไขด้วยไครโอเจนิก – ทางออกที่ดีที่สุดหากจำเป็น ให้ผลิตออกซิเจนที่มีความบริสุทธิ์สูง (สูงถึง 99.9%)
Grasys บริษัทชั้นนำในประเทศนำเสนอระบบที่มีประสิทธิภาพสูงสำหรับการผลิตออกซิเจนโดยใช้เทคโนโลยีการดูดซับในแง่ที่น่าพอใจ เรามีประสบการณ์กว้างขวางในการดำเนินโครงการแบบครบวงจรที่หลากหลาย ดังนั้นเราจึงไม่กลัวแม้แต่งานที่ซับซ้อนที่สุด
ข้อดีของการทำงานกับซัพพลายเออร์อุปกรณ์ที่รับผิดชอบ NPK Grasys:
- บริษัท ของเราเป็นผู้ผลิตโดยตรงดังนั้นต้นทุนการติดตั้งที่ขายจะไม่เพิ่มขึ้นจากค่าคอมมิชชั่นตัวกลางเพิ่มเติม
- คุณภาพสูงสินค้า;
- เต็มสเปกตรัม บริการเพื่อการซ่อมแซมและ การซ่อมบำรุงโรงงานผลิตออกซิเจน
- แนวทางเฉพาะสำหรับลูกค้าแต่ละราย
- มีประสบการณ์หลายปีในภาคการผลิตออกซิเจน
โทรหาผู้จัดการของเราเพื่อชี้แจงความแตกต่างของความร่วมมือ
ในรายละเอียดเพิ่มเติม คุณสามารถทำความคุ้นเคยกับอุปกรณ์ออกซิเจน (เครื่องกำเนิดออกซิเจน การติดตั้งออกซิเจน สถานีออกซิเจน) ได้ในหน้านี้