Uhusiano wa ioni kati ya magnesiamu na florini. Dhamana ya kemikali ya Ionic. V. Kuunganishwa kwa nyenzo mpya

Pata jibu.
a) Fikiria mpango wa uundaji wa dhamana ya ioni kati ya sodiamu na
oksijeni.
1. Sodiamu ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi I, chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kutoa elektroni ya kwanza ya nje kuliko kukubali kukosa 7:

2. Oksijeni ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VI, kisicho na chuma.
Ni rahisi kwa atomi yake kukubali elektroni 2, ambazo hazitoshi kukamilisha kiwango cha nje, kuliko kutoa elektroni 6 kutoka ngazi ya nje.

3. Kwanza, hebu tupate idadi ndogo ya kawaida kati ya mashtaka ya ions zilizoundwa; Ili atomi Na zitoe elektroni 2, zinahitaji kuchukua 2 (2: 1), ili atomi za oksijeni zichukue elektroni 2, zinahitaji kuchukua 1.
4. Kwa utaratibu, uundaji wa kifungo cha ioni kati ya atomi za sodiamu na oksijeni inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:

b) Fikiria mpango wa malezi ya dhamana ya ionic kati ya atomi za lithiamu na fosforasi.
I. Lithiamu ni kipengele cha kikundi I cha kikundi kikuu, chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kutoa elektroni 1 ya nje kuliko kukubali kukosa 7:

2. Klorini ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VII, isiyo ya chuma. Yake
Ni rahisi kwa atomi kukubali elektroni 1 kuliko kutoa elektroni 7:

2. Mchanganuo mdogo wa kawaida wa 1, i.e. Ili atomi 1 ya lithiamu ikate tamaa na atomi ya klorini kupokea elektroni 1, lazima tuchukue moja kwa wakati.
3. Kwa utaratibu, uundaji wa kifungo cha ioni kati ya atomi za lithiamu na klorini inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:

c) Fikiria mpango wa kuunda dhamana ya ioni kati ya atomi
magnesiamu na florini.
1. Magnesiamu ni kipengele cha kikundi cha II cha kikundi kikuu, chuma. Yake
Ni rahisi kwa atomi kutoa elektroni 2 za nje kuliko kukubali kukosa 6:

2. Fluorine ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VII, isiyo ya chuma. Yake
Ni rahisi kwa atomi kukubali elektroni 1, ambayo haitoshi kukamilisha kiwango cha nje, kuliko kutoa elektroni 7:

2. Wacha tupate kizidishio kidogo cha kawaida kati ya malipo ya ioni zilizoundwa ni sawa na 2(2∙1). Ili atomi za magnesiamu zitoe elektroni 2, atomi moja tu inahitajika;
3. Kwa utaratibu, uundaji wa kifungo cha ioni kati ya atomi za lithiamu na fosforasi inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:

Msaada uko njiani, njoo.
a) Fikiria mpango wa uundaji wa dhamana ya ioni kati ya sodiamu na
oksijeni.
1. Sodiamu ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi cha I, chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kutoa elektroni I ya nje kuliko kukubali kukosa 7:

1. Oksijeni ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VI, kisicho na chuma.
Ni rahisi kwa atomi yake kukubali elektroni 2, ambazo hazitoshi kukamilisha kiwango cha nje, kuliko kutoa elektroni 6 kutoka ngazi ya nje.

1. Kwanza, hebu tupate nyingi ndogo ya kawaida kati ya malipo ya ioni zilizoundwa ni sawa na 2 (2∙1). Ili atomi Na zitoe elektroni 2, zinahitaji kuchukua 2 (2: 1), ili atomi za oksijeni zichukue elektroni 2, zinahitaji kuchukua 1.
2. Kwa utaratibu, uundaji wa kifungo cha ioni kati ya atomi za sodiamu na oksijeni inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:

b) Fikiria mpango wa malezi ya dhamana ya ionic kati ya atomi za lithiamu na fosforasi.
I. Lithiamu ni kipengele cha kikundi I cha kikundi kikuu, chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kutoa elektroni 1 ya nje kuliko kukubali kukosa 7:

2. Klorini ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VII, isiyo ya chuma. Yake
Ni rahisi kwa atomi kukubali elektroni 1 kuliko kutoa elektroni 7:

2. Mchanganuo mdogo wa kawaida wa 1, i.e. Ili atomi 1 ya lithiamu ikate tamaa na atomi ya klorini kupokea elektroni 1, unahitaji kuzichukua moja kwa wakati.
3. Kwa utaratibu, uundaji wa kifungo cha ioni kati ya atomi za lithiamu na klorini inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:

c) Fikiria mpango wa kuunda dhamana ya ioni kati ya atomi
magnesiamu na florini.
1. Magnesiamu ni kipengele cha kikundi cha II cha kikundi kikuu, chuma. Yake
Ni rahisi kwa atomi kutoa elektroni 2 za nje kuliko kukubali kukosa 6:

2. Fluorine ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VII, isiyo ya chuma. Yake
Ni rahisi kwa atomi kukubali elektroni 1, ambayo haitoshi kukamilisha kiwango cha nje, kuliko kutoa elektroni 7:

2. Wacha tupate kizidishio kidogo cha kawaida kati ya malipo ya ioni zilizoundwa ni sawa na 2(2∙1). Ili atomi za magnesiamu zitoe elektroni 2, atomi moja tu inahitajika;
3. Kwa utaratibu, uundaji wa kifungo cha ioni kati ya atomi za lithiamu na fosforasi inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:

Sehemu ya I

1. Atomi za chuma, kutoa elektroni za nje, hugeuka kuwa ioni chanya:

ambapo n ni idadi ya elektroni katika safu ya nje ya atomi, inayolingana na nambari ya kikundi cha kipengele cha kemikali.

2. Atomu zisizo za chuma, zinazochukua elektroni zinazokosekana kabla ya kukamilisha safu ya elektroni ya nje., geuka kuwa ioni hasi:

3. Kifungo hutokea kati ya ioni za kushtakiwa kinyume, ambayo inaitwa ionic.

4. Kamilisha meza "Ionic Bonding".

Sehemu ya II

1. Kamilisha mipango ya uundaji wa ions chaji chanya. Kutoka kwa barua zinazofanana na majibu sahihi, utaunda jina la moja ya rangi ya asili ya kale: indigo.

2. Cheza tic-tac-toe. Onyesha njia ya kushinda ya fomula za vitu vilivyo na vifungo vya kemikali vya ionic.

3. Je, kauli zifuatazo ni za kweli?

3) B pekee ndio sahihi

4. Piga mstari chini ya jozi za vipengele vya kemikali ambapo kifungo cha ioni kinaundwa dhamana ya kemikali.
1) potasiamu na oksijeni
3) alumini na fluorine
Fanya michoro ya uundaji wa vifungo vya kemikali kati ya vipengele vilivyochaguliwa.

5. Unda mchoro wa mtindo wa katuni ambao unaonyesha mchakato wa kuunda dhamana ya kemikali ya ionic.

6. Fanya mchoro wa malezi ya mbili misombo ya kemikali na kifungo cha ionic kulingana na nukuu ya kawaida:

Chagua vipengele vya kemikali"A" na "B" kutoka kwenye orodha ifuatayo:
kalsiamu, klorini, potasiamu, oksijeni, nitrojeni, alumini, magnesiamu, kaboni, bromini.
Yanafaa kwa ajili ya mpango huu ni kalsiamu na klorini, magnesiamu na klorini, kalsiamu na bromini, magnesiamu na bromini.

7. Andika kazi fupi ya kifasihi (insha, hadithi fupi au shairi) kuhusu mojawapo ya vitu vyenye vifungo vya ionic ambavyo mtu hutumia katika maisha ya kila siku au kazini. Ili kukamilisha kazi, tumia mtandao.
Kloridi ya sodiamu ni dutu iliyo na dhamana ya ionic, bila hiyo hakuna maisha, ingawa wakati kuna mengi yake, hii pia si nzuri. Kuna hata mmoja hadithi ya watu, ambayo inasema kwamba binti mfalme alimpenda baba yake mfalme kama chumvi, ambayo alifukuzwa kutoka kwa ufalme. Lakini mfalme alipojaribu siku moja chakula bila chumvi na kugundua kuwa haiwezekani kula, ndipo akagundua kuwa binti yake alimpenda sana. Hii ina maana kwamba chumvi ni uhai, lakini matumizi yake yanapaswa kuwa ndani
kipimo. Kwa sababu matumizi ya chumvi kupita kiasi ni hatari sana kwa afya. Chumvi kupita kiasi katika mwili husababisha ugonjwa wa figo, hubadilisha rangi ya ngozi, huhifadhi maji kupita kiasi mwilini, ambayo husababisha uvimbe na mafadhaiko kwenye moyo. Kwa hiyo, unahitaji kudhibiti ulaji wako wa chumvi. Suluhisho la kloridi ya sodiamu 0.9% ni suluhisho la salini linalotumiwa kuingiza dawa ndani ya mwili. Kwa hiyo, ni vigumu sana kujibu swali: ni chumvi nzuri au mbaya? Tunahitaji kwa kiasi.

Jibu la swali la 5.

Kipengele chenye nambari ya atomiki 35 ni bromini (Br). Chaji ya nyuklia ya atomi yake ni 35. Atomi ya bromini ina protoni 35, elektroni 35 na nyutroni 45.

§ 7. Mabadiliko katika muundo wa viini vya atomi za vitu vya kemikali. Isotopu

Jibu la swali 1.

Isotopu 40 19 K na 40 18 Ar zinaonyesha sifa tofauti kwa sababu zina chaji tofauti za nyuklia na idadi tofauti ya elektroni.

Jibu la swali la 2.

Uzito wa atomiki wa argon ni karibu 40, kwa sababu katika kiini cha atomi yake kuna protoni 18 na nyutroni 22, na katika kiini cha atomi ya potasiamu kuna protoni 19 na nyutroni 20, hivyo molekuli yake ya atomiki ni karibu 39. Kwa kuwa idadi ya protoni katika kiini cha atomi ya potasiamu ni kubwa zaidi, inaonekana kwenye meza baada ya argon.

Jibu la swali la 3.

Isotopu ni aina za atomi za kitu kimoja ambazo zina idadi sawa ya protoni na elektroni na nambari tofauti za neutroni.

Jibu la swali la 4.

Isotopu za klorini ni sawa na mali, kwa sababu mali imedhamiriwa na malipo ya kiini, na si kwa wingi wake wa jamaa, hata wakati molekuli ya atomiki ya isotopu ya klorini inabadilika kwa vitengo 1 au 2, wingi hubadilika kidogo, tofauti na isotopu za hidrojeni, ambapo wakati neutroni moja au mbili zinaongezwa. , wingi wa kiini hubadilika kwa mara 2 au 3.

Jibu la swali la 5.

Deuterium (maji mazito) - kiwanja ambapo atomi 1 ya oksijeni inaunganishwa na atomi mbili za isotopu ya hidrojeni 2 1 D, formula D2 O. Ulinganisho wa mali ya D2 O na H2 O

Jibu la swali la 6.

Kipengele kilicho na thamani kubwa ya jamaa kinawekwa kwanza

wingi wa atomiki katika mvuke:

Te-I (tellurium iodini) 128 Te na 127 I.

Th-Pa (thorium-protactinium) 232 90 Th na 231 91 Pa. U-Np (uranium-neptunium) 238 92 U na 237 93 Np.

§ 8 . Muundo wa makombora ya elektroniki ya atomi

Jibu la swali 1.

a) - mchoro wa muundo wa atomi ya alumini; b) - mchoro wa muundo wa atomi ya fosforasi; c) - mchoro wa muundo wa atomi ya oksijeni.

Jibu la swali la 2.

a) kulinganisha muundo wa atomi za nitrojeni na fosforasi.

Muundo wa ganda la elektroni la atomi hizi ni sawa; Walakini, nitrojeni ina viwango 2 vya nishati, wakati fosforasi ina 3.

b) Hebu tulinganishe muundo wa fosforasi na atomi za sulfuri.

Atomi za fosforasi na salfa zina viwango 3 vya nishati, kila moja ikiwa na kiwango cha mwisho kisicho kamili, lakini fosforasi ina elektroni 5 katika kiwango chake cha mwisho cha nishati, na salfa ina 6.

Jibu la swali la 3.

Atomi ya silicon ina protoni 14 na neutroni 14 kwenye kiini chake. Idadi ya elektroni karibu na kiini, pamoja na idadi ya protoni, ni sawa na nambari ya atomiki ya kipengele. Idadi ya viwango vya nishati imedhamiriwa na nambari ya kipindi na ni sawa na 3. Idadi ya elektroni za nje imedhamiriwa na nambari ya kikundi na ni sawa na 4.

Jibu la swali la 4.

Idadi ya vipengele vilivyomo katika kipindi ni sawa na idadi ya juu iwezekanavyo ya elektroni katika ngazi ya nishati ya nje na nambari hii imedhamiriwa na fomula 2n2, ambapo n ni nambari ya kipindi.

Kwa hiyo, kipindi cha kwanza kina vipengele 2 tu (2 12), na kipindi cha pili kina vipengele 8 (2 22).

Jibu la swali la 5.

KATIKA unajimu - Kipindi cha kuzunguka kwa Dunia kuzunguka mhimili wake ni masaa 24.

KATIKA Jiografia - Mabadiliko ya misimu na kipindi cha mwaka 1.

KATIKA fizikia - Oscillations ya mara kwa mara ya pendulum.

KATIKA biolojia - Kila seli ya chachu ndani hali bora mara moja kila dakika 20. hisa.

Jibu la swali la 6.

Elektroni na muundo wa atomi ziligunduliwa mwanzoni mwa karne ya 20, baadaye kidogo shairi hili liliandikwa, ambalo kwa kiasi kikubwa linaonyesha nadharia ya nyuklia, au sayari, ya muundo wa atomi, na mwandishi pia anakubali uwezekano kwamba elektroni pia ni chembe changamano, muundo ambao bado hatuelewi alisoma.

Jibu la swali la 7.

Quatrains 2 zilizotolewa katika kitabu cha maandishi zinazungumza juu ya talanta kubwa ya ushairi ya V. Bryusov na akili yake inayoweza kubadilika, kwani angeweza kuelewa kwa urahisi na kukubali mafanikio yote ya sayansi ya kisasa, na vile vile, inaonekana, mwanga na elimu katika eneo hili.

§ 9 . Badilisha katika idadi ya elektroni katika kiwango cha nishati ya nje ya atomi za vipengele vya kemikali

Jibu la swali 1.

a) Hebu tulinganishe muundo na mali ya atomi za kaboni na silicon

Kwa upande wa muundo wa shell ya elektroniki, vipengele hivi ni sawa: wote wana elektroni 4 katika ngazi ya mwisho ya nishati, lakini kaboni ina viwango 2 vya nishati, na silicon ina 3. Kwa sababu idadi ya elektroni kwenye ngazi ya nje ni sawa, basi mali ya vipengele hivi itakuwa sawa, lakini radius ya atomi ya silicon ni kubwa, kwa hiyo, ikilinganishwa na kaboni, itaonyesha mali zaidi ya metali.

b) Wacha tulinganishe muundo na mali ya silicon na atomi za fosforasi:

Atomi za silicon na fosforasi zina viwango 3 vya nishati, na kila moja ina kiwango cha mwisho kisicho kamili, lakini silicon ina elektroni 4 kwenye kiwango cha mwisho cha nishati, na fosforasi ina 5, kwa hivyo radius ya atomi ya fosforasi ni ndogo na inaonyesha mali zisizo za metali. kiwango kikubwa kuliko silicon.

Jibu la swali la 2.

a) Fikiria mpango wa uundaji wa dhamana ya ioni kati ya alumini na oksijeni.

1. Alumini ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi cha III, chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kutoa elektroni 3 za nje kuliko kukubali zile ambazo hazipo

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Oksijeni ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VI, kisicho na chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kukubali elektroni 2, ambazo hazitoshi kukamilisha kiwango cha nje, kuliko kutoa elektroni 6 kutoka ngazi ya nje.

O0 + 2e– → O− 2

3. Kwanza, hebu tupate kizidishio kisicho cha kawaida kati ya malipo ya ioni zinazotokana ni sawa na 6(3 2). Kwa atomi za Al kuacha 6

elektroni, zinahitaji kuchukuliwa 2 (6: 3), ili atomi za oksijeni ziweze kukubali elektroni 6, zinahitaji kuchukuliwa 3 (6: 2).

4. Kwa utaratibu, uundaji wa kifungo cha ioni kati ya atomi za alumini na oksijeni inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e-

b) Fikiria mpango wa malezi ya dhamana ya ionic kati ya atomi za lithiamu na fosforasi.

1. Lithiamu ni kipengele cha kikundi I cha kikundi kikuu, chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kutoa elektroni 1 ya nje kuliko kukubali kukosa 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Phosphorus ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi V, kisicho na chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kukubali elektroni 3, ambazo hazitoshi kukamilisha kiwango cha nje, kuliko kutoa elektroni 5:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Wacha tupate idadi ndogo ya kawaida kati ya malipo ya ioni zilizoundwa ni sawa na 3(3 1). Ili kutoa atomi za lithiamu

3 elektroni, unahitaji kuchukua 3 (3: 1), ili atomi za fosforasi ziweze kuchukua elektroni 5, unahitaji kuchukua atomi 1 tu (3: 3).

4. Kwa utaratibu, uundaji wa dhamana ya ionic kati ya atomi za lithiamu na fosforasi inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Fikiria mpango wa kuunda dhamana ya ioni kati ya atomi za magnesiamu na fluorine.

1. Magnesiamu ni kipengele cha kikundi cha II cha kikundi kikuu, chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kutoa elektroni 2 za nje kuliko kukubali zile ambazo hazipo

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluorine ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VII, isiyo ya chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kukubali elektroni 1, ambayo haitoshi kukamilisha kiwango cha nje, kuliko kutoa elektroni 7:

F0 + 1e– → F− 1

3. Hebu tupate nyingi ndogo ya kawaida kati ya mashtaka ya ions zilizoundwa ni sawa na 2 (2 1). Ili atomi za magnesiamu zitoe elektroni 2, atomi moja tu inahitajika;

4. Kwa utaratibu, uundaji wa kifungo cha ioni kati ya atomi za lithiamu na fosforasi inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Jibu la swali la 3.

Metali ya kawaida zaidi hupangwa katika meza ya mara kwa mara

V mwanzoni mwa vipindi na mwisho wa vikundi, hivyo chuma cha kawaida zaidi ni francium (Fr). Kawaida zisizo za metali ziko

V mwishoni mwa vipindi na mwanzoni mwa vikundi. Kwa hivyo, isiyo ya kawaida zaidi ni florini (F). (Heliamu haionyeshi mali yoyote ya kemikali).

Jibu la swali la 4.

Gesi za ajizi zilianza kuitwa bora, kama metali, kwa sababu kwa asili zinapatikana katika fomu ya bure na kuunda misombo ya kemikali kwa ugumu mkubwa.

Jibu la swali la 5.

Usemi "mitaa ya jiji wakati wa usiku ilifurika na neon" sio sahihi kwa kemikali, kwa sababu ... neon ni ajizi, gesi adimu kuna kidogo sana katika hewa. Hata hivyo, neon hujaza taa za neon na taa mchana, ambayo mara nyingi hutumiwa kuangazia ishara, mabango, na matangazo usiku.

§ 10 . Mwingiliano wa atomi za vitu visivyo vya chuma na kila mmoja

Jibu la swali 1.

Mpango wa elektroniki wa malezi ya molekuli ya halojeni ya diatomiki itaonekana kama hii:

a + a→ aa

Fomula ya muundo

Jibu la swali la 2.

a) Mpango wa kuunda dhamana ya kemikali kwa AlCl3:

Alumini ni kipengele cha kikundi cha III. Ni rahisi kwa atomi yake kutoa elektroni 3 za nje kuliko kukubali kukosa 5.

Al° - 3 e → Al+3

Klorini ni kipengele cha kikundi VII. Ni rahisi kwa atomi yake kukubali elektroni 1, ambayo haitoshi kukamilisha kiwango cha nje, kuliko kutoa elektroni 7.

Сl° + 1 e → Сl–1

Wacha tupate kizidisho kidogo cha kawaida kati ya malipo ya ioni zilizoundwa ni sawa na 3(3:1). Ili atomi za alumini zitoe elektroni 3, zinahitaji kuchukua atomi 1 tu (3:3), ili atomi za klorini zichukue elektroni 3, zinahitaji kuchukua 3 (3: 1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e -

Uhusiano kati ya atomi za chuma na zisizo za chuma ni asili ya ionic. b) Mpango wa kuunda dhamana ya kemikali kwa Cl2:

Klorini ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VII. Atomi zake zina elektroni 7 katika ngazi ya nje. Idadi ya elektroni ambazo hazijaoanishwa ni

Uhusiano kati ya atomi za kipengele sawa ni covalent.

Jibu la swali la 3.

Sulfuri ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VI. Atomi zake zina elektroni 6 katika ngazi ya nje. Idadi ya elektroni ambazo hazijaoanishwa ni (8-6)2. Katika molekuli za S2, atomi zimeunganishwa na jozi mbili za elektroni zilizoshirikiwa, kwa hivyo dhamana ni mara mbili.

Mpango wa uundaji wa molekuli ya S2 utaonekana kama hii:

Jibu la swali la 4.

Katika molekuli ya S2 kuna dhamana mbili, katika molekuli ya Cl kuna dhamana moja, katika molekuli ya N2 kuna dhamana tatu. Kwa hiyo, molekuli yenye nguvu zaidi itakuwa N2, chini ya S2 yenye nguvu, na hata Cl2 dhaifu zaidi.

Urefu wa dhamana ni mfupi zaidi katika molekuli ya N2, ndefu zaidi katika molekuli ya S2, na hata zaidi katika molekuli ya Cl2.

§ kumi na moja. Covalent polar kemikali dhamana

Jibu la swali 1.

Kwa kuwa maadili ya EO ya hidrojeni na fosforasi ni sawa, dhamana ya kemikali katika molekuli PH3 itakuwa covalent nonpolar.

Jibu la swali la 2.

1. a) katika molekuli ya S2 dhamana ni covalent nonpolar, kwa sababu hutengenezwa na atomi za kipengele kimoja. Mpango wa kuunda uunganisho utakuwa kama ifuatavyo:

Sulfuri ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VI. Atomi zake zina elektroni 6 kwenye ganda lao la nje. Kutakuwa na elektroni ambazo hazijaoanishwa: 8 - 6 = 2.

Wacha tuonyeshe elektroni za nje S

b) katika molekuli ya K2 O dhamana ni ionic, kwa sababu huundwa na atomi za vitu vya chuma na visivyo vya chuma.

Potasiamu ni sehemu ya kikundi I cha kikundi kikuu, chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kutoa elektroni 1 kuliko kukubali kukosa 7:

K0 – 1e– → K + 1

Oksijeni ni sehemu ya kikundi kikuu cha VI, kisicho na chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kukubali elektroni 2, ambazo hazitoshi kukamilisha kiwango, kuliko kutoa elektroni 6:

O0 + 2e– → O− 2

Wacha tupate idadi ndogo ya kawaida kati ya malipo ya ioni zilizoundwa ni sawa na 2(2 1). Ili atomi za potasiamu zitoe elektroni 2, zinahitaji kuchukua 2, ili atomi za oksijeni ziweze kukubali elektroni 2, atomi 1 tu inahitajika:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) katika molekuli ya H2 S dhamana ni covalent polar, kwa sababu huundwa na atomi za elementi zenye EO tofauti. Mpango wa kuunda uunganisho utakuwa kama ifuatavyo:

Sulfuri ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VI. Atomi zake zina elektroni 6 kwenye ganda lao la nje. Kutakuwa na elektroni ambazo hazijaoanishwa: 8– 6=2.

Hidrojeni ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi I. Atomi zake zina elektroni 1 kwenye ganda la nje. Elektroni moja haijaunganishwa (kwa atomi ya hidrojeni, kiwango cha elektroni mbili kimekamilika). Wacha tuonyeshe elektroni za nje:

Jozi za elektroni za kawaida huhamishiwa kwenye atomi ya sulfuri, kwa kuwa ni elektroni zaidi

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. a) katika molekuli N2 dhamana ni covalent nonpolar, kwa sababu hutengenezwa na atomi za kipengele kimoja. Mpango wa kuunda uunganisho ni kama ifuatavyo:

Nitrojeni ni sehemu ya kikundi kikuu cha kikundi V. Atomi zake zina elektroni 5 kwenye ganda la nje. Elektroni ambazo hazijaoanishwa: 8 - 5 = 3.

Wacha tuonyeshe elektroni za nje: N

N ≡ N

b) katika molekuli ya Li3 N dhamana ni ionic, kwa sababu huundwa na atomi za vitu vya chuma na visivyo vya chuma.

Lithiamu ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi I, chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kutoa elektroni 1 kuliko kukubali kukosa 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Nitrojeni ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi V, kisicho na chuma. Ni rahisi kwa atomi yake kukubali elektroni 3, ambazo hazitoshi kukamilisha kiwango cha nje, kuliko kutoa elektroni tano kutoka kwa kiwango cha nje:

N0 + 3e– → N− 3

Wacha tupate idadi ndogo ya kawaida kati ya malipo ya ioni zilizoundwa ni sawa na 3(3 1). Ili atomi za lithiamu zitoe elektroni 3, atomi 3 zinahitajika, ili atomi za nitrojeni zikubali elektroni 3, atomi moja tu inahitajika:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e-

c) katika molekuli ya NCl3 dhamana ni covalent polar, kwa sababu huundwa na atomi za vitu visivyo vya chuma na maana tofauti EO. Mpango wa kuunda uunganisho ni kama ifuatavyo:

Nitrojeni ni sehemu ya kikundi kikuu cha kikundi V. Atomi zake zina elektroni 5 kwenye ganda lao la nje. Kutakuwa na elektroni ambazo hazijaoanishwa: 8– 5=3.

Klorini ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VII. Atomi zake zina elektroni 7 kwenye ganda la nje. Inabaki bila kuoanishwa

SEHEMU 1

1. Atomi za chuma, kutoa elektroni za nje, hugeuka kuwa ioni chanya:

ambapo n ni idadi ya elektroni katika safu ya nje ya atomi, inayolingana na nambari ya kikundi cha kipengele cha kemikali.

2. Atomu zisizo za metali, zikichukua elektroni ambazo hazipo ili kukamilisha safu ya elektroni ya nje, hugeuka kuwa ioni hasi:

3. Kati ya ioni zilizochajiwa kinyume, a dhamana, ambayo inaitwa ionic.

4. Kamilisha meza "Ionic Bonding".

SEHEMU YA 2

1. Kamilisha mipango ya uundaji wa ions chaji chanya. Kwa kutumia herufi zinazolingana na majibu sahihi, utaunda jina la mojawapo rangi za asili za zamani: indigo.

2. Cheza tic-tac-toe. Onyesha njia ya kushinda ya fomula za vitu vilivyo na vifungo vya kemikali vya ionic.

3. Je, kauli zifuatazo ni za kweli?

3) B pekee ndio sahihi

4. Piga mstari chini ya jozi za vipengele vya kemikali ambapo dhamana ya kemikali ya ioni huundwa.


1) potasiamu na oksijeni
2) hidrojeni na fosforasi

 3) alumini na fluorine
4) hidrojeni na nitrojeni


 Fanya michoro ya uundaji wa vifungo vya kemikali kati ya vipengele vilivyochaguliwa.

5. Unda mchoro wa mtindo wa katuni ambao unaonyesha mchakato wa kuunda dhamana ya kemikali ya ionic.

6. Tengeneza mchoro wa uundaji wa misombo miwili ya kemikali na bondi ya ioni kwa kutumia nukuu ya kawaida:

Chagua vipengele vya kemikali "A" na "B" kutoka kwenye orodha ifuatayo: kalsiamu, klorini, potasiamu, oksijeni, nitrojeni, alumini, magnesiamu, kaboni, bromini.

Yanafaa kwa ajili ya mpango huu ni kalsiamu na klorini, magnesiamu na klorini, kalsiamu na bromini, magnesiamu na bromini.

7. Andika kazi fupi ya kifasihi (insha, hadithi fupi au shairi) kuhusu mojawapo ya vitu vyenye vifungo vya ionic ambavyo mtu hutumia katika maisha ya kila siku au kazini. Ili kukamilisha kazi, tumia mtandao.

Kloridi ya sodiamu ni dutu iliyo na dhamana ya ionic, bila hiyo hakuna maisha, ingawa wakati kuna mengi yake, hii pia si nzuri. Kuna hata hadithi ya watu ambayo inasema kwamba binti mfalme alimpenda baba yake mfalme kama chumvi, ambayo alifukuzwa kutoka kwa ufalme. Lakini mfalme alipojaribu siku moja chakula bila chumvi na kugundua kuwa haiwezekani kula, ndipo akagundua kuwa binti yake alimpenda sana. Hii ina maana kwamba chumvi ni uhai, lakini matumizi yake yanapaswa kuwa kwa kiasi. Kwa sababu matumizi ya chumvi kupita kiasi ni hatari sana kwa afya. Chumvi kupita kiasi katika mwili husababisha ugonjwa wa figo, hubadilisha rangi ya ngozi, huhifadhi maji kupita kiasi mwilini, ambayo husababisha uvimbe na mafadhaiko kwenye moyo. Kwa hivyo, unahitaji kudhibiti ulaji wako wa chumvi. Suluhisho la kloridi ya sodiamu 0.9% ni suluhisho la salini linalotumiwa kuingiza dawa ndani ya mwili. Kwa hiyo, ni vigumu sana kujibu swali: ni chumvi nzuri au mbaya? Tunaihitaji kwa kiasi.