Je, jina la asidi ambayo fomula yake ya kemikali ni h2so4 ni nini. Asidi isokaboni

Majina ya baadhi ya asidi isokaboni na chumvi

Fomu za asidi	Majina ya asidi	Majina ya chumvi zinazolingana
HCLO4	klorini	perhlorates
HCLO3	hypochlorous	klorati
HCLO2	kloridi	klorini
HClO	hypochlorous	hipokloriti
H5IO6	iodini	periodates
HIO 3	iodic	iodates
H2SO4	kiberiti	sulfati
H2SO3	salfa	salfati
H2S2O3	thiosulfuri	thiosulfati
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	naitrojeni	nitrati
HNO2	yenye nitrojeni	nitriti
H3PO4	orthophosphoric	orthophosphates
HPO 3	metaphosphoric	metaphosphates
H3PO3	fosforasi	fosfiti
H3PO2	fosforasi	hypophosphites
H2CO3	makaa ya mawe	kabonati
H2SiO3	silicon	silicates
HMnO4	manganese	permanganate
H2MnO4	manganese	manganeti
H2CrO4	chrome	kromati
H2Cr2O7	dichrome	dikromati
HF	floridi hidrojeni (floridi)	floridi
HCl	hidrokloriki (hidrokloriki)	kloridi
HBr	haidrobromic	bromidi
HII	iodidi ya hidrojeni	iodidi
H2S	sulfidi hidrojeni	sulfidi
HCN	sianidi hidrojeni	sianidi
HOCN	samawati	sianati

Ngoja nikukumbushe kwa ufupi mifano maalum jinsi ya kuita chumvi kwa usahihi.

Mfano 1. Chumvi K 2 SO 4 huundwa na mabaki ya asidi ya sulfuriki (SO 4) na chuma K. Chumvi cha asidi ya sulfuriki huitwa sulfates. K 2 SO 4 - sulfate ya potasiamu.

Mfano 2. FeCl 3 - chumvi ina chuma na salio ya asidi hidrokloriki(Cl). Jina la chumvi: kloridi ya chuma (III). Tafadhali kumbuka: katika kesi hii ni lazima si tu jina la chuma, lakini pia kuonyesha valency yake (III). Katika mfano uliopita, hii haikuwa lazima, kwani valency ya sodiamu ni mara kwa mara.

Muhimu: jina la chumvi linapaswa kuonyesha valence ya chuma tu ikiwa chuma kina valency ya kutofautiana!

Mfano 3. Ba(ClO) 2 - chumvi ina bariamu na salio la asidi ya hypochlorous (ClO). Jina la chumvi: hypochlorite ya bariamu. Valency ya Ba chuma katika misombo yake yote ni mbili haina haja ya kuonyeshwa.

Mfano 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kundi la NH 4 linaitwa amonia, valence ya kundi hili ni mara kwa mara. Jina la chumvi: dichromate ya ammoniamu (dichromate).

Katika mifano hapo juu tulikutana tu na kinachojulikana. chumvi za kati au za kawaida. Chumvi za asidi, msingi, mbili na ngumu, chumvi za asidi za kikaboni hazitajadiliwa hapa.

Fomu za asidi	Majina ya asidi	Majina ya chumvi zinazolingana
HCLO4	klorini	perhlorates
HCLO3	hypochlorous	klorati
HCLO2	kloridi	klorini
HClO	hypochlorous	hipokloriti
H5IO6	iodini	periodates
HIO 3	iodic	iodates
H2SO4	kiberiti	sulfati
H2SO3	salfa	salfati
H2S2O3	thiosulfuri	thiosulfati
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	naitrojeni	nitrati
HNO2	yenye nitrojeni	nitriti
H3PO4	orthophosphoric	orthophosphates
HPO 3	metaphosphoric	metaphosphates
H3PO3	fosforasi	fosfiti
H3PO2	fosforasi	hypophosphites
H2CO3	makaa ya mawe	kabonati
H2SiO3	silicon	silicates
HMnO4	manganese	permanganate
H2MnO4	manganese	manganeti
H2CrO4	chrome	kromati
H2Cr2O7	dichrome	dikromati
HF	floridi hidrojeni (floridi)	floridi
HCl	hidrokloriki (hidrokloriki)	kloridi
HBr	haidrobromic	bromidi
HII	iodidi ya hidrojeni	iodidi
H2S	sulfidi hidrojeni	sulfidi
HCN	sianidi hidrojeni	sianidi
HOCN	samawati	sianati

Napenda kukukumbusha kwa ufupi, kwa kutumia mifano maalum, jinsi chumvi inapaswa kuitwa kwa usahihi.

Mfano 1. Chumvi K 2 SO 4 huundwa na mabaki ya asidi ya sulfuriki (SO 4) na chuma K. Chumvi cha asidi ya sulfuriki huitwa sulfates. K 2 SO 4 - sulfate ya potasiamu.

Mfano 2. FeCl 3 - chumvi ina chuma na mabaki ya asidi hidrokloriki (Cl). Jina la chumvi: kloridi ya chuma (III). Tafadhali kumbuka: katika kesi hii ni lazima si tu jina la chuma, lakini pia kuonyesha valency yake (III). Katika mfano uliopita, hii haikuwa lazima, kwani valency ya sodiamu ni mara kwa mara.

Muhimu: jina la chumvi linapaswa kuonyesha valence ya chuma tu ikiwa chuma kina valency ya kutofautiana!

Mfano 3. Ba(ClO) 2 - chumvi ina bariamu na salio la asidi ya hypochlorous (ClO). Jina la chumvi: hypochlorite ya bariamu. Valency ya Ba chuma katika misombo yake yote ni mbili haina haja ya kuonyeshwa.

Mfano 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kundi la NH 4 linaitwa amonia, valence ya kundi hili ni mara kwa mara. Jina la chumvi: dichromate ya ammoniamu (dichromate).

Katika mifano hapo juu tulikutana tu na kinachojulikana. chumvi za kati au za kawaida. Chumvi za asidi, msingi, mbili na ngumu, chumvi za asidi za kikaboni hazitajadiliwa hapa.

Ikiwa una nia si tu katika nomenclature ya chumvi, lakini pia katika mbinu za maandalizi yao na mali ya kemikali, ninapendekeza urejelee sehemu zinazohusika za kitabu cha kumbukumbu ya kemia: "

Isiyo na oksijeni:	Msingi	Jina la chumvi
HCl - hidrokloriki (hidrokloriki)	ya pekee	kloridi
HBr - hydrobromic	ya pekee	bromidi
HI - hydroiodide	ya pekee	iodidi
HF - hidrofloriki (fluoric)	ya pekee	floridi
H 2 S - sulfidi hidrojeni	dibasic	sulfidi
Yenye oksijeni:
HNO 3 - nitrojeni	ya pekee	nitrati
H 2 SO 3 - sulfuri	dibasic	sulfite
H 2 SO 4 - sulfuriki	dibasic	salfati
H 2 CO 3 - makaa ya mawe	dibasic	kabonati
H 2 SiO 3 - silicon	dibasic	silicate
H 3 PO 4 - orthophosphoric	kikabila	orthophosphate

Chumvi - vitu tata ambavyo vinajumuisha atomi za chuma na mabaki ya tindikali. Hili ndilo kundi kubwa zaidi la misombo ya isokaboni.

Uainishaji. Kwa muundo na mali: kati, tindikali, msingi, mbili, mchanganyiko, ngumu

Chumvi za kati ni bidhaa za uingizwaji kamili wa atomi za hidrojeni za asidi ya polybasic na atomi za chuma.

Baada ya kutengana, cations za chuma tu (au NH 4 +) zinazalishwa. Kwa mfano:

Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

Chumvi za asidi ni bidhaa za uingizwaji usio kamili wa atomi za hidrojeni za asidi ya polybasic na atomi za chuma.

Baada ya kujitenga, hutoa cations za chuma (NH 4 +), ioni za hidrojeni na anions ya mabaki ya asidi, kwa mfano:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .

Chumvi za msingi ni bidhaa za uingizwaji usio kamili wa vikundi vya OH - msingi unaolingana na mabaki ya tindikali.

Baada ya kujitenga, hutoa cations za chuma, anions hidroksili na mabaki ya asidi.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

Chumvi mara mbili vyenye cations mbili za chuma na juu ya kujitenga kutoa cations mbili na anion moja.

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

Chumvi ngumu vyenye cations tata au anions.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na ++ Ag + + 2 CN -

Uhusiano wa maumbile kati ya madarasa tofauti ya misombo

SEHEMU YA MAJARIBIO

Vifaa na vyombo: rack na zilizopo za mtihani, mashine ya kuosha, taa ya pombe.

Vitendanishi na nyenzo: fosforasi nyekundu, oksidi ya zinki, chembechembe za Zn, poda ya chokaa iliyokatwa Ca(OH) 2, 1 mol/dm miyeyusho 3 ya NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, karatasi ya kiashiria cha ulimwengu wote, ufumbuzi phenolphthalein, methyl machungwa, maji distilled.

Utaratibu wa kazi

1. Mimina oksidi ya zinki kwenye mirija miwili ya majaribio; ongeza suluhisho la asidi (HCl au H 2 SO 4) kwa moja na suluhisho la alkali (NaOH au KOH) hadi lingine na joto kidogo kwenye taa ya pombe.

Maoni: Je! oksidi ya zinki huyeyuka katika suluhisho la asidi na alkali?

Andika milinganyo

Hitimisho: 1.ZnO ni ya aina gani ya oksidi?

2. Oksidi za amphoteric zina sifa gani?

Maandalizi na mali ya hidroksidi

2.1. Chovya ncha ya ukanda wa kiashirio zima kwenye myeyusho wa alkali (NaOH au KOH). Linganisha rangi inayotokana ya ukanda wa kiashiria na kiwango cha rangi ya kawaida.

Maoni: Rekodi thamani ya pH ya suluhisho.

2.2. Chukua mirija minne ya majaribio, mimina 1 ml ya myeyusho wa ZnSO 4 kwenye ya kwanza, CuSO 4 hadi ya pili, AlCl 3 hadi ya tatu, na FeCl 3 kwenye ya nne. Ongeza 1 ml ya suluhisho la NaOH kwa kila bomba la majaribio. Andika uchunguzi na milinganyo kwa miitikio inayotokea.

Maoni: Je, mvua hutokea wakati alkali inaongezwa kwenye suluhisho la chumvi? Onyesha rangi ya sediment.

Andika milinganyo athari zinazotokea (katika fomu ya Masi na ionic).

Hitimisho: Je, hidroksidi za chuma zinawezaje kutayarishwa?

2.3. Hamisha nusu ya mashapo yaliyopatikana katika majaribio 2.2 hadi kwenye mirija mingine ya majaribio. Tibu sehemu moja ya mchanga na myeyusho wa H 2 SO 4 na nyingine na suluhisho la NaOH.

Maoni: Je, kuyeyuka kwa mvua hutokea wakati alkali na asidi zinaongezwa kwenye mvua?

Andika milinganyo athari zinazotokea (katika fomu ya Masi na ionic).

Hitimisho: 1. Ni aina gani za hidroksidi ni Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?

2. Je, hidroksidi za amphoteric zina mali gani?

Kupata chumvi.

3.1. Mimina 2 ml ya suluhisho la CuSO 4 kwenye bomba la mtihani na piga msumari uliosafishwa kwenye suluhisho hili. (Mitikio ni polepole, mabadiliko kwenye uso wa msumari yanaonekana baada ya dakika 5-10).

Maoni: Je, kuna mabadiliko yoyote kwenye uso wa msumari? Ni nini kinachowekwa?

Andika equation kwa majibu ya redox.

Hitimisho: Kwa kuzingatia aina mbalimbali za matatizo ya chuma, onyesha njia ya kupata chumvi.

3.2. Weka granule moja ya zinki kwenye bomba la mtihani na uongeze suluhisho la HCl.

Maoni: Je, kuna mabadiliko yoyote ya gesi?

Andika mlinganyo

Hitimisho: Eleza njia hii kupata chumvi?

3.3. Mimina poda ya chokaa iliyokandamizwa Ca(OH) 2 kwenye bomba la majaribio na ongeza myeyusho wa HCl.

Maoni: Je, kuna mabadiliko ya gesi?

Andika mlinganyo mmenyuko unaofanyika (katika fomu ya Masi na ionic).

Hitimisho: 1. Ni aina gani ya majibu ni mwingiliano kati ya hidroksidi na asidi?

2.Ni vitu gani ni bidhaa za mmenyuko huu?

3.5. Mimina 1 ml ya ufumbuzi wa chumvi kwenye zilizopo mbili za mtihani: ndani ya kwanza - sulfate ya shaba, ndani ya pili - kloridi ya cobalt. Ongeza kwenye mirija yote miwili ya majaribio kushuka kwa tone suluhisho la hidroksidi ya sodiamu hadi mvua itengeneze. Kisha ongeza alkali ya ziada kwenye mirija yote miwili ya majaribio.

Maoni: Onyesha mabadiliko katika rangi ya mvua katika miitikio.

Andika mlinganyo mmenyuko unaofanyika (katika fomu ya Masi na ionic).

Hitimisho: 1. Kama matokeo ya majibu gani chumvi za msingi huundwa?

2. Unawezaje kubadilisha chumvi za msingi kwa chumvi za kati?

Kazi za mtihani:

1. Kutoka kwa vitu vilivyoorodheshwa, andika kanuni za chumvi, besi, asidi: Ca (OH) 2, Ca (NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.

2. Onyesha fomula za oksidi zinazolingana na dutu zilizoorodheshwa H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge( OH) 4 .

3. Hidroksidi gani ni amphoteric? Andika milinganyo ya majibu inayobainisha amphotericity ya hidroksidi ya alumini na hidroksidi ya zinki.

4. Ni ipi kati ya misombo ifuatayo itaingiliana kwa jozi: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AgNO 3, Na 2 CO 3, Cr(OH) 3, H 2 SO 4. Andika milinganyo kwa athari zinazowezekana.

Kazi ya maabara Nambari 2 (saa 4)

Mada: Uchambuzi wa ubora wa cations na anions

Lengo: bwana mbinu ya kufanya athari za ubora na za kikundi kwenye cations na anions.

SEHEMU YA NADHARIA

Kazi kuu ya uchambuzi wa ubora ni kuanzisha muundo wa kemikali vitu vinavyopatikana katika vitu mbalimbali (vifaa vya kibiolojia, madawa, bidhaa za chakula, vitu mazingira) KATIKA kazi hii uchambuzi wa ubora unazingatiwa dutu isokaboni, ambayo ni elektroliti, i.e. kimsingi uchambuzi wa ubora wa ioni. Kutoka kwa seti nzima ya ioni zinazotokea, muhimu zaidi katika suala la matibabu na kibaolojia zilichaguliwa: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, nk). Wengi wa ions hizi ni sehemu ya mbalimbali dawa na bidhaa za chakula.

Katika uchambuzi wa ubora, sio athari zote zinazowezekana zinazotumiwa, lakini ni zile tu ambazo zinaambatana na athari wazi ya uchambuzi. Athari za kawaida za uchambuzi: kuonekana kwa rangi mpya, kutolewa kwa gesi, uundaji wa mvua.

Kuna njia mbili tofauti za kimsingi za uchanganuzi wa ubora: sehemu na utaratibu . Katika uchanganuzi wa kimfumo, vitendanishi vya kikundi ni lazima kutumika kutenganisha ioni zilizopo katika vikundi tofauti, na katika baadhi ya matukio katika vikundi vidogo. Kwa kufanya hivyo, baadhi ya ions hubadilishwa kuwa misombo isiyoweza kuingizwa, na baadhi ya ions huachwa katika suluhisho. Baada ya kutenganisha precipitate kutoka kwa suluhisho, wao huchambuliwa tofauti.

Kwa mfano, suluhisho lina A1 3+, Fe 3+ na Ni 2+ ions. Suluhisho hili likikabiliwa na alkali ya ziada, mvua ya Fe(OH) 3 na Ni(OH) 2 ya kunyesha, na [A1(OH) 4 ] - ioni husalia kwenye suluhisho. Mvua iliyo na chuma na hidroksidi za nikeli itayeyuka kwa kiasi inapotibiwa na amonia kutokana na mpito hadi mmumunyo wa 2+. Kwa hivyo, kwa kutumia vitendanishi viwili - alkali na amonia, suluhisho mbili zilipatikana: moja iliyomo [A1(OH) 4] - ions, nyingine ilikuwa na ions 2+ na Fe (OH) 3 precipitate. Kwa kutumia athari za tabia, uwepo wa ions fulani huthibitishwa katika ufumbuzi na katika mvua, ambayo lazima kwanza kufutwa.

Uchambuzi wa utaratibu hutumiwa hasa kwa ajili ya kugundua ions katika mchanganyiko wa multicomponent tata. Ni kazi kubwa sana, lakini faida yake iko katika urasimishaji rahisi wa vitendo vyote vinavyofaa katika mpango wazi (mbinu).

Ili kufanya uchambuzi wa sehemu, athari za tabia tu hutumiwa. Kwa wazi, kuwepo kwa ions nyingine kunaweza kupotosha kwa kiasi kikubwa matokeo ya majibu (rangi zinazoingiliana, mvua zisizohitajika, nk). Ili kuepuka hili, uchanganuzi wa sehemu hasa hutumia miitikio mahususi ambayo hutoa athari ya uchanganuzi na idadi ndogo ya ayoni. Kwa athari zilizofanikiwa, ni muhimu sana kudumisha hali fulani, haswa pH. Mara nyingi sana katika uchambuzi wa sehemu ni muhimu kuamua masking, i.e. kubadilisha ioni kuwa misombo ambayo haina uwezo wa kutoa athari ya uchambuzi na reagent iliyochaguliwa. Kwa mfano, dimethylglyoxime hutumiwa kugundua ioni ya nikeli. Ioni ya Fe 2+ inatoa athari sawa ya uchanganuzi kwa kitendanishi hiki. Ili kugundua Ni 2+, ioni ya Fe 2+ huhamishiwa kwenye tata ya fluoride 4- au iliyooksidishwa hadi Fe 3+, kwa mfano, na peroxide ya hidrojeni.

Uchambuzi wa sehemu hutumiwa kugundua ioni katika mchanganyiko rahisi. Muda wa uchanganuzi umepunguzwa sana, lakini wakati huo huo mjaribu anahitajika kuwa na ujuzi wa kina wa mifumo ya mtiririko athari za kemikali, kwa kuwa kuzingatia katika mbinu moja maalum wote kesi zinazowezekana Ushawishi wa pande zote wa ions juu ya asili ya athari za uchambuzi zilizozingatiwa ni ngumu sana.

Katika mazoezi ya uchambuzi, kinachojulikana sehemu-utaratibu njia. Kwa njia hii, idadi ya chini ya vitendanishi vya kikundi hutumiwa, ambayo inafanya uwezekano wa kuelezea mbinu za uchambuzi kwa maneno ya jumla, ambayo hufanywa kwa kutumia njia ya sehemu.

Kulingana na mbinu ya kufanya athari za uchambuzi, athari zinajulikana: sedimentary; microcrystalscopic; ikifuatana na kutolewa kwa bidhaa za gesi; uliofanywa kwenye karatasi; uchimbaji; rangi katika ufumbuzi; kuchorea moto.

Wakati wa kufanya athari za sedimentary, rangi na asili ya precipitate (fuwele, amorphous) lazima ieleweke ikiwa ni lazima, vipimo vya ziada vinafanywa: mvua huangaliwa kwa umumunyifu katika asidi kali na dhaifu, alkali na amonia, na ziada; ya reagent. Wakati wa kufanya athari ikifuatana na kutolewa kwa gesi, rangi na harufu yake huzingatiwa. Katika baadhi ya matukio, vipimo vya ziada vinafanywa.

Kwa mfano, ikiwa gesi iliyotolewa inashukiwa kuwa monoksidi kaboni (IV), inapitishwa kwa ziada ya maji ya chokaa.

Katika uchambuzi wa sehemu na wa kimfumo, athari hutumiwa sana katika kipindi ambacho kazi mpya ya rangi, mara nyingi hizi ni athari za ugumu au athari za redox.

Katika hali nyingine, ni rahisi kutekeleza athari kama hizo kwenye karatasi (athari za matone). Reagents ambazo haziozi chini ya hali ya kawaida hutumiwa kwenye karatasi mapema. Kwa hivyo, ili kugundua salfidi hidrojeni au ioni za sulfidi, karatasi iliyoingizwa na nitrati ya risasi hutumiwa [kuwa nyeusi hutokea kutokana na kuundwa kwa sulfidi ya risasi(II)]. Wakala wengi wa oxidizing hugunduliwa kwa kutumia karatasi ya wanga ya iodini, i.e. karatasi kulowekwa katika ufumbuzi wa iodidi potasiamu na wanga. Mara nyingi, reagents muhimu hutumiwa kwenye karatasi wakati wa majibu, kwa mfano, alizarin kwa ion A1 3+, cupron kwa Cu 2+ ion, nk Ili kuimarisha rangi, uchimbaji katika kutengenezea kikaboni hutumiwa wakati mwingine. Kwa vipimo vya awali, athari za rangi ya moto hutumiwa.

Dutu changamano zinazojumuisha atomi za hidrojeni na mabaki ya asidi huitwa madini au asidi isokaboni. Mabaki ya asidi ni oksidi na yasiyo ya metali pamoja na hidrojeni. Mali kuu ya asidi ni uwezo wa kuunda chumvi.

Uainishaji

Fomula ya msingi ya asidi ya madini ni H n Ac, ambapo Ac ni mabaki ya asidi. Kulingana na muundo wa mabaki ya asidi, aina mbili za asidi zinajulikana:

• oksijeni iliyo na oksijeni;
• bila oksijeni, inayojumuisha tu hidrojeni na zisizo za chuma.

Orodha kuu ya asidi ya isokaboni kulingana na aina imewasilishwa kwenye meza.

Aina	Jina	Mfumo
Oksijeni
	Nitrojeni
	Dichrome
	Iodini
	Silicon - metasilicon na orthosilicon	H 2 SiO 3 na H 4 SiO 4
	Manganese
	Manganese
	Metaphosphoric
	Arseniki
	Orthophosphoric
	Kiberiti
	Thiosulfuri
	Tetrathionic
	Makaa ya mawe
	Fosforasi
	Fosforasi
	Kloridi
	Kloridi
	Hypochlorous
	Chrome
	Cyan
Isiyo na oksijeni	Hydrofluoric (fluoric)
	Hydrokloriki (chumvi)
	Hydrobromic
	Hydroiodic
	Sulfidi ya hidrojeni
	Sianidi ya hidrojeni

Kwa kuongezea, kulingana na mali zao, asidi huwekwa kulingana na vigezo vifuatavyo:

• umumunyifu: mumunyifu (HNO 3, HCl) na hakuna (H 2 SiO 3);
• tete: tete (H 2 S, HCl) na zisizo na tete (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• shahada ya kujitenga: yenye nguvu (HNO 3) na dhaifu (H 2 CO 3).

Mchele. 1. Mpango wa uainishaji wa asidi.

Majina ya kitamaduni na yasiyo na maana hutumiwa kuteua asidi ya madini. Majina ya kitamaduni yanahusiana na jina la kipengele kinachounda asidi kwa kuongezwa kwa mofimu -naya, -ovaya, pamoja na -istaya, -novataya, -novataya ili kuonyesha kiwango cha oxidation.

Risiti

Njia kuu za kutengeneza asidi zinawasilishwa kwenye meza.

Mali

Asidi nyingi ni vinywaji na ladha ya siki. Tungstic, chromic, boric na asidi zingine kadhaa hupatikana ndani hali imara katika hali ya kawaida. Baadhi ya asidi (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) zipo tu katika mfumo wa mmumunyo wa maji na huainishwa kama asidi dhaifu.

Mchele. 2. Asidi ya Chromic.

Asidi ni vitu vyenye kazi ambavyo huguswa:

• na metali:

  Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;

• na oksidi:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• na msingi:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• na chumvi:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

Majibu yote yanafuatana na malezi ya chumvi.

Mmenyuko wa ubora na mabadiliko katika rangi ya kiashiria inawezekana:

• litmus inageuka nyekundu;
• machungwa ya methyl - hadi pink;
• phenolphthalein haibadilika.

Mchele. 3. Rangi za viashiria wakati asidi humenyuka.

Sifa ya kemikali ya asidi ya madini imedhamiriwa na uwezo wao wa kujitenga katika maji ili kuunda cations hidrojeni na anions ya mabaki ya hidrojeni. Asidi ambazo huguswa na maji bila kubadilika (tenganisha kabisa) huitwa nguvu. Hizi ni pamoja na klorini, nitrojeni, sulfuri na kloridi hidrojeni.

Tumejifunza nini?

Asidi isokaboni hutengenezwa na hidrojeni na mabaki ya asidi, ambayo ni atomi zisizo za chuma au oksidi. Kulingana na asili ya mabaki ya asidi, asidi imegawanywa katika isiyo na oksijeni na yenye oksijeni. Asidi zote zina ladha ya siki na zina uwezo wa kujitenga katika mazingira ya maji (kuvunja ndani ya cations na anions). Asidi hupatikana kutoka kwa vitu rahisi, oksidi, na chumvi. Wakati wa kuingiliana na metali, oksidi, besi, na chumvi, asidi huunda chumvi.

Mtihani juu ya mada

Tathmini ya ripoti

Ukadiriaji wastani: 4.4. Jumla ya makadirio yaliyopokelewa: 120.

Uainishaji wa vitu isokaboni na mifano ya misombo

Sasa hebu tuchambue mpango wa uainishaji uliowasilishwa hapo juu kwa undani zaidi.

Kama tunavyoona, kwanza kabisa, vitu vyote vya isokaboni vimegawanywa rahisi Na changamano:

Dutu rahisi Hizi ni vitu vinavyotengenezwa na atomi za kipengele kimoja tu cha kemikali. Kwa mfano, vitu rahisi ni hidrojeni H2, oksijeni O2, chuma Fe, kaboni C, nk.

Miongoni mwa vitu rahisi kuna metali, zisizo za metali Na gesi nzuri:

Vyuma inayoundwa na vipengele vya kemikali vilivyo chini ya diagonal ya boron-astatine, pamoja na vipengele vyote vilivyo katika makundi ya upande.

Gesi nzuri iliyoundwa na vipengele vya kemikali vya kikundi VIIIA.

Nonmetali huundwa mtawaliwa na vitu vya kemikali vilivyoko juu ya diagonal ya boron-astatine, isipokuwa vitu vyote vya vikundi vidogo vya upande na gesi nzuri ziko katika kikundi VIIIA:

Majina ya vitu rahisi mara nyingi hulingana na majina ya vitu vya kemikali ambavyo atomi zao huundwa kutoka. Hata hivyo, kwa vipengele vingi vya kemikali jambo la allotropy limeenea. Allotropy ni jambo la wakati mmoja kipengele cha kemikali uwezo wa kutengeneza vitu kadhaa rahisi. Kwa mfano, katika kesi ya oksijeni ya kipengele cha kemikali, kuwepo kwa misombo ya molekuli na formula O 2 na O 3 inawezekana. Dutu ya kwanza kwa kawaida huitwa oksijeni kwa njia sawa na kipengele cha kemikali ambacho atomi zake huundwa, na dutu ya pili (O 3) kwa kawaida huitwa ozoni. Dutu rahisi ya kaboni inaweza kumaanisha marekebisho yoyote ya allotropiki, kwa mfano, almasi, grafiti au fullerenes. Fosforasi ya dutu rahisi inaweza kueleweka kama marekebisho yake ya allotropiki, kama vile fosforasi nyeupe, fosforasi nyekundu, fosforasi nyeusi.

Dutu tata

Dutu tata ni vitu vinavyotengenezwa na atomi za elementi mbili za kemikali au zaidi.

Kwa mfano, vitu changamano ni amonia NH 3, asidi ya sulfuriki H 2 SO 4, chokaa cha slaked Ca(OH) 2 na wengine isitoshe.

Kati ya vitu ngumu vya isokaboni, kuna madarasa 5 kuu, ambayo ni oksidi, besi, hidroksidi za amphoteric, asidi na chumvi:

Oksidi - vitu tata vinavyoundwa na vipengele viwili vya kemikali, moja ambayo ni oksijeni katika hali ya oxidation -2.

Fomula ya jumla ya oksidi inaweza kuandikwa kama E x O y, ambapo E ni ishara ya kipengele cha kemikali.

Majina ya oksidi

Jina la oksidi ya kipengele cha kemikali ni msingi wa kanuni:

Kwa mfano:

Fe 2 O 3 - chuma (III) oksidi; CuO-shaba (II) oksidi; N 2 O 5 - oksidi ya nitriki (V)

Mara nyingi unaweza kupata habari kwamba valency ya kipengele imeonyeshwa kwenye mabano, lakini hii sivyo. Kwa hiyo, kwa mfano, hali ya oxidation ya nitrojeni N 2 O 5 ni +5, na valence, isiyo ya kawaida, ni nne.

Ikiwa kipengele cha kemikali kina hali moja ya oxidation nzuri katika misombo, basi hali ya oxidation haijaonyeshwa. Kwa mfano:

Na 2 O - oksidi ya sodiamu; H 2 O - oksidi hidrojeni; ZnO - oksidi ya zinki.

Uainishaji wa oksidi

Oksidi, kulingana na uwezo wao wa kuunda chumvi wakati wa kuingiliana na asidi au besi, imegawanywa ipasavyo kutengeneza chumvi Na yasiyo ya kutengeneza chumvi.

Kuna oksidi chache zisizotengeneza chumvi; zote huundwa na zisizo za metali katika hali ya oksidi +1 na +2. Orodha ya oksidi zisizo za kutengeneza chumvi inapaswa kukumbukwa: CO, SiO, N 2 O, NO.

Oksidi za kutengeneza chumvi, kwa upande wake, zimegawanywa katika msingi, yenye tindikali Na amphoteric.

Oksidi za msingi Hizi ni oksidi ambazo, wakati wa kukabiliana na asidi (au oksidi za asidi), huunda chumvi. Oksidi za kimsingi ni pamoja na oksidi za chuma katika hali ya oksidi +1 na +2, isipokuwa oksidi za BeO, ZnO, SnO, PbO.

Oksidi za asidi Hizi ni oksidi ambazo, wakati wa kukabiliana na besi (au oksidi za msingi), huunda chumvi. Oksidi za asidi ni karibu oksidi zote za metali zisizo na chumvi isipokuwa CO, NO, N 2 O, SiO, na oksidi zote za chuma katika hali ya juu ya oxidation (+5, +6 na +7).

Oksidi za amphoteric huitwa oksidi ambazo zinaweza kuguswa na asidi na besi, na kama matokeo ya athari hizi huunda chumvi. Oksidi hizo zinaonyesha asili ya asidi-msingi mbili, yaani, wanaweza kuonyesha mali ya oksidi za asidi na za msingi. Oksidi za amphoteric ni pamoja na oksidi za chuma katika hali ya oksidi +3, +4, pamoja na oksidi za BeO, ZnO, SnO, na PbO isipokuwa.

Metali zingine zinaweza kutengeneza aina zote tatu za oksidi zinazotengeneza chumvi. Kwa mfano, chromium huunda oksidi ya msingi CrO, oksidi ya amphoteric Cr 2 O 3 na oksidi ya asidi Cro3.

Kama unaweza kuona, mali ya asidi-msingi ya oksidi za chuma hutegemea moja kwa moja kiwango cha oxidation ya chuma kwenye oksidi: kiwango cha juu cha oxidation, ndivyo sifa za asidi hutamkwa zaidi.

Viwanja

Viwanja - misombo na formula Me(OH) x, wapi x mara nyingi ni sawa na 1 au 2.

Uainishaji wa misingi

Misingi imeainishwa kulingana na idadi ya vikundi vya hidroksili katika kitengo kimoja cha kimuundo.

Misingi yenye kikundi kimoja cha hydroxo, i.e. aina ya MeOH inaitwa misingi ya monoasidi, na vikundi viwili vya hydroxo, i.e. chapa Me(OH) 2, mtawalia, diasidi na kadhalika.

Besi pia imegawanywa katika mumunyifu (alkali) na isiyoyeyuka.

Alkali ni pamoja na hidroksidi pekee za alkali na metali za dunia za alkali, pamoja na hidroksidi ya thallium TlOH.

Nomenclature ya besi

Jina la msingi ni msingi wa kanuni ifuatayo:

Kwa mfano:

Fe(OH) 2 - chuma (II) hidroksidi,

Cu(OH) 2 - hidroksidi ya shaba (II).

Katika hali ambapo chuma katika vitu ngumu ina hali ya oxidation ya mara kwa mara, haihitajiki kuionyesha. Kwa mfano:

NaOH - hidroksidi ya sodiamu,

Ca(OH) 2 - hidroksidi ya kalsiamu, nk.

Asidi

Asidi - dutu tata ambazo molekuli zina atomi za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa na chuma.

Fomula ya jumla ya asidi inaweza kuandikwa kama H x A, ambapo H ni atomi za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa na chuma, na A ni mabaki ya asidi.

Kwa mfano, asidi ni pamoja na misombo kama vile H2SO4, HCl, HNO3, HNO2, nk.

Uainishaji wa asidi

Kulingana na idadi ya atomi za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa na chuma, asidi imegawanywa katika:

-O asidi ya msingi: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3;

-d asidi ya msingi: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- T asidi ya rehobasic: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

Ikumbukwe kwamba idadi ya atomi za hidrojeni katika kesi ya asidi ya kikaboni mara nyingi haionyeshi msingi wao. Kwa mfano, asidi asetiki yenye formula CH 3 COOH, licha ya kuwepo kwa atomi 4 za hidrojeni kwenye molekuli, sio tetra- lakini monobasic. Msingi wa asidi ya kikaboni imedhamiriwa na idadi ya vikundi vya kaboksili (-COOH) kwenye molekuli.

Pia, kwa kuzingatia uwepo wa oksijeni katika molekuli, asidi imegawanywa katika isiyo na oksijeni (HF, HCl, HBr, nk) na yenye oksijeni (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, nk.) . Asidi zenye oksijeni pia huitwa oxoacids.

Unaweza kusoma zaidi juu ya uainishaji wa asidi.

Majina ya asidi na mabaki ya asidi

Orodha ifuatayo ya majina na fomula za asidi na mabaki ya asidi ni lazima kujifunza.

Katika baadhi ya matukio, idadi ya sheria zifuatazo zinaweza kurahisisha kukariri.

Kama inavyoonekana kutoka kwa jedwali hapo juu, ujenzi wa majina ya kimfumo ya asidi isiyo na oksijeni ni kama ifuatavyo.

Kwa mfano:

HF-asidi hidrofloriki;

HCl-asidi hidrokloriki;

H 2 S ni asidi hidrosulfidi.

Majina ya mabaki ya asidi ya asidi isiyo na oksijeni yanategemea kanuni:

Kwa mfano, Cl - - kloridi, Br - - bromidi.

Majina ya asidi yenye oksijeni hupatikana kwa kuongeza viambishi na mwisho mbalimbali kwa jina la kipengele cha kutengeneza asidi. Kwa mfano, ikiwa kipengele cha kutengeneza asidi katika asidi iliyo na oksijeni kina shahada ya juu oxidation, basi jina la asidi kama hiyo hujengwa kama ifuatavyo:

Kwa mfano, asidi ya sulfuriki H 2 S +6 O 4, asidi ya chromic H 2 Cr +6 O 4.

Asidi zote zilizo na oksijeni pia zinaweza kuainishwa kama hidroksidi za asidi kwa sababu zina vikundi vya haidroksili (OH). Kwa mfano, hii inaweza kuonekana kutoka kwa fomula zifuatazo za picha za asidi zilizo na oksijeni:

Kwa hivyo, asidi ya sulfuriki inaweza kuitwa sulfuri (VI) hidroksidi, asidi ya nitriki - nitrojeni (V) hidroksidi, asidi ya fosforasi - fosforasi (V) hidroksidi, nk. Katika kesi hii, nambari katika mabano ina sifa ya kiwango cha oxidation ya kipengele cha kutengeneza asidi. Toleo hili la majina ya asidi zilizo na oksijeni linaweza kuonekana kuwa la kawaida sana kwa wengi, lakini mara kwa mara majina kama haya yanaweza kupatikana katika KIM halisi za Mtihani wa Jimbo Pamoja katika Kemia katika kazi za uainishaji wa vitu visivyo hai.

Hidroksidi za amphoteric

Hidroksidi za amphoteric - hidroksidi za chuma zinazoonyesha asili mbili, i.e. uwezo wa kuonyesha sifa zote za asidi na sifa za besi.

Hidroksidi za metali katika hali za oksidi +3 na +4 ni amphoteric (kama vile oksidi).

Pia, isipokuwa, hidroksidi za amphoteric ni pamoja na misombo ya Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 na Pb(OH) 2, licha ya hali ya oxidation ya chuma ndani yao +2.

Kwa hidroksidi za amphoteric za metali tatu na tetravalent, kuwepo kwa fomu za ortho- na meta inawezekana, tofauti kutoka kwa kila mmoja kwa molekuli moja ya maji. Kwa mfano, hidroksidi ya alumini(III) inaweza kuwepo katika umbo la ortho Al(OH)3 au umbo la meta AlO(OH) (metahydroxide).

Kwa kuwa, kama ilivyotajwa tayari, hidroksidi za amphoteric zinaonyesha mali ya asidi na mali ya besi, fomula yao na jina pia linaweza kuandikwa tofauti: ama kama msingi au kama asidi. Kwa mfano:

Chumvi

Kwa mfano, chumvi ni pamoja na misombo kama vile KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, nk.

Ufafanuzi uliotolewa hapo juu unaelezea utungaji wa chumvi nyingi, hata hivyo, kuna chumvi ambazo haziingii chini yake. Kwa mfano, badala ya cations za chuma, chumvi inaweza kuwa na cations amonia au derivatives yake ya kikaboni. Wale. chumvi ni pamoja na misombo kama, kwa mfano, (NH 4) 2 SO 4 (ammonium sulfate), + Cl - (methyl ammonium chloride), nk.

Uainishaji wa chumvi

Kwa upande mwingine, chumvi inaweza kuzingatiwa kama bidhaa za uingizwaji wa cations za hidrojeni H + katika asidi na cations zingine, au kama bidhaa za uingizwaji wa ioni za hidroksidi kwenye besi (au hidroksidi za amphoteric) na anions zingine.

Kwa uingizwaji kamili, kinachojulikana wastani au kawaida chumvi. Kwa mfano, na uingizwaji kamili wa cations hidrojeni katika asidi sulfuriki na cations sodiamu, wastani (kawaida) chumvi Na 2 SO 4 huundwa, na kwa uingizwaji kamili wa ioni za hidroksidi kwenye msingi Ca (OH) 2 na mabaki ya asidi ya ioni za nitrate. , chumvi ya wastani (ya kawaida) huundwa Ca(NO3)2.

Chumvi zilizopatikana kwa uingizwaji usio kamili wa cations hidrojeni katika dibasic (au zaidi) asidi na cations chuma huitwa tindikali. Kwa hivyo, wakati cations hidrojeni katika asidi sulfuriki ni incompletely kubadilishwa na cations sodiamu, chumvi asidi NaHSO 4 huundwa.

Chumvi ambazo huundwa na uingizwaji usio kamili wa ioni za hidroksidi katika besi mbili za asidi (au zaidi) huitwa besi. O chumvi kali. Kwa mfano, na uingizwaji usio kamili wa ioni za hidroksidi kwenye msingi Ca (OH) 2 na ioni za nitrati, msingi huundwa. O chumvi safi Ca(OH)NO3.

Chumvi inayojumuisha cations ya metali mbili tofauti na anions ya mabaki ya asidi ya asidi moja tu huitwa. chumvi mara mbili. Kwa hiyo, kwa mfano, chumvi mbili ni KNaCO 3, KMgCl 3, nk.

Ikiwa chumvi hutengenezwa na aina moja ya cations na aina mbili za mabaki ya asidi, chumvi hizo huitwa mchanganyiko. Kwa mfano, chumvi iliyochanganywa ni misombo Ca(OCl)Cl, CuBrCl, nk.

Kuna chumvi ambazo haziingii chini ya ufafanuzi wa chumvi kama bidhaa za uingizwaji wa cations hidrojeni katika asidi na cations chuma au bidhaa za uingizwaji wa ions hidroksidi katika besi na anions ya mabaki ya tindikali. Hizi ni chumvi ngumu. Kwa mfano, chumvi tata ni tetrahydroxozincate ya sodiamu na tetrahydroxoaluminate na fomula Na 2 na Na, kwa mtiririko huo. Chumvi ngumu mara nyingi inaweza kutambuliwa kati ya zingine kwa uwepo wa mabano ya mraba kwenye fomula. Walakini, unahitaji kuelewa kuwa ili dutu iainishwe kama chumvi, lazima iwe na cations zingine isipokuwa (au badala ya) H +, na anions lazima ziwe na anions zingine isipokuwa (au badala ya) OH - . Kwa mfano, kiwanja H2 sio cha darasa la chumvi ngumu, kwani inapojitenga na cations, cations tu za hidrojeni H + zipo katika suluhisho. Kulingana na aina ya mtengano, dutu hii inapaswa kuainishwa kama asidi changamano isiyo na oksijeni. Vivyo hivyo, kiwanja cha OH sio cha chumvi, kwa sababu kiwanja hiki kinajumuisha cations + na ions hidroksidi OH -, i.e. inapaswa kuchukuliwa kuwa msingi wa kina.

Majina ya chumvi

Majina ya chumvi za kati na asidi

Jina la katikati na chumvi za asidi imejengwa juu ya kanuni:

Ikiwa hali ya oxidation ya chuma katika vitu ngumu ni mara kwa mara, basi haijaonyeshwa.

Majina ya mabaki ya asidi yalitolewa hapo juu wakati wa kuzingatia nomenclature ya asidi.

Kwa mfano,

Na 2 SO 4 - sulfate ya sodiamu;

NaHSO 4 - sulfate ya hidrojeni ya sodiamu;

CaCO 3 - calcium carbonate;

Ca(HCO 3) 2 - calcium bicarbonate, nk.

Majina ya chumvi za msingi

Majina ya chumvi kuu ni msingi wa kanuni:

Kwa mfano:

(CuOH) 2 CO 3 - shaba (II) hidroxycarbonate;

Fe (OH) 2 NO 3 - chuma (III) dihydroxonitrate.

Majina ya chumvi tata

Nomenclature misombo tata ngumu zaidi, na kwa kufaulu Mtihani wa Jimbo la Umoja Huna haja ya kujua mengi kuhusu nomenclature ya chumvi tata.

Unapaswa kuwa na uwezo wa kutaja chumvi changamano zilizopatikana kwa kujibu miyeyusho ya alkali nayo hidroksidi za amphoteric. Kwa mfano:

*Rangi sawa katika fomula na jina huonyesha vipengele vinavyolingana vya fomula na jina.

Majina yasiyo na maana ya vitu vya isokaboni

Kwa majina madogo tunamaanisha majina ya vitu ambavyo havihusiani, au havihusiani hafifu, na muundo na muundo wao. Majina madogo yamedhamiriwa, kama sheria, ama sababu za kihistoria ama kimwili au kemikali mali data ya uunganisho.

Orodha ya majina madogo ya vitu isokaboni ambayo unahitaji kujua:

Na 3	cryolite
SiO2	quartz, silika
FES 2	pyrite, pyrite ya chuma
CaSO 4 ∙2H 2 O	jasi
CaC2	carbudi ya kalsiamu
Al 4 C 3	carbudi ya alumini
KOH	potasiamu ya caustic
NaOH	caustic soda, caustic soda
H2O2	peroksidi ya hidrojeni
CuSO 4 ∙5H 2 O	sulfate ya shaba
NH4Cl	amonia
CaCO3	chaki, marumaru, chokaa
N2O	gesi ya kucheka
NO 2	gesi ya kahawia
NaHCO3	kuoka (kunywa) soda
Fe3O4	kiwango cha chuma
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	amonia
CO	monoksidi kaboni
CO2	kaboni dioksidi
SiC	carborundum (silicon carbudi)
PH 3	fosfini
NH 3	amonia
KClO3	Chumvi ya Bertholet (klorate ya potasiamu)
(CuOH)2CO3	malachite
CaO	chokaa haraka
Ca(OH)2	chokaa cha slaked
mmumunyo wa maji uwazi wa Ca(OH) 2	maji ya limao
kusimamishwa kwa Ca(OH) 2 imara katika mmumunyo wake wa maji	maziwa ya limao
K2CO3	potashi
Na 2 CO 3	soda ash
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	soda ya kioo
MgO	magnesia